周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料;C60可用作超导体材料;冠醚是一种环状碳的化合物,可用于识别Li+与K+;NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等,还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料,NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得,也可由NH3与F2反应生成。
下列说法正确的是( )
反应I:CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g) ΔH1 = +206.2kJ·mol-1Ea1 = 240.1kJ·mol-1
反应Ⅱ:CH4(g) + CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH2 = +247.0kJ·mol-1 Ea2 = 577.6kJ·mol-1
副反应:CH4(g) =C(s) + 2H2(g)
重整体系中,各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
①写出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O)生成NO、CO2的离子方程式:。
②实验测得溶液中总氮含量[]随时间的变化如图所示,反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是。
①含有手性碳原子,且能使溴的CCl4溶液褪色。
②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物,其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2,且能与NaHCO3溶液反应。
沉淀 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Co(OH)2 |
恰好完全沉淀时pH |
5.2 |
2.8 |
9.4 |
若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L-1 , 则须调节溶液pH的范围是。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液时,溶液体积的变化忽略不计)
①请补充实验方案:取上述所得CoSO4溶液,,得较高纯度的Co(OH)2。(可选用的试剂:BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸馏水)
②Co(OH)2加热制得Co3O4。Co(OH)2在空气中受热时,固体残留率随温度的变化如图所示,制备Co3O4最适宜的加热温度为。(写出计算过程)
已知:反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应2:CO2 (g)+H2 (g)HCOOH (g) ΔH2
①ΔH2_0 (填“>”“<”)。
②在不同温度、压强下,测得相同时间内CO2的转化率如图所示。0.1 MPa时,在600℃之后CO2的转化率随温度升高而增大的主要原因是。
用Ir(III)-PNP配合物(物质3)催化氢化CO2得到HCOO- , 其循环机理如图所示。请从化学键的断裂与形成的角度描述催化氢化CO2生成HCOO-的过程:。
①写出Pt电极上的电极反应式:。
②依据图中反应历程数据,采用上述装置电解催化CO2 , 为了减少副产物H2的生成,可采取的措施是。
③依据图中反应历程数据,判断电解催化CO2生成CO的选择性(填“高于”或“低于”)生成HCOOH的选择性,理由是:。