河南省安阳市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-01-04 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. 今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是（）

A . 将废弃油脂转化为生物柴油 B . 将煤添加一定比例的CaO再燃烧 C . 汽车排气管中安装尾气催化转化器 D . 在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

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2. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于易燃物质 B . $\text{[math]}$ 属于混合物 C . NaClO溶液能用于皮肤消毒 D . $\text{[math]}$ 是发酵粉的主要成分之一

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3. 实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A . 氢氟酸保存在塑料瓶中 B . 浓硝酸放在棕色细口瓶中 C . $\text{[math]}$ 与无水乙醇放在同一药品柜中 D . 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

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4. 2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A . -NH₂的电子式为 B . 非金属性：F＞O＞N＞H C . 该有机物能发生氧化反应 D . 1 mol该物质最多与1 mol Na反应

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5. 下列实验目的能达到的是（）

A . 用碱石灰干燥氯气 B . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去SO₂中的HCl C . 用浓氨水与无水氯化钙制取少量氨气 D . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

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6. 下列说法正确的是（）

A . 煤的气化反应既是放热反应又是置换反应 B . 煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化 C . 铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加 D . 升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中氮原子总数为0.2 $\text{[math]}$ B . 常温下，2.7g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3 $\text{[math]}$ C . 一定条件下，64g $\text{[math]}$ 与足量氧气充分反应生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2 $\text{[math]}$

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8. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（）

A . B . C . D .

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9. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCO₃^-	不能大量共存，因只发生反应： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCO₃^-、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B . “电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C . 电极B的电极反应式为O₂+4e⁻=2O²⁻ D . 质子通过电解质溶液向电极B迁移

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11. 一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是（）
$\text{[math]}$
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
B
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
Fe
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
S
$\text{[math]}$
D
氨水
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
盐酸

A . A B . B C . C D . D

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12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，其他元素的性质如表所示：
元素
Y
Z
W
R
原子半径/pm
117
102
99
-
主要化合价
-4、+4
-2、+6
-1、+7
+1
下列说法正确的是（）

A . X的某种单质能使品红溶液褪色 B . Y的单质及其氧化物都可用作半导体材料 C . W的单质在光照条件下能与X的氢化物发生置换反应 D . 氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W

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13. 阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeS_x@MoS₂为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：
下列说法错误的是（）

A . PMS对应的酸为H₂SO₅ ，该酸含有过氧键 B . 生成SO₄·⁻的途径之一为2SO₅·⁻=2SO₄·⁻+¹O₂ C . 流程中直接氧化ATZ的微粒只有¹O₂ D . S^2-、 $\text{[math]}$ 以及Fe⁰可以促进Fe²⁺再生

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14. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	把水滴入盛有少量 $\text{[math]}$ 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	将6mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和10mL $\text{[math]}$ KI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液	加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色	$\text{[math]}$ 和KI的反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
D	将 $\text{[math]}$ 通入盛有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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15. 已知工业制硝酸的反应之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol $\text{[math]}$ ，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是（）

A . 0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势 B . 0~2min内的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡转化率为80% D . 催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响

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16. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A . HY和HM溶于水后均能完全电离 B . 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键 C . $\text{[math]}$ 能从ZM溶液中置换出 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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二、综合题

17. 近日，浙江大学赵骞教授团队通过数字光3D打印可制备任意几何形状的水凝胶，从而实现更复杂的驱动，为软驱动器的设计提供了新思路。水凝胶的3D打印工艺简图如下：
请回答下列问题：
1. （1）工业上常用丙烯氧化法生产丙烯酸( )。
  ①工业上的丙烯主要通过石油的获得(填序号)。
  a．分馏 b．催化重整 c．裂化、裂解
  ②用该法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛( $\text{[math]}$ )，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛所需要的试剂有。
  ③丙烯酸甲酯是重要的有机合成中间体，写出丙烯酸转化为丙烯酸甲酯的化学方程式：。
2. （2）从结构分析，溶于水(填“能”或“不能”)。
3. （3）光引发剂( )中苯环上有种不同化学环境的氢原子。
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18. 研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
1. （1） N₂O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N₂O的原理为CO+N₂O=N₂+CO₂。
  ①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：。
  ②在Fe⁺作用下，反应CO+N₂O=N₂+CO₂分两步进行，已知第ⅰ步反应为
  N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺ ，试写出第ⅱ步反应的方程式：。
2. （2）处理 NO₂的原理之一为2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄)。
  ①实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：
  反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量 $\text{[math]}$ (A) $\text{[math]}$ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。
  ②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
  A．CO₂的质量分数保持不变
  B．容器中CO₂与N₂的百分含量之比保持不变
  C.2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)
  D．混合气体的颜色保持不变
3. （3）羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，价带上H₂O直接转化为·OH， $\text{[math]}$ 在导带获得电子生成H₂O₂或 $\text{[math]}$ ，最终转化为·OH。
  ①价带上H₂O遇h⁺直接转化为·OH的反应式可表示为；
  ②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为。
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19. 近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP₂S₆)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。
请回答下列问题：
1. （1）中国科学院张青莲院士主持测定的铟(₄₉In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为。
2. （2）已知Cu₂O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式：。
3. （3）磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：。
4. （4）已知NH₄Cl与PH₄I的性质相似，则对PH₄I性质的推测正确的是(填序号)。
  a．含有离子键和共价键
  b．能与NaOH溶液反应
  c．与NH₄Cl加热充分分解产物的种类完全一样
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20. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )：
已知：①电镀污泥含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等。
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
6.3
2.2
4.3
7.2
完全沉淀的pH
9.6
3.2
5.6
8.4
③ $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
1. （1） “酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有(列举1条)。
2. （2）滤渣2的主要成分为(填化学式)。
3. （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是。
4. （4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[ $\text{[math]}$ ]的离子方程式：。
5. （5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：
  ⅰ．；
  ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
  ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 $\text{[math]}$ 晶体；
  ⅳ．用少量洗涤 $\text{[math]}$ 晶体并晾干。
6. （6）在空气中煅烧26.3g $\text{[math]}$ ，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为。
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21. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应 $\text{[math]}$ 制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。
请回答下列问题：
1. （1）实验时应先在三颈烧瓶中通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中。
2. （2）实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和 $\text{[math]}$ )。
  ①无水 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ②欲使尾气中的NO被吸收后最终以 $\text{[math]}$ 形式存在，理论上尾气中 $\text{[math]}$ 应不小于。
3. （3）用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。
  ①仪器a的名称是，仪器a中反应的离子方程式为。
  ②装置B中铜屑的作用是；装置C中盛放的试剂是(填名称)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省安阳市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

河南省安阳市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$	C	$\text{[math]}$	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	S	$\text{[math]}$
D	氨水	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	盐酸

元素	Y	Z	W	R
原子半径/pm	117	102	99	-
主要化合价	-4、+4	-2、+6	-1、+7	+1

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	6.3	2.2	4.3	7.2
完全沉淀的pH	9.6	3.2	5.6	8.4