山东省百校联考2023届高三上学期10月联考化学试题

更新时间：2022-12-12 浏览次数：40 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2023高三上·湛江月考) 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（）

A . 《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” B . 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林” C . 《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰” D . 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

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2. (2022高三上·福建月考) 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。下列有关叙述错误的是（）

A . N₂的结构式：N≡N B . N原子的原子结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$

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3. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（）

A . 施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 B . 一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C . 面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D . 一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液

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4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B . CO₂不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 C . NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D . NaHCO₃受热易分解，可用作泡沫灭火剂

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5. (2022高三上·福建月考) 化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是（）
A．收集 $\text{[math]}$ 气体
B． $\text{[math]}$ 的净化
C． $\text{[math]}$ 的制备
D．制备 $\text{[math]}$ 胶体

A . A B . B C . C D . D

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ B . 硫化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 焰色试验呈黄色的溶液： $\text{[math]}$ D . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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7. 下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是（）

选项	实验操作与现象	实验解释(或结论)
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入 $\text{[math]}$ ，未观察到明显现象	$\text{[math]}$ 沉淀不能在酸性环境下生成
B	将 $\text{[math]}$ 依次通入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察到有白色沉淀产生	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，白色沉淀为 $\text{[math]}$
C	将未打磨的铝片插入 $\text{[math]}$ 溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着	铝单质能置换出铜单质
D	把分别盛有NaCl溶液和 $\text{[math]}$ 胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到 $\text{[math]}$ 胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

A . A B . B C . C D . D

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8. 某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。已知实验中 $\text{[math]}$ 样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是（）

A . 装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B . 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 C . 根据题中数据，可求得样品中 $\text{[math]}$ 的纯度一定为97.5% D . 实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成

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9. (2023高三上·湛江月考) 一种以黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略 $\text{[math]}$ 催化氧化的可逆性)：
下列说法正确的是（）

A . 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 依据上述流程，当最终生成 $\text{[math]}$ 时，共转移7.5mol电子 C . 生成 $\text{[math]}$ ，上述流程放出的总热量为634.2kJ D . 上述流程中，当有 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，反应中共消耗了 $\text{[math]}$

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10. 已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（）

A . 若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化 B . 若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气 C . 若M、N分别为 $\text{[math]}$ 固体和NaOH固体，则上途物质转化关系为实验室制备氨气的原理 D . 若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M，N均能与Q反应

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11. (2022高三上·福建月考) 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是（）

A . Y在同周期元素中最难失电子 B . 单核阴离子半径： $\text{[math]}$ C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . Y元素只能形成双原子分子的单质

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12. 漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处 B . 电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料 C . 反应②的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应

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二、多选题

13. 为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均符合题意，完整的是(非玻璃仪器任选，不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验	玻璃仪器	试剂
A	食盐精制	漏斗、烧杯、玻璃棒	粗食盐水，稀盐酸，NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液
B	比较S、C、Si的非金属性强弱	蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管	稀硫酸，碳酸钠固体、硅酸钠溶液
C	喷泉实验	圆底烧瓶、胶头滴管，烧杯	NO气体、无色酚酞溶液
D	除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	溴水、 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（）

A . 室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 B . b、d、f既具有氧化性又具有还原性 C . 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D . 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 $\text{[math]}$

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15. 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[ $\text{[math]}$ (未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 上述反应中只有离子键的断裂和形成 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含氧原子的数目为0.3N_A C . 当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体 D . 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

