山东省烟台市海阳市2022-2023学年九年级上学期期中化学...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021·重庆) 将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）

A . CaCO₃ B . NaOH C . NaCl D . NH₄NO₃

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2. 新冠防疫提出明确要求，要保持良好个人卫生。要勤洗手，用香皂或洗手液和流动水洗手，或用手消毒剂消毒。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）

A . 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B . 洗手液b的酸性比a弱 C . 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D . 洗手液d和a混合液的pH可能等于7

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3. (2021·福建) 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 测稀硫酸的pH C . 倾倒稀硫酸 D . 滴加稀硫酸

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4. (2021·泰安) 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）

A . 无水酒精擦洗手机屏幕 B . 食醋洗去水壶内的水垢 C . 清水洗涤衣服上的泥土 D . 汽油清洗工具上的油污

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5. (2021·邵阳) 下列有关溶液的说法错误的是（）

A . 溶液是均一、稳定的混合物 B . 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D . 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

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6. (2021·北部湾) 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A . 组成：硫酸溶液中H⁺和 $\text{[math]}$ 的数目相同 B . 性质：能与CO₂、SO₂等非金属氧化物反应 C . 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D . 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl₂处理后直接排放

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7. (2021·安徽) 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A . 生石灰用于加热即热食品 B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C . 熟石灰用于改良酸性土壤 D . 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

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8. 在氢氧化钠溶液中加入盐酸至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是（）

A . 反应结束时溶液的pH=7 B . 反应前后元素的种类没有变化 C . 盐酸与氢氧化钠的反应属于中和反应 D . 该微观图还可说明氢氧化钠是由分子构成的

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9. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A . 酚酞试液 B . 镁条 C . 硝酸钾溶液 D . 硫酸铜溶液

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10. 配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)
④往烧杯中加水时有水洒出
⑤转移配好的溶液时有少量溅出

A . ②③ B . ①④ C . ②④ D . ③⑤

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11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B . 酸溶液的pH小于7，所以硫酸溶液的pH一定小于7 C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

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12. (2021九上·任城期中) 下列实验不能达到实验目的的是（）

A . 利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 B . 实验探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应 C . 利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 D . 除去CO₂中混有HCl气体

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二、多选题

13. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 将甲的饱和溶液由t₁℃升温至t₂℃，溶质质量分数不变 B . 将甲、乙、丙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出晶体质量最大的是甲 C . t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 D . t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质分别溶于水得到饱和溶液，甲需要的水质量最大

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14. (2021九上·莱阳期中) 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）

A . 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B . 若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C . 若X是稀盐酸，则c一定是单质 D . 若b是Fe₂O₃ ，则黄色溶液可能是氯化铁

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15. (2021九上·龙口期中) 下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B . 某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C . 向一定量Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D . 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

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三、填空题

16. 化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。
1. （1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al（OH₃）】常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式。
2. （2）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用测澄清液体的酸碱度：水稻最适宜在pH是6~7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加适量来调节土壤的pH。
3. （3）切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO₃）这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO₃跟CO₂的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出一条建议。
4. （4） 2021年5月15山，天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳酸和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为。
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17. (2021九上·招远期中) 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
1. （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
2. （2）图1中①的现象是。
3. （3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”），该反应的原理是利用了酸的（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
4. （4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 $\text{[math]}$ 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为。
5. （5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。
6. （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。
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18.

（1） Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：

请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
（2）认真观察②，其中的不正确操作是：。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
（3）改正②不正确后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____。（填字母序号）

A . 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 B . 用量筒量取水时俯视读数 C . 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

（4） Ⅱ：根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	80.8	87.6	94.9	103	113	124	136	149

20℃时，将90 g NaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为。

（5） 80℃时，将249 g NaNO₃饱和溶液降温至℃时，溶液质量变为224g。
（6） 50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入g NaNO₃固体。

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四、综合题

19. (2021九上·莱阳期中) 为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
1. （1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
  在实验中要改变的因素是。
  
  要保持不变的因素是、、溶质的质量。
  
  操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
  
  实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
  
  实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下，。
2. （2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
  在实验中要改变的因素是；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、。
  
  操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
  
  实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
  
  实验结论：。
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20. 我国已向世界承诺在 2060 年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO₂的减排方案，流程如下图所示：
1. （1） “捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。
2. （2）在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。
3. （3）该流程中可循环利用的物质除水外，还有。
4. （4）工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是____（填编号）。
  
  A . 燃煤供热 B . 燃油供热 C . 聚集太阳能供热 D . 燃天然气供热
5. （5）请写出反应①的化学方程式。
6. （6）实验室用检验CO₂也是“捕捉”CO₂的过程。工厂却不宜采用作为“捕捉”CO₂的减排方案，原因是。
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21. (2021九上·龙口期中) 实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品，为探究样品中的成分，小李同学进行如下实验：
1. （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。
2. （2）有沉淀B生成，说明NaOH固体样品中一定含有的物质是(填化学式)。
3. （3）有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为。
4. （4）通过实验验证，小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确，并说明理由。
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22. (2021九上·招远期中) 已知A､B､C､D､E分别为稀盐酸､氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液､氯化钠溶液､硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
1. （1） C中的溶质为（填化学式）；
2. （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为（填物质名称）；
3. （3）为鉴别B和E，加入的物质X为（写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为。
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23. 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：

（1）实验A中观察到的明显现象是。
（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。
（3）实验D发生反应的化学方程式为。
（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
【提出问题】同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

【猜想假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为(写化学式)。

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)₂

（5）【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸		由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液		由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确

【实验反思】①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是。

②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为。

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五、计算题

24. (2021·龙东) 实验室中有一包CaCl₂和CaCO₃的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO₃的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
1. （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为g。
2. （2）求样品中CaCO₃的质量分数。
3. （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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