浙江省衢温“5 1”联盟2022-2023学年高二上学期期中...

更新时间：2022-12-13 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. 含有共价键的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaClO C . $\text{[math]}$ D . NaOH

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2. 下列仪器中名称符合题意且应放在石棉网上加热的是（）

A . 表面皿 B . 坩埚 C . 蒸馏烧瓶 D . 容量瓶

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3. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）

A . 醋酸钠 B . 二氧化碳 C . 氯化钾 D . 氯水

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4. 下列常见物质的俗名或主要成分与化学式或结构简式相对应的是（）

A . 苏打： $\text{[math]}$ B . 乙醚： $\text{[math]}$ C . 重晶石： $\text{[math]}$ D . 绿矾： $\text{[math]}$

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5. 下列表示正确的是（）

A . 中子数为176的某核素： $\text{[math]}$ B . 基态锌原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 基态氮原子的轨道表示式：

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6. 下列我国科研成果所涉材料中，主要成分为同主族元素组成的无机非金属材料的是（）

A . “玉兔二号”钛合金筛选网轮 B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D . 4.03米大口径碳化硅反射镜

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7. 下列“类比”结果正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量盐酸反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与足量盐酸反应生成 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 中加入少量水，伴随放热现象，则向 $\text{[math]}$ 中加入少量水，也伴随放热现象 C . 元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N D . 氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色， $\text{[math]}$ 也能使湿润的pH试纸先变红后褪色

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8. 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理不相符的是（）

A . 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算 $\text{[math]}$ 反应热：盖斯定律 B . 常温常压下，1体积 $\text{[math]}$ 完全燃烧消耗2体积 $\text{[math]}$ ：阿伏加德罗定律 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深：勒夏特列原理 D . 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果：元素周期律

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9. 下列说法中，错误的是（）

A . 水凝结成冰的过程中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 元素Cu和Fe均位于周期表d区

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10. 下列有关说法正确的是（）

A . 图A为 $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图 B . 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C . 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D . 图D晶体化学式为 $\text{[math]}$

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11. 下列说法错误的是（）

A . 油脂水解可生成丙醇 B . 用漂白粉溶液可吸收尾气中的 $\text{[math]}$ C . 奶粉中添加的硫酸亚铁属于营养强化剂 D . 一定条件下 $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化到更高价态

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12. 下列选项中所列比值为1∶1的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比 B . 等质量-OH和 $\text{[math]}$ 所含电子数之比 C . 相同温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 之比 D . 等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合反应，达平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化率之比

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13. 在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是（）

A . XY $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 B . 半导体器件的研制开始于T元素的单质 C . W与Y元素组成1mol $\text{[math]}$ 分子中含4mol共价键 D . W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高

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14. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同物质 B . (葡萄糖)分子结构中含有 $\text{[math]}$ ，与乙醇互为同系物 C . 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D . 苯和氯气反应生成 $\text{[math]}$ 反应不是取代反应

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15. 下列说法正确的是（）

A . 恒温恒容密闭容器中反应： $\text{[math]}$ ，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 B . 500℃、30Mpa下，将0.5mol $\text{[math]}$ 和1.5mol $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 汽车尾气催化净化时的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数为K₁；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K₂；则K₁<K₂ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$

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16. 下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测 $\text{[math]}$ 为强酸 B . 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种 $\text{[math]}$ 溶液 C . pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 D . 25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

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17. T℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A . 曲线I表示 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线 B . Z点对应的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . Y点对应的 $\text{[math]}$ 溶液是不饱和溶液 D . T℃时，在 $\text{[math]}$ 平衡体系中 $\text{[math]}$

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18. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 碳酸钠水解： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入盐酸： $\text{[math]}$ C . 在强碱性溶液中，次氯酸钠将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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19. 下列叙述正确的是（）

A . 激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 B . 某液体物质的摩尔质量大于 $\text{[math]}$ ，则该物质密度一定比水大 C . σ键比π键的电子云重叠程度大，因此σ键一定比π键强度大 D . 等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成

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20. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）
温度(K)
化学平衡常数
反应Ⅰ： 4NH₃+5O₂→ 4NO+6H₂O
反应Ⅱ： 4NH₃+3O₂→ 2N₂+6H₂O
反应Ⅲ： 2NO+ O₂→ 2NO₂
500
1.1×10²⁶
7.1×10³⁴
1.3×10²
700
2.1×10¹⁹
2.6×10²⁵
1.0

A . 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 B . 通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C . 温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D . 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

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21. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，1个氧气分子体积为 $\text{[math]}$ B . 50℃时，向1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，数目大于 $\text{[math]}$ C . 含等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的和为 $\text{[math]}$ D . 将4.6g $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ )溶于水，完全反应后电子转移的数目为 $\text{[math]}$

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22. 电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知金属活动性顺序为：Zn>Ga>Fe；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是（）

