实验步骤如下:
①称取10g研细的补钙剂粉末于小烧杯中,加入适量的稀盐酸使之溶解,过滤、洗涤。
②向滤液中加入足量草酸铵[]晶体,反应生成
沉淀,将沉淀滤出、洗净,并用稀硫酸溶解、过滤、洗涤,得
溶液。
③将此溶液配成250mL溶液,量取25.00mL该溶液于锥形瓶中。
④用的酸性
标准溶液润洗装置(填“A”或“B”),并装入酸性
标准溶液进行滴定(已知:
)。
⑤,即为滴定终点。
⑥共进行3次滴定,记录数据如下。
滴定次数 |
| |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.52 | 25.07 |
2 | 0.00 | 24.60 |
3 | 2.38 | 27.03 |
则补钙剂的钙含量为(用质量分数表示)。
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗,则测得的补钙剂的钙含量。
②酸性标准溶液滴定前后读数都符合题意,但滴定前无气泡,滴定后有气泡,则测得的补钙剂的钙含量。
若将上述两溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化),混合溶液中(填“>”、“<”或“=”)
。
写出反应的热化学方程式:。
①由图乙可知,和反应的过程中,比较有利的途径为
→→IM2→
,
。
②由图乙可知,和CO反应的过程中,正反应中活化能较大的一步的活化能为。
①(填“>”或“<”)
, 表示
时,
的平衡转化率与
的变化曲线为(填“a”或“b”)曲线。
②已知:该反应的标准平衡常数 , 其中
为标准压强 (
),
、
、
、
为各组分的平衡分压,M点时
的平衡转化率为40%,则M点对应温度下该反应的标准平衡常数
(计算结果保留两位有效数字,
物质的量分数)。
①溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(结合计算分析)。
②在含有浓度均为的
和
的混合液中,
(填“<”、“>”或“=”)
;
(填写准确数值,下同);
。
③当时,溶液的pH=。(保留三位有效数字,已知:
)
已知:具有强氧化性,通常情况下不与无机酸反应。
回答下列问题: