①图中反应是(填“放热”或“吸热”)反应,该正反应的活化能为。该反应的
。
②若在反应体系中加入作为该反应的催化剂,则
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),
。
①已知:键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。部分键能数据如下表所示。
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/( | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
则
②已知:在25℃,101kPa时。反应I.
;
反应II.
。
写出与Na反应生成
的热化学方程式:。
编号 | 温度℃ |
| 酸性 | ||
浓度/( | 体积/mL | 浓度/( | 体积/mL | ||
a | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
b | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
c | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
①实验时,分别量取溶液和酸性
溶液,迅速混合并开始计时,通过测定来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是。
③实验a和b是探究对化学反应速率的影响。实验b和c是探究对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能原因是。
容器编号 | 容器体积/L | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡时体系能量变化kJ | ||
① | 1 | 0.050 | 0.030 | 0 | 放出热量: | |
② | 1 | 0.100 | 0.060 | 0 | 放出热量: |
回答下列问题:
①
②
能加快反应速率的根本原因是。
反应I:
反应II:
已知该体系中臭氧发生分解反应:。向容积一定的反应器中充入含1.0mol NO、1.0mol
的模拟烟气和2.0mol
, 改变温度,反应相同时间后体系中
和
的转化率如图所示。
①P点和Q点(填“是”、“不是”或“不一定是”)平衡点,解释其原因:。
②300℃后,转化率接近于零且不再变化,主要原因是。
③在相同温度下,NO的转化率远高于 , 主要原因是。
A.减小的倍数大于
B.
减小的倍数小于
C.增大的倍数大于
D.
增大的倍数小于