A . 该装置中电流流向为：A极→粗Ga→NaOH溶液→高纯Ga→B极 B . 为提高电解效率可选用阳离子交换膜技术 C . 产生阳极泥的主要成分为Fe、Cu D . 电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极可能会产生 $\text{[math]}$

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23. 常温下，向10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液和二甲胺 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加盐酸，利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图。已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . a点溶液中， $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . b点溶液中， $\text{[math]}$ C . c点溶液中有： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时的混合溶液中有： $\text{[math]}$

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24. 一定条件下， $\text{[math]}$ 与水反应，生成物除了 $\text{[math]}$ 外，还会生成次氟酸(HFO)、 $\text{[math]}$ 等。下列推测不合理的是（）

A . HFO中O元素的化合价为0价 B . $\text{[math]}$ 与水反应还可能生成 $\text{[math]}$ C . HFO与乙腈反应后溶液酸性减弱( $\text{[math]}$ ) D . $\text{[math]}$ 是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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25. 通过下列实验得出的结论正确的是（）

A . 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 $\text{[math]}$ B . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在 $\text{[math]}$ C . 向某无色溶液滴加少量溴水，再加 $\text{[math]}$ ，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中不可能含有碘离子 D . 固体试样溶于水，滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 $\text{[math]}$

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二、综合题

26. 按要求完成以下填空
1. （1）中和反应反应热的测定实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、、玻璃搅拌器。
2. （2）下列分子或离子的键角由大到小排列顺序是：(填序号)。
  ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ；
3. （3） $\text{[math]}$ 分子中σ键与π键的数目之比为。
4. （4）碱性条件下甲烷燃料电池正极反应式为。
5. （5）用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为。
6. （6）已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的酸碱性为(填“酸性”、“碱性”)。
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27.
1. （1） I.完成下列问题。
  标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
  物质(g)
  O
  H
  HO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  能量/ $\text{[math]}$
  249
  218
  39
  0
  -136
  -242
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）已知同一容器中发生  反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应3： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比(填“不变”、“增大”、“减小”)。
3. （3） II.工业上可利用 $\text{[math]}$ 生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  当起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。当 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为1/3时，反应条件可能是。
4. （4）在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 除发生反应①外，还发生反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。维持压强不变，按固定初始投料比将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：
  T(K)
  $\text{[math]}$ 实际转化率(%)
  甲醇选择性(%)
  543
  12.3
  42.3
  553
  15.3
  39.1
  注：甲醇的选择性是指发生反应的 $\text{[math]}$ 中转化为甲醇的百分比。
  表中数据说明，升高温度， $\text{[math]}$ 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。
5. （5）甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应： $\text{[math]}$ ，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
  ①该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②当使用更高效催化剂时，画出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系图。
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28. 盐X只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：
1. （1）盐X含(填元素符号)，气体C的VSEPR模型为。
2. （2）盐X与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式。
3. （3）盐B对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是____。
  
  A . 甲苯 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . Cu
4. （4）工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
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29. 配合物在许多方面有广泛的应用。在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面，配合物发挥着越来越大的作用。
1. （1）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，该物质中碳原子的杂化类型为，1mol紫色物质中含配位数为 $\text{[math]}$ 。
2. （2） ①已知CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
  ②请在下图画出该晶胞沿Z轴方向投影图。
3. （3） ①超分子冠醚识别碱金属离子的化学键(如图)是配位键，KCl与冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔点比KCl(填“高”或“低”)。
  ② $\text{[math]}$ 水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚(18-冠-6)时，会极大提高 $\text{[math]}$ 氧化效果，而18-冠-6没有参与反应过程，则18-冠-6的作用是。
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30. 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：① $\text{[math]}$ 溶于水。
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， CuI沉淀表面易吸附 $\text{[math]}$ 。
③CuSCN比CuI更难溶。
④ $\text{[math]}$ 。
请回答：
1. （1）硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶 B . 滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的 $\text{[math]}$ 释放出来 C . 上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗 D . 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 E . 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
3. （3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
  ①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：。
  ②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：。
  检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
  A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出润洗液 E.记录起始读数 F.用滴定液润洗2至3次 G.排除气泡
  ③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2-3次。
  ④硫酸四氨合铜纯度是(用m、V表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省衢温“5 1”联盟2022-2023学年高二上学期期中...

副标题：

*注意事项：

浙江省衢温“5 1”联盟2022-2023学年高二上学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度(K)	化学平衡常数
温度(K)	反应Ⅰ： 4NH₃+5O₂→ 4NO+6H₂O	反应Ⅱ： 4NH₃+3O₂→ 2N₂+6H₂O	反应Ⅲ： 2NO+ O₂→ 2NO₂
500	1.1×10²⁶	7.1×10³⁴	1.3×10²
700	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵	1.0

物质(g)	O	H	HO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	0	-136	-242

T(K)	$\text{[math]}$ 实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1