贵州省“三新”改革联盟校联考2022-2023学年高二上学期...

更新时间：2023-01-14 浏览次数：38 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对应的是（）

A . 图1 $\text{[math]}$ 和水反应 B . 图2铝和氧化铁反应 C . 图3碳酸钙高温分解 D . 图4 $\text{[math]}$ 与醋酸反应

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2. 在体积可变的容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B . 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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3. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是（）
选项
金属(粉末状)
酸
反应温度
A
0.1molMg
10mL8mol·L^-1硝酸
60 ℃
B
0.1molMg
10mL3mol·L^-1硫酸
60 ℃
C
0.1molFe
10mL3mol·L^-1盐酸
60 ℃
D
0.1molMg
10mL3mol·L^-1盐酸
60 ℃

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021高二上·温州期末) 汽车尾气(含CO、NO与SO₂等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A . 该反应是△S＞0 B . 该反应使用合适的催化剂就可自发 C . 该反应低温下能自发进行 D . 提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放

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5. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A . C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5kJ B . CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O ΔH=−890.3kJ·mol⁻¹ C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=+285.8kJ·mol⁻¹ D . S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=−269.8kJ·mol⁻¹

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6. 已知 $\text{[math]}$ 为吸热反应， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 键的键能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B . 制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C . 压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D . 减小压强有利于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·安康期末) 已知CO和NO能发生反应： $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 升高温度会减小正反应速率 B . 平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率 C . 当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100% D . 当上述可逆反应达到平衡时，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 一定相等

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9. 如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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10. 中反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L $\text{[math]}$ 进行实验，下列说法错误的是（）

A . 实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B . 所加 $\text{[math]}$ 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C . 酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入量热计的内筒中 D . 每一次平行实验需要测量三次温度

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11. 在体积固定的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 混合气体密度不变 C . 混合气体的压强不变 D . $\text{[math]}$ 的浓度不变

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12. 已知：H₂S与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：
$\text{[math]}$   ΔH₁①
$\text{[math]}$   ΔH₂②
$\text{[math]}$   ΔH₃③
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是（   ）

A . ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ B . ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ C . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D . ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

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13. 在密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ 。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . W的体积分数增大 C . 平衡向正反应方向移动 D . Y的转化率下降

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14. 反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B . 化学方程式中 $\text{[math]}$ C . 该反应的 $\text{[math]}$ D . 达到平衡后，增加A的量有利于提高A的转化率

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二、填空题

15. 根据所给信息，回答下列问题。
1. （1） 11.2L(标准状况) $\text{[math]}$ 在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为。
2. （2）甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为。
3. （3） 25℃时，1L0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
4. （4）以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ 的反应历程与能量变化示意图如下。
  ①第一步反应的热化学方程式为。
  ②第二步反应的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
  ③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第步反应。被还原为S。
5. （5）在化工生产过程中，少量 $\text{[math]}$ 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化， $\text{[math]}$ 被还原为S。
  已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
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16. 回答下列问题：在密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：
1. （1）下列时刻所改变的外界条件是： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
2. （2）产物C的体积分数最大的时间段是。
3. （3）上述图像中C的体积分数相等的两个时间段是。
4. （4）反应速率最快的时间段是。
  在 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)
  ①在溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡移动。
  
  ②在溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡移动。
  
  ③在溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡移动，理由是：。
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17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 $\text{[math]}$ 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 $\text{[math]}$ 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 $\text{[math]}$ )的变化。
1. （1）该反应平衡常数K的表达式为。
2. （2）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
3. （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）下列措施中能使(3)题中 $\text{[math]}$ 增大的有____。(填字母)
  
  A . 降低温度 B . 加入催化剂 C . 将 $\text{[math]}$ 从体系中分离 D . 充入 $\text{[math]}$ ，使体系总压强增大
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18. 合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在298K时，该反应的 $\text{[math]}$ 。
1. （1）从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？。
2. （2）试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：。
3. （3）若工业生产中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按投料比1：2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是。
4. （4）合成氨的原料气必须经过净化，目的是。
5. （5） 298K、 $\text{[math]}$ 下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的倍。
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三、综合题

19. 用酸性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
$\text{[math]}$ 。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：
物理量编号
V(0.20mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL
M( $\text{[math]}$ 固体)/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
$\text{[math]}$
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
1. （1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究对化学反应速率的影响，且a为。
2. （2）实验③中加入amL蒸馏水的目的是。
3. （3）除通过测定一定时间内 $\text{[math]}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
4. （4）小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	金属(粉末状)	酸	反应温度
A	0.1molMg	10mL8mol·L^-1硝酸	60 ℃
B	0.1molMg	10mL3mol·L^-1硫酸	60 ℃
C	0.1molFe	10mL3mol·L^-1盐酸	60 ℃
D	0.1molMg	10mL3mol·L^-1盐酸	60 ℃

物理量编号	V(0.20mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL	M( $\text{[math]}$ 固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	$\text{[math]}$	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25