河南省安阳市名校2022-2023学年高三上学期12月联考化...

更新时间：2023-02-14 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、单选题

1. 我国承诺在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进碳中和最直接有效的是（）

A . 燃煤中加入生石灰 B . 用天然气代替煤炭 C . 用汽油代替柴油 D . 研究推广将 $\text{[math]}$ 转化为淀粉

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2. 美国化学家Karl Barry Sharpless因提出“叠氮—炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：
下列说法错误的是（）

A . 该反应为加成反应，X、Y、Z的分子式分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 1molX与 $\text{[math]}$ 反应最多消耗5mol $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可通过抗坏血酸钠(维生素C对应的钠盐)还原 $\text{[math]}$ 得到 D . Z与互为同分异构体

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3. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuS均可逆过单质化合生成 B . 利用浓硫酸和胆矾可验证浓硫酸具有脱水性 C . 光照下，甲烷和氯气发生反应，得到的产物均难溶于水 D . 黏土是生产陶瓷和普通硅酸盐水泥均需要用到的原料

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ ， 14gR含有的中子数为8 $\text{[math]}$ B . 0.4mol联氨( $\text{[math]}$ )中含有共价键数目为2 $\text{[math]}$ C . 138g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为3 $\text{[math]}$ D . 常温下1L pH=12的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（）

A . IBr与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ B . 用纯碱溶液处理水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 用惰性电极电解足量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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6. 25℃时，在催化剂存在下，用 $\text{[math]}$ 直接将 $\text{[math]}$ 转化为含氧有机物的反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中、分别代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 步骤ⅰ、ⅱ的总反应方程式是 $\text{[math]}$ C . 步骤ⅳ生成的 $\text{[math]}$ 中的H原子不全是 $\text{[math]}$ 提供的 D . 根据以上原理，推测步骤ⅵ生成甲醛(HCHO)和 $\text{[math]}$

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7. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	检验石蜡油受热分解产生不饱和烃	对石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液红棕色褪去	气体中含有不饱和烃
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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8. 某种化合物结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，分别位于三个不同的周期，五种元素的原子序数之和为33。下列说法错误的是（）

A . X与W形成的化合物为离子化合物 B . Q与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C . 简单氢化物的热稳定性：Y>Z>Q D . 该化合物中， $\text{[math]}$ 、Y、Z、Q均满足8电子稳定结构

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9. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。工业上可通过下列工艺流程从净化除氯后的含碘海水中提取 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . “富集”得到的含碘化合物为AgI B . “转化”后的溶液中主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 用稀硝酸溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D . 为控制制备成本，“氧化”时应采取 $\text{[math]}$

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10. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列说法错误的是（）

A . 三种物质中B最不稳定 B . 反应A→B的活化能为E₁ C . 反应B→C的ΔH=E₄-E₃ D . 整个反应的ΔH=E₁-E₂+E₃-E₄

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11. 利用甘汞电极(电极材料由Hg和 $\text{[math]}$ 构成)可测量待测电极的电势，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 测量过程中甘汞电极中的KCl溶液始终处于饱和状态 B . 若待测电极的电势低，则甘汞电极中的金属Hg失去电子 C . 若待测电极为Cu，则甘汞电极中的 $\text{[math]}$ 通过微孔瓷片向外迁移 D . 甘汞电极作正极时，发生的电极反应为 $\text{[math]}$

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12. (2022·潍坊模拟) 超酸HSbF₆是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点3.5℃，液态SbCl₅在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（）

A . 装置I中的a为冷凝水的进水口 B . 装置II的主要作用是吸收Cl₂和空气中的水蒸气 C . SbCl₅制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl₅ D . 由SbCl₅制备HSbF₆时，不能选用玻璃仪器

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13. 通过反应 $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。在0.1MPa、反应物起始物质的量之比 $\text{[math]}$ 的条件下，不同温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中曲线c表示平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化 B . 440℃时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为60% C . 保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D . 保持其他条件不变，延长反应时间，不可能将平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数从Y点的值升至X点的值

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14. 在两个相同容器中分别加入20mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和40mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，再分别用 $\text{[math]}$ HCl溶液滴定，利用压强传感器检测反应生成 $\text{[math]}$ 引起的压强变化，得到如图所示曲线。下列说法错误的是（）

A . 图中曲线乙表示向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加HCl溶液时的压强变化 B . 对应a点，只有 $\text{[math]}$ 溶液满足： $\text{[math]}$ C . 对应b、d两点溶液中均有： $\text{[math]}$ D . 对应c点溶液中有： $\text{[math]}$

