河南省洛阳市名校2022-2023学年高二上学期12月联考化...

更新时间：2023-02-03 浏览次数：43 类型：月考试卷

一、单选题

1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是（）
A．新型太阳能路灯
B．“长征五号”遥四运火箭发射
C．铅酸蓄电池
D．煤气灶载

A . A B . B C . C D . D

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2. 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列物质中，属于弱电解质的有（）
① $\text{[math]}$ ②冰醋酸③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 溶液⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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4. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是（   ）
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A . 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C . 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D . 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率

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6. 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在水中的水解方程式： $\text{[math]}$ C . 表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 可逆反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数： $\text{[math]}$

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，1L pH=3的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的总数目为 $\text{[math]}$ C . 25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 99℃时，1LpH=7的NaOH溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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8. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$\text{[math]}$ 来源丰富，易于制取和储存	用液态 $\text{[math]}$ 作火箭发动机燃料
B	NaClO水解使溶液呈碱性	用“84”消毒液给日常用品消毒
C	$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难溶于水	用 $\text{[math]}$ 除去水垢中的 $\text{[math]}$
D	活性炭具有强氧化性	用活性炭除冰箱异味

A . A B . B C . C D . D

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9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 使酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ B . 水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ C . 与 $\text{[math]}$ 反应能放出 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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10. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 图甲：电解熔融 $\text{[math]}$ 制备Al B . 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C . 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D . 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物

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11. 常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M⁺)=c(X^-)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)（）

A . 13.3 B . 13.6 C . 13.9 D . 14.2

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12. 下列叙述及对应图示错误的是（）

A . 图甲是某温度下 $\text{[math]}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 图乙是恒温密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C . 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高 D . 图丁是在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线， $\text{[math]}$ 的水解程度：A点小于B点

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13. 电化学降解 $\text{[math]}$ 的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . N为电源的正极 B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过质子交换膜从左侧移向右侧 C . Pt电极上的反应式为 $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，左右两侧溶液质量变化差为18g

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14. 温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是（）

A . 反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol·L^-1·min^-1 B . T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2 C . 其他条件不变，降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H<0 D . 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

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二、填空题

15. 磷能形成次磷酸 $\text{[math]}$ 、亚磷酸 $\text{[math]}$ 等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 溶液中存在的含磷微粒只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 属于酸。
  ②写出将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液逐滴加入10mL $\text{[math]}$ 溶液中至过量时发生反应的离子方程式：。
2. （2）亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸”或“碱”)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为。
  ②常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中的 $\text{[math]}$ (填精确值) $\text{[math]}$ 。
  ③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。
  表示 $\text{[math]}$ 的是曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， $\text{[math]}$ 。
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16. CO可直接作为燃料电池的燃料，某CO燃料电池的结构如图1所示。
1. （1）电池工作时，电子由电极(填“A”或“B”，下同)流向电极。
2. （2）电极B的电极反应式为，该电池中可循环利用的物质为。
3. （3）纳米级 $\text{[math]}$ 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的 $\text{[math]}$ 制备纳米 $\text{[math]}$ ，其装置如图2所示。
  
  ①电极A应连接(填“C”或“D”)，穿过阴离子交换膜的离子为。
  
  ②当反应生成14.4g $\text{[math]}$ 时，图2左侧溶液(填“增加”或“减少”)的质量为g。
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17. 消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：
1. （1）已知① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在温度一定时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 随压强的变化情况如图所示。
  ①A、C两点的正反应速率的关系为 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ②A、B、C、D、E各状态， $\text{[math]}$ 的是状态。
  ③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x(填“>”、<"或“=”)y。
3. （3）在一定条件下， $\text{[math]}$ 可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下合成 $\text{[math]}$ 。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 时，发生反应，平衡混合气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
  ①该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (填“<”、“=”或“>”) $\text{[math]}$ 。
  ②500℃、压强为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ 。[ $\text{[math]}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
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三、综合题

18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
回答下列问题：
1. （1）为提高镍的浸出率，可采取的措施有。
2. （2） “酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为。
3. （3） “除铁”时 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “除铜”时，所用的试剂B为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
5. （5） “除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为。
6. （6）已知常温下 $\text{[math]}$ ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为时， $\text{[math]}$ 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
7. （7）某化学镀镍试剂的化学式为 $\text{[math]}$ (Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
  Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；
  Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用 $\text{[math]}$ 的EDTA( $\text{[math]}$ )标准溶液滴定其中的 $\text{[math]}$ (离子方程式为 $\text{[math]}$ )，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
  Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀4.66g。
  ①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。
  ②该镀镍试剂的化学式为。
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