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三、填空题

16. 已知： $\text{[math]}$ 为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
1. （1）若镁条在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。
2. （2）若常温下， $\text{[math]}$ 能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。 $\text{[math]}$ 和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐， $\text{[math]}$ 和纯碱反应的化学方程式为。
3. （3）若向酸性 $\text{[math]}$ 溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体 $\text{[math]}$ ，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；向烧碱溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4）设N_A为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入 $\text{[math]}$ ，固体W逐渐溶解(如图所示)，则 $\text{[math]}$ 的化学式为，向某密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则产物的分子数(填“大于”、“小于”或“等于”)2N_A。
5. （5）若 $\text{[math]}$ 是一种绿色饮用水消毒剂，则 $\text{[math]}$ 具有性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态 $\text{[math]}$ ，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为。
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17. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
已知 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
1. （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。
2. （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有。
3. （3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
  ①铜粉参与的反应中，氧化产物是(填离子符号)。
  ②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为；假设不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为<V<。
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18. 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
1. （1）实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是(填一种)。
2. （2）以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[ $\text{[math]}$ ]、铁红、硫酸亚铁铵[ $\text{[math]}$ ，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。
  ①制备 $\text{[math]}$ 时，若 $\text{[math]}$ 过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是。
  ②制备 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的离子方程式为；铁红的化学式为。
  ③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。
3. （3）隔绝空气条件下， $\text{[math]}$ 分解时的物质转化关系如图2：
  ①关于M的成分提出三种猜想：
  猜想1：M是 $\text{[math]}$ ；
  猜想2：M是；
  猜想3：M是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ②已知三种气体的部分性质如表所示：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  16.8
  -72.4
  -210
  沸点/℃
  44.8
  -10
  -195.8
  利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在 $\text{[math]}$ ？(填“能”或“否”)，理由是。C中试剂可能是。
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19. 利用铝锂钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量铝箔、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 具有较强氧化性， $\text{[math]}$ 均难溶于水。
回答下列问题：
1. （1） “碱溶”的目的是，在“碱溶”前，先将铝锂钴废料粉碎的目的为。
2. （2） “酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为(写出一个)；该过程使用盐酸也能达到目的，与使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液对比，使用盐酸的缺点是。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液与草酸铵反应的离子方程式为；已知 $\text{[math]}$ ，要使溶液中的 $\text{[math]}$ 完全沉淀(即 $\text{[math]}$ 浓度小于 $\text{[math]}$ )，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度最小为mol/L。
4. （4） $\text{[math]}$ 在有 $\text{[math]}$ 存在的高温条件下，能与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 在空气中热分解的热重曲线(剩余固体质量分数随温度变化情况)如图，则 $\text{[math]}$ 时剩余的固体为钴的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为。
  `
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20. (2022高三上·福建月考) 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为 $\text{[math]}$ 。
②资料卡片：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与 $\text{[math]}$ 反应
$\text{[math]}$
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
1. （1）实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。
  a仪器的名称为，b装置的作用是。
2. （2） $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 固体与70%浓 $\text{[math]}$ 反应制取， $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取 $\text{[math]}$ 的装置为(填字母)。
3. （3）将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。
4. （4）甲同学认为SOCl₂可用作热分解 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 的脱水剂，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量 $\text{[math]}$ 在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂ ，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
5. （5）实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
  ①准确称量称量瓶和盖的总质量 $\text{[math]}$ ，迅速加入 $\text{[math]}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $\text{[math]}$ 。
  ②连同称量瓶一起放入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
  ③准确量取 $\text{[math]}$ 溶液M于 $\text{[math]}$ 碘量瓶中，加入两滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的盐酸中和过量的 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全。
  ④准确加入 $\text{[math]}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $\text{[math]}$ 。平行测定两次，反应消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ 。
  判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是(填标号)。
  A．实际碘标准溶液浓度偏低
  B．实际 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低
  C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省百校联考2023届高三上学期10月联考化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省百校联考2023届高三上学期10月联考化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．收集 $\text{[math]}$ 气体	B． $\text{[math]}$ 的净化	C． $\text{[math]}$ 的制备	D．制备 $\text{[math]}$ 胶体

阳离子	阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	16.8	-72.4	-210
沸点/℃	44.8	-10	-195.8

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与 $\text{[math]}$ 反应
$\text{[math]}$	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解