江苏省苏州市2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题

更新时间：2022-12-27 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应 $\text{[math]}$ 来捕捉废气中的 $\text{[math]}$ ，下列有关化学用语或说法正确的是（）

A . 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ B . H，D，T互为同位素 C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$

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2. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（）

A . 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B . 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C . 将纳米二氧化硅颗粒(直径 $\text{[math]}$ )均匀分散到树脂中形成的分散系 D . 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物

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3. 下列说法正确的是（）

A . 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热

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4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系错误的是（）

A . CO具有还原性，可用于冶炼铁 B . $\text{[math]}$ (明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水 C . $\text{[math]}$ 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D . $\text{[math]}$ 易潮解，可用于氯气的尾气吸收

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6. 下列有关金属钠的说法中，错误的是（）

A . 钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B . 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 C . 实验室中少量金属钠保存在煤油中 D . 钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 分子数目为N_A B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 含有的电子数为10N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体所含原子总数为2N_A

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8. 下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B . 用装置乙灼烧海带 C . 用装置丙分离酒精和水的混合物 D . 用装置丁制取少量蒸馏水

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10. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量为64 B . $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的质量之比为 $\text{[math]}$ D . 等质量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中氧原子数之比为 $\text{[math]}$

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11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2021高一上·沭阳期中) 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是（）

A . X₂Z常温下为液态 B . R的氧化物不与酸反应 C . Y的一种单质可导电 D . W的一种氧化物可形成酸雨

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13. 工业上通过反应 $\text{[math]}$ 制取无水氯化铝，关于该反应下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移4个电子 C . $\text{[math]}$ 被还原 D . C发生还原反应

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14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
（2）向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）

A . 一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺ B . 一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- ，一定不存在Na⁺、K⁺ C . c( $\text{[math]}$ )=0.01 mol·L^-1 ， c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ ) D . 如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)＞c( $\text{[math]}$ )

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二、填空题

15.
1. （1） Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
  $\text{[math]}$ 是普通玻璃的主要成分，与 $\text{[math]}$ 一样是酸性氧化物，写出 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式：。
2. （2）现有：①固体 $\text{[math]}$ ②稀硫酸③氨气④熔融 $\text{[math]}$ ⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式：。
4. （4） Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
  $\text{[math]}$ 某金属氯化物 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ ，则该氯化物的摩尔质量为。
5. （5）标准状况下，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 气体含相同 $\text{[math]}$ 原子数的 $\text{[math]}$ 的体积为。
6. （6）由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两气体组成的混合气体 $\text{[math]}$ ，标准状况下，体积为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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三、综合题

16.
1. （1） Ⅰ.氯气既是实验室中的一种重要试剂，也是工业生产中的一种重要原料，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
  工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为。
2. （2） Ⅱ.某同学在实验室里，利用以下装置制取漂白粉：
  装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）装置B中饱和食盐水的作用是。
4. （4）装置C中制取漂白粉的化学方程式为。
5. （5）已知制取漂白粉的反应是一个放热反应。该同学在实验中发现所制得漂白粉的有效成分偏低，经查阅资料分析发现，主要原因是在较高温度下发生副反应 $\text{[math]}$ ，该副反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。为减少此副反应的发生，可采取的具体措施是。
6. （6）漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示漂白粉长期暴露在空气中，最终失去漂白作用的过程：、。
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17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为 $\text{[math]}$ )易溶于水，具有强还原性。某实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液，并用其测定某胆矶样品中 $\text{[math]}$ 的纯度：
1. （1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为g。
2. （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。
3. （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。
4. （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是____(填序号)。
  
  A . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B . 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C . 定容时仰视刻度线读数 D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
5. （5）测定胆矾样品中 $\text{[math]}$ 的纯度：准确称取 $\text{[math]}$ 胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 $\text{[math]}$ 溶液并用稀硫酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液与生成的 $\text{[math]}$ 恰好完全反应时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。上述过程中发生下列反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。计算胆矾样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。(纯度 $\text{[math]}$ ，写出计算过程)
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18. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：

a. $\text{[math]}$ 在一定条件下能被 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ (棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

b.浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。

c. $\text{[math]}$ 的氧化性与溶液的酸碱性无关， $\text{[math]}$ 的氧化性随碱性增强而减弱。

d. $\text{[math]}$ 为白色沉淀。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质X	C中实验现象
序号	物质X	通入 $\text{[math]}$ 前	通入 $\text{[math]}$ 后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1） A中发生的反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）通入 $\text{[math]}$ 前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入 $\text{[math]}$ 后的实验现象，对于 $\text{[math]}$ 还原性与溶液酸碱性的认识是。
（4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入 $\text{[math]}$ 导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：。
②取Ⅲ中放置后的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：。

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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省苏州市2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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