北京市顺义区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-12-10 浏览次数：63 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生后息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A . 制作馒头时添加膨松剂 B . 将食物存放在冰箱中 C . 糕点包装袋内放置除氧剂 D . 在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭

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2. 下列物质的水溶液呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaClO D . $\text{[math]}$

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3. 下列反应中属于吸热反应的是（）

A . 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B . 甲烷燃烧 C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D . 氧化钙溶于水

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4. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A . ③＞②＞① B . ②＞③＞① C . ①＞②＞③ D . ③＞①＞②

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5. 如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（）
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径 ⑤最高正化合价

A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ②③④⑤ D . ②⑤

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6. 下列溶液一定呈中性的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液 B . 溶液中 $\text{[math]}$ C . 使石蕊溶液呈紫色的溶液 D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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7. 下列说法正确的是（）

A . 第三能层有s、p共两个能级 B . 3d能级最多容纳5个电子 C . 第三能层最多容纳8个电子 D . 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

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8. (2021高二下·绵阳期末) 25℃时，在含有PbI₂晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2I^-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是（）

A . 溶液中PbI₂(s)质量增大 B . PbI₂的溶度积常数不变 C . 溶液中Pb²⁺的浓度不变 D . 沉淀溶解平衡向左移动

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9. 在恒容密闭容器中，发生的化学反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 当混合气体密度不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态 B . 当NO的转化率不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态 C . 4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ D . 增大压强，正反应速率增大逆反应速率减少

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10. 盐水小汽车是一款神奇的玩具，只要在小汽车尾部动力部位加几滴NaCl溶液，小汽车就可以跑动起来，其电池结构如下图：
下列关于该电池的说法中错误的是（）

A . 该电池工作时，化学能转化为电能 B . 锌为电池的负极，石墨为电池的正极 C . 正极的电极反应为： $\text{[math]}$ D . 电解质溶液中 $\text{[math]}$ 向锌片方向运动

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11. 我国科研人员提出了以 $\text{[math]}$ 为催化剂，由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为产品 $\text{[math]}$ 的反应历程，其示意图如下：
下列说法错误的是（）

A . 在反应历程中， $\text{[math]}$ 与C=O断裂吸收能量 B . 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 C . 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率从而提高经济效益 D . 总反应方程式为： $\text{[math]}$

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12. 传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免 $\text{[math]}$ 直接得电子生成 $\text{[math]}$ ，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图：
下列说法中错误的是（）

A . 阴极的电极反应为： $\text{[math]}$ B . 阳极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 D . 装置中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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13. 某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析错误的是（）

A . 碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是： $\text{[math]}$ B . 碳酸钠溶液中存在： $\text{[math]}$ C . ab段说明水解平衡向右移动；bc段说明水解平衡向左移动 D . 随温度升高， $\text{[math]}$ 溶液的pH变化是 $\text{[math]}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果

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14. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
$\text{[math]}$
0
2
4
6
8
$\text{[math]}$
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（）

A . 反应在前2s的平均速率 $\text{[math]}$ B . 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡常数增大 C . 保持其它条件不变，再向体系中充入 $\text{[math]}$ ，反应达新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率增大 D . 保持温度不变，向该容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达新平衡时 $\text{[math]}$ 减小

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二、综合题

15. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
1. （1）写出14号元素基态原子的电子排布式。
2. （2）用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因。
3. （3）同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填序号)。
  ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
4. （4）估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围。
5. （5）从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因。
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16. 硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义
1. （1）火山口附近 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应会产生硫单质，其中 $\text{[math]}$ 体现性(填“氧化”或“还原”)。
2. （2）大气中的 $\text{[math]}$ 会形成酸雨，相关的化学方程式为。
3. （3）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的 $\text{[math]}$ (羟基自由基，“·”表示1个电子)。 $\text{[math]}$ 可以看成催化剂，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，过程如下：
  $\text{[math]}$
  则第一步反应和第二步反应的方程式为、。
4. （4）土壤中的黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。
  $\text{[math]}$ 。
5. （5）结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因。
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17. 二甲醚( $\text{[math]}$ )是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
1. （1）用CO和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚的反应为： $\text{[math]}$ 。其反应物和生成物的能量如图所示：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）根据题目信息和你所学化学知识分析，有利于提高反应 $\text{[math]}$ 产率的条件为(至少写出两条)
3. （3）采用新型催化剂(主要成分是 $\text{[math]}$ 的合金)制备二甲醚。催化剂中 $\text{[math]}$ 对合成二甲醚的影响情况如下图所示。
  (已知： $\text{[math]}$ )
  请根据上图分析，合成二甲醚选用催化剂 $\text{[math]}$ 最佳比例为。
4. （4）用二甲醚 $\text{[math]}$ 燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )转化为 $\text{[math]}$ 。原理如下图：
  ①燃料电池中的负极是(填“M”或“N”)电极，其电极反应为。
  ②用电极反应和离子方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )转化为 $\text{[math]}$ 的原因。
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18. 二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品
文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
1. （1） Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
  已知：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  固体MnO₂和SO₂(g)反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为。
2. （2） Ⅱ．工业上常用软锰矿(主要成分MnO₂)为原料制备高锰酸钾。其方法为：将软锰矿(主要成分MnO₂)充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液(主要成分为K₂MnO₄)。再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄。
  软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是。
3. （3）焙烧时发生反应的化学方程式为。
4. （4）固体研细后用稀KOH溶液浸取的原因是。
5. （5）用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如下：
  ①a极的电极反应为。
  ②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是。
6. （6） Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度
  测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。
  ①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入(填字母)进行酸化。
  A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．次氯酸
  ②所得溶液用0.2000 mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。
  重复步骤①②，三次平行实验数据如表：
  实验次数
  1
  2
  3
  消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积/mL
  19.30
  20.98
  21.02
  (有关离子方程式为 $\text{[math]}$ )
  计算该KMnO₄ (式量为：158)产品的纯度为(结果保留三位有效数字)。
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19. 某化学小组对 $\text{[math]}$ ，溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应进行探究。

（1） (一)配制溶液
配制 $\text{[math]}$ 溶液前需检验是否变质，其操作为。
（2）用离子方程式解释配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需的浓度的原因。
（3） (二)预测实验
该小组同学预测 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的理论依据为：。

（4） (三)实施实验向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

装置	反应时间	实验现象
	$\text{[math]}$	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
	$\text{[math]}$	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
	$\text{[math]}$ 后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

①小组同学同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，请写出相应的离子方程式。

②查阅资料：溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化： $\text{[math]}$ ，从反应速率和化学平衡两个角度解释 $\text{[math]}$ 的实验现象。

（5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验证明了猜想的正确性。

装置	实验步骤	操作	实验现象
	Ⅰ	向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关	灵敏电流表指针未发生偏转
	Ⅱ	向左侧烧杯中滴加少量的饱和 $\text{[math]}$ 溶液	灵敏电流表指针向左侧偏转
	Ⅲ	继续向左侧烧杯中再滴加少量的铁氰化钾溶液	左侧烧杯中产生蓝色沉淀、灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大

①分析实验Ⅰ电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是。

②分析实验Ⅱ电流计指针偏转以及实验Ⅲ电流计指针偏转幅度更大的原因。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验次数	1	2	3
消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

$\text{[math]}$	0	2	4	6	8
$\text{[math]}$	0	0.8	1.4	1.8	1.8