湖北省孝感市普通高中协作体2022-2023学年高二上学期期...

更新时间：2023-01-11 浏览次数：47 类型：期中考试

一、单选题

1. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。下列说法错误的是（）

A . 省油灯中的可燃物有两种 B . 注清冷水于其中，每夕一易之，使用过程中水和油一起燃烧而减少 C . 省油灯的原理是水吸收热量减少了油的挥发 D . 灯盏中的油是油脂

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2. 下列说法中错误的是（）

A . 降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数 B . 减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少 C . 对反应 $\text{[math]}$ 来说，若增大压强，产生气泡的速率不变 D . 催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

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3. (2021高二下·舟山期末) 已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 由△H₃可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B . △H₁-△H₂+△H₃=0 C . △H₁＜△H₂ D . 若用C（s）和H₂O（l）转化为H₂（g）和CO（g），则△H₂变大

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4. 白磷与氧可发生如下反应： $\text{[math]}$ 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P： $\text{[math]}$ 、P—O： $\text{[math]}$ 、P＝O： $\text{[math]}$ 、O＝O： $\text{[math]}$ 。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热 $\text{[math]}$ ，其中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2020高三上·哈尔滨期中) 可逆反应mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）

A . ②④⑤⑦ B . ①④⑥⑧ C . ②③⑤⑧ D . ①③⑥⑦

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6. 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283 kJ/mol
C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₃=?
下列有关说法中错误的是（）

A . CO的燃烧热为283 kJ/mol B . 二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C . ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=110.5 kJ/mol D . ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂=-110.5 kJ/mol

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7. (2021高二上·泾阳期中) “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N₂在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N₂(g) + 6H₂O(l) = 4NH₃(g) + 3O₂(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的焓变∆H<0 B . 升高温度，活化分子数目增多 C . 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D . 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

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8. 有关热化学方程式书写与对应表述正确的是（）

A . 稀醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 在101kPa下 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 $\text{[math]}$ 时放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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9. 关于一定条件下的化学平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 恒温恒容，充入He，压强增大，v(正)增大 B . 恒温恒容，充入 $\text{[math]}$ ， v(正)增大，平衡右移 C . 加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D . 升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移

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10. 对于反应 $\text{[math]}$ ， R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 $\text{[math]}$     快速平衡
第二步 $\text{[math]}$     慢反应
第三步 $\text{[math]}$         快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是（   ）

A . v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B . 反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ C . 第二步中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能比第二步的低

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11. 在2L恒容密闭容器中投入2mol CO和 $\text{[math]}$ 。进行反应： $\text{[math]}$ 。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 化学平衡常数： $\text{[math]}$ B . a点， $\text{[math]}$ C . d点 $\text{[math]}$ 等于a点 $\text{[math]}$ D . 50℃时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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12. 下列有关电解质的说法正确的是（）

A . 二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B . 在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

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13. 在一密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一定量的催化剂(所占体积忽略不计)发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如图1 B . 若容器容积和温度不变，平衡后再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体，达新平衡后 $\text{[math]}$ 百分含量一定增大 C . 若容器压强和温度不变，平衡后 $\text{[math]}$ 时刻充入 $\text{[math]}$ ，速率与时间的关系如图2 D . 若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 百分含量不变

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14. 1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3—丁二烯生成碳正离子；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2—加成或1，4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 B . 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应 C . 适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行 D . 选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

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15. 常温下，向50mL溶有 $\text{[math]}$ 的氯水中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液的pH( $\text{[math]}$ )与所加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若a点 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，则b点对应的溶液中： $\text{[math]}$ ，可用pH试纸测定其pH C . 若 $\text{[math]}$ ，则c点对应溶液中： $\text{[math]}$ D . b～c段，随NaOH溶液的滴入， $\text{[math]}$ 的值逐渐增大

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二、实验题

16.
1. （1） Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
  ①用量筒量取 $\text{[math]}$ 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
  ②用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液，并测出其温度；
  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
  回答下列问题：
  实验过程中用到只量筒，只温度计，测定一组数据需要测定次温度。
2. （2）经测定中和热 $\text{[math]}$ 。则中和热热化学方程式：。
  向 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系正确的是
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （3） Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
  a、b、c三点 $\text{[math]}$ 的电离程度大小关系：。
4. （4） a、b、c三点溶液用 $\text{[math]}$ 溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。
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三、综合题

17. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为。
  ②只有过程Ⅰ投料比 $\text{[math]}$ ，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。
  ③该技术总反应的热化学方程式为。
2. （2）乙炔 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为： $\text{[math]}$ 。甲烷裂解时还发生副反应： $\text{[math]}$ 。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg P与温度(℃)之间的关系如图1所示。
  ①1725℃时，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ②1725℃时，若图中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度 $\text{[math]}$ 进行计算)。
  ③根据图判断， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。
3. （3）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、 $\text{[math]}$ )，发生反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是。
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18. 工业废水中常含有一定量的 $\text{[math]}$ ，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以 $\text{[math]}$ (蓝紫色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (橙红色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等形式存在， $\text{[math]}$ 为难溶于水的灰蓝色固体。
1. （1） $\text{[math]}$ 在强碱中可被双氧水氧化为 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
  ①由图可知，溶液酸性增大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)。
  ②据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数。
  ③初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的硝酸至溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液由转变到(填溶液颜色)。
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19. 已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
HClO
HCOOH
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCOOH、HClO、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的大小顺序为(填化学式)，浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 。
2. （2）写出下列反应的离子方程式。
  $\text{[math]}$ (少量)：；
  $\text{[math]}$ (少量)：。
3. （3）体积均为10mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，则曲线b代表。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省孝感市普通高中协作体2022-2023学年高二上学期期...

副标题：

*注意事项：

湖北省孝感市普通高中协作体2022-2023学年高二上学期期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO	HCOOH	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$			$\text{[math]}$