河北省石家庄市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试...

更新时间：2022-12-12 浏览次数：86 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是（）

A . 质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$ B . H₂O的电子式： C . CO₂的分子结构模型： D . N₂的结构式：N≡N

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2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列关于合金的描述错误的是（）

A . 钢的含碳量越高，硬度和脆性越小 B . 稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素” C . 合金的熔点通常低于纯金属，是因为外加原子破坏了纯金属内原子间的作用力 D . 合金的硬度一般比其成分金属大，是因为合金中原子的排列不如纯金属规整，层间滑动变难

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3. 中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是（）

A . 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B . 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe₃O₄ C . 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应 D . 《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，在反应中表现氧化性

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4. 下列关于物质分类的组合正确的是（）
分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
汽油
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
盐酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
氢氧化铁胶体
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
CaO
D
漂白粉
HBr
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
CO

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列有关胶体的说法正确的是（）

A . 雾属于胶体，而云不属于胶体 B . “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 C . 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

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6. 记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，不需要改正的是（）

A . 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加入少量的铁粉 B . 钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中 C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D . 在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含K⁺

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7. 下列说法正确的是（）

A . NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B . 焰色试验中，应用稀硫酸清洗铂丝 C . 铁与水蒸气高温下反应可生成 $\text{[math]}$ D . 金刚石、石墨、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 铝片与CuSO₄溶液反应： $\text{[math]}$ B . Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液混合： $\text{[math]}$ C . 实验室用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂： $\text{[math]}$ D . MgSO₄加入NaOH溶液中： $\text{[math]}$

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9. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。下列有关钙元素的说法正确的是（）

A . 钙元素的原子结构示意图： B . 相同条件下，单质与水反应的剧烈程度：Ca＞Mg C . 最高价氧化物的水化物的碱性：Ca(OH)₂＞KOH D . Ca²⁺、Br^-、K⁺的离子半径： K⁺＞Ca²⁺＞Br^-

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11. 在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高锰酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为（）

A . 1∶1∶1∶1 B . 1∶2∶2∶1 C . 1∶2∶2∶2 D . 1∶6∶2∶1

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12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成离子化合物。下列推断正确的是（）

X

W
Y
Z

A . 简单氢化物的稳定性：X<Y B . W、Z的简单离子的电子层结构相同 C . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D . Z的单质在化学反应中只表现氧化性

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13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程。下列叙述正确的是（）

A . 气体X、Y通入顺序可以交换 B . 步骤III所得晶体为 $\text{[math]}$ C . 步骤II利用了不同物质的溶解性差异 D . 步骤IV包括溶解、蒸发、结晶

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14. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法错误的是（）

A . 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 $\text{[math]}$ B . 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C . 光照时间越长，氯水溶液中 $\text{[math]}$ 越大 D . 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有 $\text{[math]}$ 生成

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15. 用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法： $\text{[math]}$
干法： $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . Na₂FeO₄中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B . 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol e^- C . 湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D . 干法中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

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16. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数的是（）

A . 取ag混合物充分加热，质量减少bg B . 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C . 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D . 取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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二、多选题

18. 在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）

A . a、c两点溶液中均大量存在H⁺和 $\text{[math]}$ B . b、d两点对应的溶液均显中性 C . e点两溶液中c(OH^-)相同 D . ab段反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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19. 电子工业常用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中回收铜，并重新获得 $\text{[math]}$ 溶液，处理流程如下：
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜箔的原理为 $\text{[math]}$ B . 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C . 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D . 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性 $\text{[math]}$ 溶液

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20. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值 $\text{[math]}$ 相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含有的分子数目为0.2N_A B . 常温常压下，48 g O₂含有的氧原子数目为3N_A C . 4.6 g Na与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2N_A D . 0.2 mol/L的CaCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为0.4N_A

