西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试...

更新时间：2023-01-07 浏览次数：59 类型：期末考试

一、<b >单选题（每小题6分，共42分）</b>

1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A . 淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B . 镀锌铁比纯铁耐用 C . CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体 D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A B . 标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A C . 18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子 D . 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

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3. N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A . N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + H₂O(g) ΔH= +267 kJ·mol^-1 B . N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1 C . N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= +534 kJ·mol^-1 D . N₂H₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 2H₂O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol^-1

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4. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A . 平衡时，X的转化率为50% B . t ℃时，该反应的平衡常数为40 C . 平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D . 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L^-1·min^-1

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5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、Ba²⁺、CO₃^2- B . c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²^＋、SO₄^2-、NO₃^- C . 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－ D . 0.1 mol/L FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

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6. 关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是

A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D . 铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

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7. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A . 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^－)＝c(H^＋) B . 0.1mol·L－1 NH₄Cl溶液中： c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＝c(Cl^-) C . 0.1mol·L-1 NaHSO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-) D . 0.1mol·L-1 Na₂CO₃溶液中： c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

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二、<b>非选择题（每空2分）</b>

8. 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
1. （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
  已知：K_300℃>K_350℃ ，则该反应是热反应。
2. （2）下图表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
  a．v(NO₂)＝2v(O₂)
  
  b．容器内压强保持不变
  
  c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
  
  d．容器内密度保持不变
4. （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
  a．准时分别出NO₂气体 b．适当上升温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂
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9. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：
1. （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。
2. （2）上述（B）操作的目的是。
3. （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。
4. （4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
5. （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。
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10.
1. （1）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
2. （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
3. （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
4. （4） pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH₃COO-)。
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11. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
1. （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
  ① Y电极上的电极反应式为
  
  ② 电解池中X极上的电极反应式为。在X 极附近观察到的现象是。
2. （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
  ① X电极的材料是，电极反应式是。
  
  ② Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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试卷信息

小学

初中

高中

西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试...

副标题：

*注意事项：

西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007