2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是:( )
A.外加电流 | B.牺牲阳极 | C.表面镀铜 | D.制成不锈钢 |
反应I:
反应II:
①提高平衡转化率的条件是。
a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度
②、催化重整生成、的热化学方程式是。
③已知时,反应的平衡常数。该温度下在密闭容器中,将与混合加热到反应发生,达到平衡时的浓度为,的转化率为。
投入时,百分含量增大的原因是:。
反应 | I | II |
-173 |
①研究发现,如果反应I不发生积炭过程,则反应II也不会发生积炭过程。因此,若保持催化剂的活性,可适当采取降温的方法,请结合表中数据解释原因。
②如果均发生了I、II的积炭反应,通入过量水蒸气能有效清除积炭,反应的化学方程式是。
已知:电解效率
①副产物可能是(写出一种即可)。
②标准状况下,当阳极生成氧气体积为时,测得整个阴极区内的 , 电解效率为(忽略电解前后溶液的体积变化)。
①时,几乎未转化为 , 此时在溶液中的主要存在形式为。
②时,的转化效率较高,溶液中相应的电极反应式为。