山东省临沂市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-02-20 浏览次数：58 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂 B . 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” C . 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 D . “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

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2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 B . Al₂O₃熔点高，可用于电解冶炼铝 C . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 D . ClO₂具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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3. 1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即 $\text{[math]}$ He)轰击某金属原子 $\text{[math]}$ X得到 $\text{[math]}$ Y， $\text{[math]}$ Y具有放射性，很快衰变为 $\text{[math]}$ Q： $\text{[math]}$ He+ $\text{[math]}$ X→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ n， $\text{[math]}$ Y→ $\text{[math]}$ Q+ $\text{[math]}$ e。基态Y原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ X原子的中子数为13 B . $\text{[math]}$ Y可用作示踪原子研究化学反应历程 C . X、Y均可形成三氯化物 D . 自然界中不存在 $\text{[math]}$ Y₄分子是因为其化学键不稳定

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4. 实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 除去粗盐中的不溶性杂质 B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C . 实验室制备乙酸乙酯 D . 配制100mL0.1mol•L^-1NaOH溶液

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5. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A B . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成CH₃Cl的分子数为N_A C . 铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2N_A D . 1LpH=4的0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的溶液中：Fe³⁺ ， Mg²⁺ ， NO $\text{[math]}$ ， Cl^- B . 弱酸性溶液中：Na⁺ ， NH $\text{[math]}$ ， SO $\text{[math]}$ ， HSO $\text{[math]}$ C . 澄清透明的溶液中：K⁺ ， NH $\text{[math]}$ ， AlO $\text{[math]}$ ， HCO $\text{[math]}$ D . 0.1mol•L^-1KI溶液中：Na⁺ ， Ca²⁺ ， ClO^- ， Cl^-

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7. 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆] $\text{[math]}$ 12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应说法错误的是（）

A . 基态Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶ B . N₂和(CN)₂均为非极性分子 C . (CN)₂分子中σ键和π键数目比为3∶4 D . 配合物K₄[Fe(CN)₆]中配位原子是氮原子

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8. 利用如图所示装置进行实验，将溶液X滴入烧瓶并与固体Y发生反应，对试管B中实验现象的描述错误的是（）

选项	溶液X	固体Y	溶液Z	实验现象
A	浓氨水	CaO	酚酞溶液	溶液变红
B	稀盐酸	大理石	Ba(NO₃)₂溶液	出现白色浑浊
C	饱和食盐水	碳化钙	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色
D	稀硫酸	Na₂S₂O₃	品红溶液	溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子有两个单电子。下列说法一定正确的是（）

A . 一定条件下，W单质能置换出Z单质 B . 简单离子半径：Y>X C . 简单氢化物的沸点：X>W D . 最高化合价：X>Z

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10. 铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu作为还原剂，用一定量NH₄Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收O₂ ，其原理如图所示。
已知：水溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺为蓝色，[Cu(NH₃)₂]⁺为无色。
下列说法错误的是（）

A . NH₄Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)₂沉淀 B . 循环阶段I的反应为[Cu(NH₃)₄]²⁺+Cu=2[Cu(NH₃)₂]⁺ C . 配制吸收液时，加入少量CuSO₄溶液，可加快开始吸收时的反应速率 D . 随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效

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11. 含铱－氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应①②③均为氧化还原反应 B . 反应过程中C和N的杂化方式保持不变 C . 该催化循环中Ir的成键数目发生变化 D . 该过程的总反应为H₂+CO₂+OH^-=HCOO^-+H₂O

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12. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色	溶液中含Na元素
B	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成	酸性：H₂SO₃＞HClO
C	向KBrO₃溶液中通入少量Cl₂ ，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色	邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键

A . A B . B C . C D . D

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13. 一种以辉钼矿(主要成分是MoS₂ ，还含有NiS、PbS、SiO₂和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃•2H₂O]的工艺流程如图所示。
已知：“酸浸”时，MoO₃转化为MoO $\text{[math]}$ ；“除杂”后钼元素以MoO $\text{[math]}$ 存在；Ni³⁺可将水氧化。
下列说法错误的是（）

A . “焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收 B . 滤渣I的主要成分是SiO₂ ， PbSO₄ C . “酸浸”时，H₂O₂将Fe²⁺、Ni²⁺氧化为Fe³⁺和Ni³⁺ D . “结晶”时，发生的反应为2NH $\text{[math]}$ +4MoO $\text{[math]}$ +6H⁺=(NH₄)₂Mo₄O₁₃•2H₂O↓+H₂O

