浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上...

更新时间：2022-11-23 浏览次数：47 类型：期中考试

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于盐的是（）。

A . NaHCO₃ B . Na₂O₂ C . NaOH D . HCl

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2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（）

A

B

C

D

铁矿石炼铁

活字印刷

碳酸氢钠治疗胃酸

氯气制消毒液

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列仪器与名称不对应的是（）

A . 坩埚 B . 容量瓶 C . 三脚架 D . 分液漏斗

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4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A . 化合物：液氯、干冰 B . 同素异形体：石墨、金刚石 C . 电解质：盐酸、小苏打 D . 碱：纯碱、一水合氨

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5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是（）

A . 在地球上油水形成的混合物属于乳浊液 B . 在太空中油水不分层 C . 在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层 D . 在不同环境中同一实验可能现象不同

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6. 下列说法正确的是（）

A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B . 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原 C . 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电 D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B . 向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO₂会析出晶体 C . 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃． D . 向充满干燥Cl₂的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去

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8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是（）

A . 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质 B . 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量 C . 高选择性氧化铟基催化剂将CO₂加H₂转化为CH₃OH，涉及到了氧化还原反应 D . 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

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9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C₆H₈O₆。下列有关维生素C的说法正确的是（）

A . 维生素C的摩尔质量为176 B . 维生素C中C，O两种原子的质量比为3：4 C . 标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4 L/ mol D . 维生素C帮助人体将Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺ ，说明维生素C具有氧化性

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10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

选项	生活用途	化学原理
A	纯碱做糕点的发酵粉	纯碱受热易分解
B	“84”消毒液的有效成分是NaClO	NaClO具有强氧化性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	金属及其化合物可以用来制作烟花	金属及其化合物的化学性质

A . A B . B C . C D . D

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11. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别装有等质量的H₂、CH₄、O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 三种气体的分子数目一定相等 B . 三种气体的压强一定相等 C . 三种气体的密度之比为1：2：16 D . 三种气体物质的量之比为16：2：1

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12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、Cl₂、NaClO、ClO₂、HClO₄是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（）

A . CH₄、Na₂CO₃、C、CO₂、NaHCO₃ B . Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄ C . FeCl₃、Fe、FeCl₂、Fe(OH)₃、Fe(SCN)₃ D . NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃

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13. 下列指定物质之间的转化：

下列说法不正确的是（）

A . 反应①属于置换反应 B . 反应②所得混合溶液中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比是1：2 C . 反应③的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ D . 利用反应④制备Fe(OH)₂时需要充分振荡反应液．

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14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ C . Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃：Ba²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =BaCO₃↓+H₂O D . 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

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15. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有（）

A . 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重bg B . 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C . 取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

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16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是（）

A . HCl(Cl₂)：通入饱和食盐水洗气后干燥 B . CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥 C . MnO₂(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D . NaHCO₃(Na₂CO₃)溶液：滴加适量HCl

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17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、SCN^- B . 酸性高锰酸钾溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . Na₂CO₃溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^- D . c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、 $\text{[math]}$

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18. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→ $\text{[math]}$ +Cl^-+H₂O(未配平)，下列有关说法不正确的是（）

A . 高铁酸钾中铁显+6价 B . 由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于 $\text{[math]}$ C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D . K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺在一定条件下可形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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19. 在大试管内将足量NaHCO₃加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87gNa₂O和Na₂O₂的密闭容器中，待Na₂O和Na₂O₂全部反应后，得到标准状况下224mLO₂；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是（）

A . Na₂O和Na₂O₂均为碱性氧化物 B . 在Na₂O₂与CO₂的反应中，Na₂O₂只作氧化剂 C . 反应过程中总共转移0.04mol电子 D . 配成的100mL溶液中c(Na⁺)= 0.5 mo/L

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A . KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子 B . 足量的铁与1mol Cl₂充分反应，转移的电子数是2N_A C . 78gNa₂O₂晶体所含阴阳离子的总数为3N_A D . 1mol·L^-1CaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A

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21. 对工业三废的处理是化学学科研究的一个重要课题。某大型企业利用含FeCl₂、CuCl₂ 的废液净化含有H₂S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是（）

A . 步骤①中Fe²⁺是还原剂 B . 总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓ C . 氧化性：O₂>Cu²⁺>Fe³⁺ D . 步骤③中每生成16g S消耗2mol Fe³⁺

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22. Cl₂与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子(已知反应过程放热)，其中ClO^-和 $\text{[math]}$ 的物质．的量(n)与反应时间(t)变化如图。下列说法正确的是（）

A . 参加反应的氯气的物质的量是0.09mol B . 产物成分与温度无关 C . 一定条件下，ClO^-和 $\text{[math]}$ 可反应得到Cl₂ D . 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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23. “侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯 B . 装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰 C . 装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D . 过程I的化学方程式：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl

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24. 聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m(铁元素化合价为+3) 是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。

②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为（）

A . 4：2：5 B . 6：8：5 C . 1：1：2 D . 6：3：5

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25. 下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液可能含有钾元素
B	将氯水滴加到HNO₃酸化的AgNO₃溶液中	产生白色沉淀	氯水中含Cl^-
C	向酸性KMnO₄溶液中滴入H₂O₂	溶液紫红色褪去产生气泡	H₂O₂具有氧化性
D	向某溶液中通入Cl₂ ，再滴入KSCN溶液	溶液变红	原溶液中可能含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.
1. （1）赤铁矿的主要成分(填化学式)，漂粉精的有效成分是(填名称)。
2. （2） NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为：。
3. （3）电子工业中常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是(请用离子方程式表示)。
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27.
1. （1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：
  2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O
  
  (已知：C₂H₅OH与CH₃COOH中H元素为+1价，O元素为-2价： $\text{[math]}$ 和Cr³⁺在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：
  
  ①在该反应中，氧化剂是(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是。
  
  ②请用单线桥法注明转移电子数：
  
  2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O
2. （2）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是。
  
  A . 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B . 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C . 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D . 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 E . 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
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28. 某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：

(已知：气体甲和气体乙的组成元素相同)

请回答：
1. （1）铁盐X的组成元素为(填元素符号)。
2. （2）写出溶液A中加入H₂O₂后发生反应的离子方程式。
3. （3） X隔绝空气加热分解的化学方程式：。
4. （4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe²⁺残留。请设计实验方案检验B溶液中有无Fe²⁺残留。
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29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。
某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制220mL 0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。

请回答下列问题：
1. （1）实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还必需的玻璃仪器有。
2. （2）配制过程中需要称量Na₂CO₃·10H₂O的质量为g。
3. （3）配制溶液时正确的操作顺序是。
  a．计算并称量所需的Na₂CO₃·10H₂O固体
  
  b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
  
  c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
  
  d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
  
  e．将称好的Na₂CO₃·10H₂O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
  
  f．将蒸馏水注入容量瓶，后定容．
  
  g．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
4. （4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶。
5. （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是。
  
  A . 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B . 定容操作时，俯视刻度线 C . 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
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30. 已知铁屑和氯气在500~600C下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。
1. （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：
  ①接，接，接②。
2. （2） A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为。
3. （3）实验开始时，应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是。
4. （4）这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
5. （5）可用氯酸钾(KClO₃)与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有(填序号)。
  ①ClO₂②HCl③H₂O④O₂
  
  A．①②③
  
  B．②③④
  
  C．②③
  
  D．①④
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31. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。
向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。

请回答相关问题：
1. （1）当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为。
2. （2）得到的甲、乙溶液中所通入CO₂的物质的量之比为。
3. （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
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