选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,观察溶液颜色变化 | SO2具有漂白性 |
B | 将20℃0.5mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃,用pH传感器测量溶液的pH | 温度对CH3COO-水解平衡的影响 |
C | 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸,反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 非金属性:C>Si |
D | 向浓度均为0.01mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L-1的BaCl2溶液 | Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
实验1:测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2:将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,有白色沉淀生及气泡生成。
实验3:向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2 , pH从12降至约为9。
实验4:向Na2CO3溶液中滴加氯水,氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 10 s时物质的量/mol | |
NO | CO | N2 | ||
Ⅰ | T1℃ | 0.2 | 0.2 | 0.05 |
Ⅱ | T2℃(T2>T1) | 0.2 | 0.2 | 0.05 |
下列说法正确的是( )
①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为。
②判断该步骤已完成的现象是。
①“沉锌”的离子方程式为。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350 ℃时,剩余固体中已不含碳元素,此时剩余固体的成分及物质的量之比是。
已知:FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。
实验 | 操作 | 现象 |
① | 取少量固体溶于蒸馏水,滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 取少量固体溶于稀硫酸 | 固体溶解,无气泡产生 |
根据上述实验现象,(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质,理由是(用文字描述)。
反应Ⅰ:2C3H6(g)3C2H4(g) ΔH1=+117 kJ·mol-1
反应Ⅱ:3C4H8(g) 4C3H6(g) ΔH2=+78 kJ·mol-1
反应Ⅲ:C4H8(g) 2C2H4(g) ΔH3
反应达平衡时,三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
①反应Ⅲ的ΔH3= kJ·mol-1。
②图中曲线a代表的组分是,700K后,曲线a下降的原因是。
③图中P点坐标为(900,0.48),900 K时,反应III的物质的量分数平衡常数Kx=(以物质的量分数代替浓度计算)。
①催化剂Ⅰ、Ⅱ中催化效率较高的是。
②随温度的升高,CO2的转化率先增大后减小,理由是。
③已知C点容器内压强为P,在T5温度反应的平衡常数Kp为(用含P的关系式表示)