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三、综合题

21. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒。某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如下图所示。请回答下列问题：
1. （1）该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。
2. （2） “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。某消毒小组人员用98％的浓硫酸配制250 mL1.0 mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
  ①在下列配制过程示意图中，错误的是(填写字母)。
  ②对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0 mol/L，引起误差的原因可能为(填选项字母)。
  A．量取浓硫酸时仰视刻度线
  B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
  C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
  D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
3. （3）可用氯碱工业中的两种产物氯气和氢氧化钠生产“84”消毒液，其化学方程式为。
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22. 某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
1. （1） (一)利用如下图所示装置制备氯水
  A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为，B中饱和食盐水的作用为。
2. （2） (二)氧化性强弱探究：
  实验I
  i．
  ii．
  实验II
  取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
  实验I中，ii的离子方程式为。
3. （3）实验ii中，由i和ii可以得出的结论为。
4. （4） ①甲同学认为：实验II观察到现象，可得出结论：氧化性：Br₂＞I₂。
  ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂＞I₂ ，他补做了实验III。
  实验iii
  另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
  补做实验III的目的为。
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23. 硫酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )在医药上可作补血剂。
1. （1） I.在实验室中，可通过如下实验由废铁屑制备 $\text{[math]}$ 。
  a.将一定量废铁屑放入5% $\text{[math]}$ 溶液中，煮沸除油污，过滤，用水洗净铁屑；
  b.向洗净的铁屑中加入少量的稀硫酸，控制温度在50℃～80℃之间至反应完全；
  c.析出晶体；
  d.滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸吸干；
  e.将制得的晶体密封保存。
  请回答下列问题：
  步骤b中发生氧化还原反应的离子方程式为。
2. （2）步骤c的具体操作为。
3. （3） II.课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下：
  请回答下列问题：
  若向步骤III所得滤液中滴加KSCN溶液后出现现象，说明滤液中含有 $\text{[math]}$ ；检验滤液中还存在 $\text{[math]}$ ，应选用的试剂为(填字母)。
  A．NaCl溶液 B．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 C．NaOH溶液
4. （4）步骤IV加入足量 $\text{[math]}$ 的目的为；
5. （5）该补血片与维生素C同时服用，有利于 $\text{[math]}$ 的吸收，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
6. （6）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为g(用含a的代数式表示)。
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24. “价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。
1. （1） I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。
  根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是(填序号)。
  ①NaOH溶液 ②KMnO₄溶液 ③H₂S ④Na₂SO₃溶液
2. （2） Na₂SO₃溶液长期放置容易变质，原因为(用化学方程式表示)。
3. （3） II.利用物质的有关性质可以解释其用途。
  金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为。
4. （4）小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为。
5. （5） NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生 $\text{[math]}$ 增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为。
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25. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、E处于同一主族。A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代，B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D在同周期元素形成的离子中半径最小，C与B能形成C₂B、C₂B₂型化合物。
请回答下列问题：
1. （1） A在元素周期表中的位置为，A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为。
2. （2） A、E中非金属性较强的是(填元素符号)，两者可形成AE₂型化合物，该化合物的结构式为。
3. （3） C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
4. （4） C、E可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程。
5. （5） C₂B₂中的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
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四、计算题

26. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为： $\text{[math]}$ 。计算生成标准状况下3.36L $\text{[math]}$ 消耗的NaH的质量 (写出简要计算过程)。

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27. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。
向NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，最终所得溶液的组成也不同。现向30 mL某浓度NaOH溶液中通入一定量CO₂气体，得到溶液B．若向B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸，产生CO₂的体积[V(CO)]与加入盐酸的体积[V(HCl)]的关系如下图所示。
请回答下列问题：
1. （1） B溶液中溶质为(填化学式)。
2. （2） V(HCl)=30 mL时，产生标准状况下CO₂的体积为mL；原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
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试卷信息

小学

初中

高中

河北省石家庄市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试...

副标题：

*注意事项：

河北省石家庄市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

分类组合	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	汽油	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	氢氧化铁胶体	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CaO
D	漂白粉	HBr	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO

实验I	i．	ii．
实验II	取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。