已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
| 化学键 | H2O中H-O键 | O2中O=O 键 | H2中H-H键 | H2O2中O-O键 | H2O2中O-H键 |
| 键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是（ ）
| 实验序号 | X电极材料 | 现象 |
Ⅰ | 铂(Pt) | 两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊 | |
Ⅱ | 石墨 | 两极均有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 |
下列说法中，错误的是（ ）
起始时各物质的物质的量浓度/( | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
平衡时各物质的物质的量浓度/( | 0.2 | x | y | z |
某时刻各物质的物质的量浓度/( | 0.5 | 0.5 | 0.1 | 0.5 |
此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。
①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②电极a接电源的(填“正”或“负”)极。
③离子交换膜主要允许(填离子符号)通过。
④解释装置右侧出口得到较浓NaOH溶液的原因。
①生成锂单质的电极反应式是。
②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。
i.生成O2的电极反应式是。
ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2 ， 推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式。
iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl−放电。实验所用的试剂及现象是。
①其中放置镁片的位置是(填a或b)，电池工作时H+向(填a或b)极作定向移动。
②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式
①该装置的负极是电极(填“A”或“B”)；c处通入的物质是(填“CH4”或“O2”)。
②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为，正极电极方程式：。
③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下L。
已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-192.2 kJ·mol-1
则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=kJ·mol-1
温度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
平衡常数K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
MnO2与盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
序号 | 试剂 | 实验操作 | 现象 |
实验1 | 4 mol/L盐酸、MnO2 | 加热 | 无明显现象 |
实验2 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 不加热 | 无明显现象 |
实验3 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 加热 | 产生黄绿色气体 |
①根据上述实验可知MnO2与盐酸产生氯气的反应条件为。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：。
提出假设：
ⅰ．增大c(H+)，可以。
ⅱ．增大c(Cl-)，可以增大Cl-的还原性。
③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。
实验序号 | 实验操作 | 试剂 | 产物 |
I |
| 没有添加新的试剂 | 无氯气生成 |
II | 较浓a溶液 | 有氯气生成 | |
III | 固体b | 有氯气生成 |
(固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO2混合物；加热装置已略去)
较浓a溶液是，固体b是。
