北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考

更新时间：2023-02-23 浏览次数：32 类型：月考试卷

一、选择题：本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 用化学用语表示 $\text{[math]}$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A . 中子数为8的氮原子为 $\text{[math]}$ B . 由H和Cl形成HCl的过程为 C . NH₃的结构式为 D . Cl^–的结构示意图为

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2. 将SO₂通入下列溶液，实验现象体现的SO₂的性质不正确的是（）

	溶液	实验现象	SO₂的性质
A	石蕊试液	溶液变红	水溶液显酸性
B	溴水	溶液褪色	漂白性
C	KMnO₄酸性溶液	溶液褪色	还原性
D	H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	氧化性

A . A B . B C . C D . D

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3. 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数为10N_A B . 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含Na^＋的个数为0.2 N_A C . 22.4 L（标准状况）氨气所含共价键的数目为3 N_A D . 1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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4. 下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（）

A . 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： $\text{[math]}$ B . 用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂： $\text{[math]}$ C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $\text{[math]}$

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5. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备无水MgCl₂	制备溴苯并验证有HBr产生	制备并收集氨气	制备并收集NO₂

A . A B . B C . C D . D

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6. 磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

结合该流程分析，下列叙述错误的是（）

A . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li B . 步骤②可能会产生氮氧化物污染 C . 步骤③发生沉淀反应的金属离子为Fe²^＋ D . 步骤④可用焰色试验检验含Li沉淀是否洗净

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7. 一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形 B . 流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P C . 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应 D . 过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

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8. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是（）

A . 第一电离能：X＜Z＜Y B . XZ₂晶体属于共价晶体 C . W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D . 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

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9. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A . X中含有手性碳原子 B . Y与互为同分异构体 C . Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D . 1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH

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10. 一定温度下，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：

$\text{[math]}$ ΔH＜0，相关数据见下表：

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	NO(g)	CO(g)	CO₂(g)
Ⅰ	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是（）

A . T₁＞T₂ B . Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C . 达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ D . 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO₂ ，平衡正向移动

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11. 探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质，实验如下：

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞溶液	无色溶液变红
②		AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀
③		淀粉KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K₂Cr₂O₇溶液	无色溶液变为绿色

资料：AgNO₂是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（）

A . NaNO₂溶液显碱性 B . NaNO₂可与某些盐发生复分解反应： $\text{[math]}$ C . NaNO₂有氧化性： $\text{[math]}$ D . NaNO₂有还原性： $\text{[math]}$

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12. 甘氨酸（NH₂CH₂COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NH₂CH₂COO^－的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数K＝10^－11.65 D . $\text{[math]}$

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13. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^－1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A . K_sp(Ag₂C₂O₄)为10^－6.46 B . n点表示AgCl的不饱和溶液 C . 在AgCl、Ag₂C₂O₄共存的悬浊液中， $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成AgCl沉淀

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14. 实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

ⅰ．通入CO₂至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

ⅳ．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是（）

A . 步骤ⅰ的目的是排除O₂的干扰 B . 步骤ⅲ证明白色物质为Na₂CO₃ C . 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 根据以上实验推测：CO₂与金属K也可以发生氧化还原反应

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二、综合题：本部分共5题，共58分。

15. 铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
1. （1） Fe³^＋可以和Cl^－、F^－、CN^－、SCN^－等配体形成配合物。
  ①写出基态Fe³^＋的电子排布式。
  
  ②向含Fe³^＋的溶液中加入NaCN将Fe³^＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为，配离子中Fe³^＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe³^＋3d轨道表示式。
2. （2）邻二氮菲的结构简式为， N原子与Fe²^＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]²^＋。该配合物的特征颜色常用于Fe²^＋检验和浓度的测定。
  ①中心离子的配位数为，配位原子的杂化方式为。
  
  ②实验表明，邻二氮菲检验Fe²^＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe²^＋的原因
3. （3） Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。
  
  ①Fe₃O₄晶胞中有个Fe原子，代表。
  
  ②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为g/cm³。
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16. 处理再利用H₂S有多种方法。
1. （1）碱法脱硫
  用K₂CO₃溶液吸收H₂S。
  
  已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  H₂S
  
  1.1×10^－7
  
  1.3×10^－13
  
  H₂CO₃
  
  4.5×10^－7
  
  4.7×10^－11
  
  ①用化学用语表示K₂CO₃溶液显碱性的原因：。
  
  ②用过量的K₂CO₃溶液吸收H2S的离子方程式是。
2. （2）热分解法脱硫
  在密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。其他条件不变时，H₂S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。
  
  ①P₃＞P₂＞P₁ ，反应中S₂（填“是”或“不是”）气态，理由是。
  
  ②实际反应在高温下进行的原因是。
3. （3）间接电解法脱硫
  间接电解法脱硫过程的示意图如下。
  
  ①溶液X的主要溶质是。
  
  ②简述在电解反应器中FeCl₃溶液再生的原理：。
  
  ③不考虑其他副反应，理论上5 mol H₂S反应能生成gH₂。
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17. 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有 $\text{[math]}$ 、。
（3）过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol $\text{[math]}$ ，消耗氧化剂的物质的量是。
（4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃ ，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。

③已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

滤液3中 $\text{[math]}$ 的浓度是0.04 mol/L，则 $\text{[math]}$ 的浓度是mol/L。

（5）过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na₂Cr₂O₇	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

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18. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：

路线2：
1. （1）试剂a为。
2. （2） A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为。
3. （3） B→C的反应类型为。
4. （4） C与CH₃COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH₃）的邻位，F的结构简式为。
5. （5） G的结构简式为。
6. （6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为。
7. （7） I与CH₃COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有（写出结构简式）。
8. （8）满足下列条件的C的同分异构体有种。
  ①与FeCl₃溶液发生显色反应
  
  ②分子中含有—NH₂
  
  ③苯环上有3种氢
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19. 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。

（1）【实验假设】
假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br₂发生反应（填反应类型）。

假设Ⅱ：乙醛具有α—H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：

CH₃CHO＋Br₂→BrCH₂CHO＋HBr

无论是几元取代，参加反应的Br₂与生成的HBr物质的量之比为。

假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

CH₃CHO＋ Br₂＋ H₂O→ CH₃COOH＋

（2）【实验过程】

针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。

方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1 mL溴水＋1 mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1 mL溴的CCl₄溶液＋1 mL乙醛，充分振荡后静置

①结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为。

方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管1	加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH	1.85[c(H^＋)＝10^－1.85mol/L]
试管2	加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3 min后完全褪色，测定混合液pH

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。

②写出苯酚与溴水反应的化学方程式：。

③若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为反应；若pH接近，则证明为氧化反应（lg2＝0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。

（3）【实验结论与反思】
根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br₂发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：。
（4）已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为（填字母序号）。

a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

c．向溴的CCl₄溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考

副标题：

*注意事项：

北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
H₂S	1.1×10^－7	1.3×10^－13
H₂CO₃	4.5×10^－7	4.7×10^－11