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二、多选题

14. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池－电解池组合装置如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 装置工作时，电流由a极经I、II、III室流向b极 B . 装置工作时，a极附近溶液的pH增大 C . 相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D . 装置工作时，每转移28mole^-共消耗1mol苯酚

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15. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。
下列叙述一定正确的是（）

A . V₁：V₂=10：27 B . b、d两点的压强相等 C . c点对应容器中，v_正=v_逆 D . t～(t+2)min内，a点的平均反应速率小于d点

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三、综合题

16. M、X、Y、Z、T、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态R²⁺的d轨道中有2对成对电子，T与X同主族。M、X、Y、Z四种元素形成的一种化合物可用于R²⁺的定性定量检验，如图为该化合物与RW₂作用后形成的化合物。
回答下列问题：
1. （1） R元素在周期表中的位置为；WZ $\text{[math]}$ 的空间结构为；化合物YZ₂易形成二聚体Y₂Z₄的理由是。
2. （2）如图结构中含有的化学键类型为(填标号)。
  a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.配位键
3. （3）键角比较：TW₄XW₄(填“>”“<”或“=”)，理由是；TW₄遇水剧烈水解，而XW₄不易水解的原因是。
4. （4） M和Y可形成化合物YW₅ ， YW₅中Y的杂化方式为，该化合物可与水反应，生成气体M₂ ，若YW₅与水反应后产生112mLM₂(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为。
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17. 钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al₂O₃、活性炭，还含少量铁、铜等)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图所示。
已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄(aq) $\text{[math]}$ [Pd(NH₃)₄]Cl₂(aq) $\text{[math]}$ [Pd(NH₃)₂]Cl₂(s)。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”的目的是；“还原I”加入甲酸的作用是；“酸浸”过程中Pd转化为PdCl $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
2. （2） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为2RCl+PdCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ R₂PdCl₄+2Cl^- ， “离子洗脱交换”流出液中的阳离子有H⁺、Fe³⁺、(填离子符号)，试剂X的化学式为。
3. （3） “沉钯”过程中，由[Pd(NH₃)₄]Cl₂溶液得到[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀时，需调节溶液pH小于2，其原因是(用平衡移动原理解释)；“还原II”产物无污染，发生反应的化学方程式为。
4. （4）该工艺流程中可循环利用的物质有。
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18. 三氯化氮(NCl₃)为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作漂白剂和杀菌剂，实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
1. （1）药品X为；装置C的作用为。
2. （2）装置B中发生反应的化学方程式为；充分反应后，采用(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品NCl₃。
3. （3）测定NCl₃的纯度。
  i.取NCl₃样品mg，加入过量Na₂SO₃溶液充分反应，再加入过量的NaOH溶液，微热；
  ii.用V₁mLc₁mol•L^-1稀硫酸吸收产生的NH₃得到溶液M；
  iii.用c₂mol•L^-1NaOH标准液滴定溶液M至终点，消耗V₂mLNaOH标准液。
  ①NCl₃与过量Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为。
  ②NCl₃的质量分数表达式为。
  ③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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19. 某实验小组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
已知：AgSCN、AgNO₂均为白色沉淀。
1. （1）实验I：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液(pH=1.6)，观察到银镜很快消失。
  ①银氨溶液配制过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  ②为证实该过程Fe³⁺氧化了Ag，需要用到的试剂是。
  ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为。
2. （2）实验II：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag⁺浓度随时间的变化如图所示。
  几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是。
  综合实验I和实验II，证实“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
3. （3）实验III：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。
  写出操作及现象。
4. （4）实验IV：向硝酸酸化的0.05mol•L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在(填离子符号)；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因(反应过程忽略NO $\text{[math]}$ 和空气中氧气的氧化作用)。
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20. 乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：
1. （1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备
  I.C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
  II.2C₂H₆(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂＜0
  ①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol^-1 ， E(H－H)=436kJ•mol^-1 ，生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H₁=kJ•mol^-1。
  ②一定温度下，通入p(C₂H₆)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。
  0~2.5min内，O₂的平均速率为kPa•min^-1；反应一段时间后，C₂H₆和O₂的消耗速率比小于2：1的原因为。
  ③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为。
2. （2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应
  III.C₂H₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) △H₃＜0
  IV. C₂H₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g) △H₄＜0
  保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C₂H₂)：n(H₂)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C₂H₂和H₂的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。
  ①表示C₂H₂转化率的曲线是(填“m”或“n”)。
  ②温度高于T₂时，曲线m、n几乎重合的原因是。
  ③T₁时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数K_p=kPa^-2。
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