A．稀HCl B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
以上混合物静置后再通过（操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式。
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分离。
②下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是（填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。
在实验中要改变的因素是。
要保持不变的因素是、、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 。
在实验中要改变的因素是；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：。
查阅资料：
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。
思路一：验证。
思路二：验证反应物减少或消失。
（猜想与假设）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：。
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步骤 |
现象 |
结论 |
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步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液 |
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猜想二成立 |
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步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 |
出现白色沉淀 |
猜想三成立 |
（评价与反思）
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是。
