已知:①
②
若将
还原为
, 整个过程中放出的热量为867kJ,则
。
化学键 | ||||
键能/ | 436 | 465 | a | 1076 |
则a=。
T/℃ | 200 | 300 |
K |
①写出平衡常数K的表达式:。
②比较、
的大小,
(填“>”、“<”或“=”)。
①达平衡时的转化率为,0~5min内该反应的平均速率
。
②相同条件下,改变反应物的起始通入量,某时刻测得、
、
的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol,则此时反应
(填“>”、“<”或“=”)。
①用量筒量取盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度。
②用另一个量筒量取溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
③打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液倒入量热计的内筒中,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌,密切关注温度变化,测出混合液的最高温度。
④重复上述步骤①至步骤③两次。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.未用水把温度计上的酸冲洗干净
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
已知:(橙色)
(黄色)
, +6价铬盐在一定条件下可被还原为
,
在水溶液中为绿色。
①其他条件相同、催化剂不同,的转化率随反应温度的变化如图1,
和NiO作催化剂均能使
的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择
的主要优点是。
②某科研小组用作催化剂,在380℃时,分别研究了[
]为1:1、3:1时
转化率的变化情况(图2)。则图2中表示
的变化曲线为(填字母)。
①该反应的热化学方程式为。
②该反应的最高能垒(活化能)为。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
①根据表格中数据计算该反应的平衡常数。
②前2s内的平均反应速率;达到平衡时,CO的转化率为。