物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Na | 97.8 | 883 |
K | 63.7 | 774 |
NaCl | 801.0 | 1413 |
KCl | 770 | 1500 |
i.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1平衡常数为K1。
ii.H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是( )
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比,⑦某种气体的百分含量
①该溶液中。
②HA的电离平衡常数K=。
③由HA电离出的约为水电离出的
的倍。
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
电离平衡常数(25℃) |
按要求回答下列问题:
①HCOOH、、
、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
②同浓度的、
、
、、、
结合
的能力由强到弱的顺序为。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量
。
ii.过量通入NaClO溶液中。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
已知:反应生成
的
,
和
完全反应生成
的
,
燃烧生成
的
, 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
①在0~20小时内,甲烷的反应速率、
和
从大到小的顺序为。
②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中,某条件下反应达到平衡,测得氢气的物质的量浓度为 , 则该条件下此反应的平衡常数K=,甲烷的转化率为。
③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时,对应的平衡常数:(填“>”、“<"或“=”)。
①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为,活化能最小。
②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂
①应温度、
、
从大到小的关系为。
②温度下,充入
、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为w Pa,反应进行到10min时达平衡,0~10min内
的平均反应速率为。该反应的平衡常数
(写出计算表达式,以分压表示的平衡常数为
, 分压=总压×物质的量分数)。
③该反应的正反应速率方程可表示为 ,
下测得有关数据如下表:
NO/mol | v正/mol·L-1·min-1 | |
1 | 1 | 4.14k |
1 | 4 | 16.56k |
2 | 1 | 16.56k |
则,
。