安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一上学期12...

更新时间：2023-02-14 浏览次数：33 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高一上·杭州期中) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）

A . 还原性 B . 氧化性 C . 碱性 D . 酸性

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2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（）

A . 抱薪求火 B . 水滴石穿 C . 蜡炬成灰 D . 百炼成钢

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3. 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu D . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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5. (2022高一上·安徽期中) 下表中关于物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$\text{[math]}$
纯碱
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
烧碱
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
NaCl
$\text{[math]}$
CO

A . A B . B C . C D . D

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6. 自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是（）

A . 氢氧化铁胶体属于气溶胶 B . 能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液 C . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 D . 通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播

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7. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 $\text{[math]}$ 的装置，下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可作供氧剂 B . $\text{[math]}$ 中阴、阳离子的个数比是1：1 C . $\text{[math]}$ 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D . $\text{[math]}$ 与水反应， $\text{[math]}$ 既是氧化剂，又是还原剂

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8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B . 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C . ClO₂可用于自来水的杀菌消毒 D . 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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9. 下列有关叙述正确的是（）

A . HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒 B . 工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉 C . 漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色 D . 漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

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10. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A . 向沸水中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液得到红褐色液体： $\text{[math]}$ B . 新制的氯水光照下产生气泡： $\text{[math]}$ C . 氧化亚铁溶于稀盐酸： $\text{[math]}$ D . 碳酸钙溶于稀盐酸： $\text{[math]}$

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11. 某同学用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是（）

A . 如图1试管B中需盛装饱和氯化钠溶液 B . 如图2中 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾 C . 如图3中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D . 如图4中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

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12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ C . 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 D . 向氯水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$

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13. (2022高一上·湖州期中) 下列实验操作或实验设计正确的是（）

A . 图1：稀释浓硫酸 B . 图2：向容量瓶中转移溶液 C . 图3：称量NaOH固体 D . 图4：比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

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14. (2022高一上·天津市期中) 同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、N₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO₂的是（）

A . B . C . D .

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15. (2022高一上·碑林期中) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 含有的分子数为0.5 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 个氮气分子中含有的原子数为2 $\text{[math]}$ D . 1g氢气中含有的电子数为 $\text{[math]}$

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16. 向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A . XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 $\text{[math]}$ 是非电解质 B . Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 $\text{[math]}$ 电离出的离子导电 D . YZ段溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、和 $\text{[math]}$ 可以大量共存

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17. 已知：① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 。
由此判断，下列说法错误的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃ + 4FeI₃不能发生 C . 若某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，要氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可以加入FeCl₃ D . 向 $\text{[math]}$ 酸性溶液中加入到 $\text{[math]}$ 和Fe₂(SO₄)₃混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe²⁺

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18. (2022高一上·湖州期中) 下列溶液中c(Cl^-)与50mL1mol/L AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A . 150mL1mol/L NaCl溶液 B . 50mL3mol/L KClO₃溶液 C . 75mL1mol/L FeCl₃溶液 D . 25mL2mol/L MgCl₂溶液

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二、填空题

19. (2022高一上·安康期中) 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
1. （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。
2. （2） 1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $\text{[math]}$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3） “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
  ①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
  ②上述流程中X物质是(填化学式)。
  ③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
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20. 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩ $\text{[math]}$ 晶体
1. （1）上述物质可导电的是。(用序号填空，下同)
2. （2）属于电解质的是。
3. （3）属于非电解质的是。
4. （4）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的 $\text{[math]}$ ，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸，在标准状况下产生 $\text{[math]}$ 的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：
  ①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为。
  ②在B情况下，通入 $\text{[math]}$ 后所得溶液溶质是(填化学式)，其物质的量之比为。
  ③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
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21. 在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na₂CO₃)去油污，②小苏打(NaHCO₃)，③醋酸(CH₃COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为 $\text{[math]}$ ， ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥ $\text{[math]}$ 可以杀菌，⑦明矾[ $\text{[math]}$ ]可以净水，⑧铜锈的主要成分为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）上述涉及的物质中，属于盐的有(填写序号，下同)，属于酸的有，属于氧化物的有。
2. （2）金刚石的同素异形体有。
3. （3）根据交叉分类法， $\text{[math]}$ 属于哪类物质____。
  
  A . 酸 B . 碱 C . 铜盐 D . 碱式盐 E . 碳酸盐 F . 混合物
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22. 用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L^-1NaOH溶液。
1. （1）完成下面配制该溶液的简单流程：
  ①计算：需NaOH固体的质量为g。
  ②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。
  ③溶解
  ④移液
  ⑤洗涤
  ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
  ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
2. （2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有。
3. （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
  ①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量；
  ②定容时俯视刻度线。
4. （4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na⁺)为mol·L^-1。
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23. $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____ $\text{[math]}$ +____HCl(浓)=____KCl+____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$
1. （1）请配平上述化学方程式：。
2. （2）氧化剂是，氧化产物是。
3. （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
  ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
4. （4）产生1个 $\text{[math]}$ ，转移的电子的个数为个。
5. （5）某反应体系有反应物和生成物共五种物质： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (不溶于水)、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，已知该反应中 $\text{[math]}$ 只发生如下过程 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一上学期12...

副标题：

*注意事项：

安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一上学期12...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$\text{[math]}$	纯碱	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	干冰
B	HClO	KOH	小苏打	碱石灰	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	烧碱	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaCl	$\text{[math]}$	CO