甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热,实验装置如图所示。
“搅拌”的操作方法是。
乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素
(已知:)。
序号 | 溶液/mL | 稀硫酸/mL | 蒸馏水/mL | 温度/℃ | 出现浑浊的时间/s |
① | 10.0 | 10.0 | 5.0 | 25 | |
② | 10.0 | 5.0 | 10.0 | 25 | |
③ | 10.0 | 5.0 | 35 | ||
④ | 10.0 | 15.0 | 0 | 45 |
实验结果:。
根据实验①和②可得出的结论是。
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
0.100 | 0.065 | 0.040 | 0.020 | 0.020 |
①0~40min内的平均反应速率为。
②的平衡转化率为。
b点(填“是”或“不是”)平衡点,理由是。
①在a、b、c三点中,的平衡转化率最大的是。
②该温度下,上述反应的平衡常数K为(用含m的代数式表示)。
序号 | 反应速率 | |||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 2 | |
Ⅱ | 0.1 | 0.4 | 2 | |
Ⅲ | 0.2 | 0.4 | 2 | |
Ⅳ | 0.4 | 0.1 | 4 | |
Ⅴ | 0.2 | 0.1 | x |
①该反应级数为。表中x的值为。
②该反应体系的三种物质中,(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。
提示:净反应速率等于正、逆反应速率之差;为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。
①p点的压强平衡常数(填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是(填字母)。
A.m点气体的总物质的量大于n点
B.反应速率:n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C.甲为恒温恒容容器
D.净反应速率:n点大于p点
根据下图,写出反应的热化学方程式:,该反应在(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。
温度、、由大到小的顺序为,判断依据是。