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二、综合题

15. 实验室以绿矾( $\text{[math]}$ )为原料制备补血剂甘氨酸亚铁［ $\text{[math]}$ ，相对分子质量为204］。有关物质性质如下：
甘氨酸( $\text{[math]}$ )
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I．配制含0.10mol $\text{[math]}$ 的绿矾溶液。
II．制备 $\text{[math]}$ ：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL $\text{[math]}$ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备 $\text{[math]}$ ：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置C中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
1. （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 $\text{[math]}$ 被氧化变质，应加入的试剂为(填化学式)：再滴加少量稀硫酸，其作用是。
2. （2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为。
3. （3）实验III中：
  ①装置C中盛放柠檬酸溶液的仪器名称为。
  ②装置A中所盛放的试剂是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ 固体和稀硫酸 b． $\text{[math]}$ 和稀硫酸
  c． $\text{[math]}$ 和稀盐酸 d． $\text{[math]}$ 固体和稀盐酸
  ③确认装置C中空气排尽的实验现象是。
  ④加入柠檬酸溶液，一个作用是调节溶液的pH，促进 $\text{[math]}$ 溶解；另一个作用是。
  ⑤根据题目所给的信息，洗涤实验Ⅲ中得到的粗产品，所选用的最佳洗涤试剂是(填名称)。
  ⑥若产品的质量为17.34g，则甘氨酸亚铁的产率为%(保留1位小数)。
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16. 工业上利用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含Fe、Al、Mg、Ca、Si等元素)与纤维素制备 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可以看成是 $\text{[math]}$ )，工艺流程如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） “酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应转化为硫酸锰和 $\text{[math]}$ 。葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式为。

（2）相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。“中和”步骤需调节溶液的pH略高于。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	3.0	8.9	8.1
完全沉淀的pH	2.8	4.7	10.9	10.1

（3） “净化”时可将钙、镁离子转化为氟化物沉淀过滤除去，若净化后滤液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则滤液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（4） “沉锰”时，主要生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀。“氧化”时，氧化时间对产品中的镁含量及溶液pH的影响如图所示。前15min，pH下降较慢；15~150min，pH下降较快。15~150min发生反应的主要离子方程式为。250min后，继续通入空气，产品中的锰含量下降，可能的原因是。
（5）样品中 $\text{[math]}$ 的纯度测定：选择合适的氧化时间制备 $\text{[math]}$ 后，取2.500g样品与浓盐酸共热(设杂质均不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉磺化钾溶液中，稀释至250.00mL，从中取出25.00mL溶液用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗20.00mL标准溶液( $\text{[math]}$ )。判断到达滴定终点的依据是，样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为%(保留1位小数)。

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17. 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
1. （1）一种重要的工业制备甲醇的反应为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
  已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  该制备反应的 $\text{[math]}$ 。升高温度，该制备反应的 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2）已知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
  在540K下，按初始投料比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，得到不同压强条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率关系图：
  ①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。
  ②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
  ③540K条件下，某容器测得某时刻 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ (保留两位小数)。
3. （3）甲醇催化可制取丙烯，反应为 $\text{[math]}$ ，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4） Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  其中 $\text{[math]}$ 表示一个光子能量， $\text{[math]}$ 表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解mol NOCl。
5. （5）在饱和 $\text{[math]}$ 电解液中，电解活化的 $\text{[math]}$ 也可以制备 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为。
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18. 硬铝(主要成分为Al、Cu、Mg、M、Si)主要用于生产各种构件和铆钉，在造船和建筑等行业也有广泛的应用。回答下列问题。
1. （1）处于基态的Al原子和Mg原子，下列参数中Al原子较大的是____(填标号)。
  
  A . 未成对电子数 B . 第一电离能 C . 原子半径
2. （2）硅元素很难形成含多重键的化合物，最近我国科学家在合成的二硅炔镁盐中探测到有“Si=Si”键的存在。硅元素难以形成“Si=Si”键的原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种重要的配合物， $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 提供孤电子对的原子为， $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化类型为， $\text{[math]}$ 中三种元素的电负性由大到小的顺序为。
4. （4）氧化镁晶胞属于立方形晶胞，其晶胞参数为anm。晶胞中每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻且距离相等的 $\text{[math]}$ 共有个，其最近距离为nm。设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则氧化镁晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。
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19. 有机物K是一种医药中间体，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
1. （1） B的名称为。
2. （2）有机物E中含氧官能团的名称为。
3. （3）由C生成E的化学方程式为。
4. （4）由A生成C的反应类型为，由H生成K的反应类型为。
5. （5）下列说法正确的是(填标号)。
  a．E分子中含有2个手性碳原子 b．G合成H过程中原子利用率理论上可达100%
  c.1molC最多可与3mol $\text{[math]}$ 发生加成反应 d．有机物D和甘油属于同系物
6. （6） E的同分异构体有多种，能同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式为(写出一种)。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  ②核磁共振氢谱有四组峰
7. （7）设计由1，2-二溴乙烷、丙酮酸甲酯( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 制备的合成路线(其他试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省安阳市名校2022-2023学年高三上学期12月联考化...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

甘氨酸( $\text{[math]}$ )	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