北京市丰台区2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2023-02-21 浏览次数：18 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列电池工作时，O₂在正极得电子的是（）
A
B
C
D
锌锰电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
镍镉电池

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021高二下·雅安期末) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NaCl B . CH₃COOH C . H₂SO₄ D . NaOH

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3. 下列能级符号错误的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2019高二下·公主岭期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）

A . K、Na、Li B . Al、Mg、Na C . N、O、C D . Cl、S、P

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5. 下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是（）

A . △H>0 △S＜0 B . △H＜0 △S>0 C . △H>0 △S>0 D . △H＜0 △S＜0

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7. 下列关于金属 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）。

A . 基态原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 价电子数为2，最高正价为 $\text{[math]}$ 价 C . 处于第四周期第ⅥB族 D . 属于s区元素

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8. 常温下，下列溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 的是（）。

A . $\text{[math]}$ 盐酸 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

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9. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，错误的是（）。

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 使反应的活化能减小 C . 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D . 上述过程在 $\text{[math]}$ 作用下，提高了 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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10. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（）

A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快， D . 两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe²⁺

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11. 用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法中，错误的是（）。

A . 连接 $\text{[math]}$ 时，电极3上发生的反应为： $\text{[math]}$ B . 连接 $\text{[math]}$ 时，电极1上发生的反应为： $\text{[math]}$ C . 连接 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 向电极2移动，电极2附近产生气体为 $\text{[math]}$ D . 连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 时，电极3均作为阳极材料

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12. 反应 $\text{[math]}$ 条件相同时，分别测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率在不同压强( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 该反应为吸热反应 C . 随温度升高，该反应平衡常数减小 D . 其他条件不变，体积变为原来的 $\text{[math]}$ 倍， $\text{[math]}$ 增大为原来的2倍

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13. 400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。反应过程中测得的部分数据见表：
$\text{[math]}$
0
10
20
30
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法中，错误的是（）

A . 反应在前10 min内的平均速率为 $\text{[math]}$ B . 400℃时，该反应的平衡常数数值为 $\text{[math]}$ C . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\text{[math]}$ ，则反应的△H＜0 D . 400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH₃OH，达到平衡时CH₃OH的转化率大于20％

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14. 研究小组探究可逆反应 $\text{[math]}$ ，进行如图实验。
已知： $\text{[math]}$ 为不溶于水的白色固体。
下列说法中，错误的是（）。

A . 试管a中的现象说明滤液1中含有 $\text{[math]}$ B . 试管c中的红色可能比试管a中的深 C . 试管a、b中的现象可以证明“ $\text{[math]}$ ”为可逆反应 D . 试管c中的现象说明，实验中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应速率更快，而与 $\text{[math]}$ 的反应限度更大

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二、填空题

15. 定量计算和测量是化学研究的常用方法。
1. （1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：
  化学键种类
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  436
  498
  $\text{[math]}$
  计算可得： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。
  实验编号
  酸
  碱
  Ⅰ
  $\text{[math]}$ 盐酸
  $\text{[math]}$ 溶液
  Ⅱ
  $\text{[math]}$ 硝酸溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  Ⅲ
  $\text{[math]}$ 醋酸溶液
  $\text{[math]}$ 氨水
  生成 $\text{[math]}$ 时：实验Ⅰ中， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ；实验Ⅱ中， $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”，下同) $\text{[math]}$ ；实验Ⅲ中，放出的热量 $\text{[math]}$ 。
3. （3）使用滴定法进行定量测量。
  钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为 $\text{[math]}$ ，再用图中测硫装置进行测定。
  ① $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ②将 $\text{[math]}$ 钢样中的硫全部转化为 $\text{[math]}$ ，通入装置中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。则钢样中硫的质量分数为。
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三、综合题

16. 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。
元素符号
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
O
F
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
P
S
$\text{[math]}$
电负性
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）非金属性：S(填“＞”、“=”或“＜”)F。
2. （2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是和。
3. （3）已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是。
4. （4）由电负性数据推断：化合物 $\text{[math]}$ 中P的化合价为。已知 $\text{[math]}$ 与水反应是非氧化还原反应，写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式。
5. （5）对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因。
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17. 工业上制硫酸的主要反应之一为： $\text{[math]}$ ，反应过程中能量的变化如图所示。
1. （1）向反应体系中加入催化剂后，图中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应的热化学方程式为。
3. （3）某温度下，反应的起始浓度 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，达到平衡后， $\text{[math]}$ 的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 温度时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，若在此温度下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应开始时正反应速率(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
5. （5）恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是____。(填字母)
  
  A . $\text{[math]}$ 的体积分数不再发生变化 B . 恒容时，容器内压强不再发生变化 C . 容器内，气体原子总数不再发生变化 D . 相同时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$
6. （6）若以如图所示装置生产硫酸，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为。
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18. 硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景。从电解精炼铜的阳极泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收硒的工艺流程如图：
资料：ⅰ. $\text{[math]}$ ：315℃升华，易挥发，溶于水得 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
ⅱ. $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 生成硒代硫酸根( $\text{[math]}$ )，在强酸溶液中，硒代硫酸根( $\text{[math]}$ )分解生成 $\text{[math]}$ 单质。
1. （1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。
2. （2）焙烧前，搅拌的目的是。
3. （3）阳极泥中的 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应的化学方程式为。
4. （4）常温下， $\text{[math]}$ 电离平衡体系中含 $\text{[math]}$ (+4价)微粒的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是(填序号)。
  a. $\text{[math]}$ 溶液显酸性
  b. $\text{[math]}$ 时，溶液中存在 $\text{[math]}$
  c. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$
5. （5）探究硫酸浓度对 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 的还原率的影响。相同投料比、相同反应时间，不同硫酸浓度对硒的还原率的影响如图。随着硫酸浓度的增大，硒的还原率先增大后减小的原因是。
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19. 某研究小组为探究饱和 $\text{[math]}$ 溶液中是否还能溶解少量 $\text{[math]}$ 固体，设计并完成了下列实验。

【查阅资料】

常温下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

碳酸的电离常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 沉淀范围： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

【实验过程】

实验编号	实验操作	现象或结论
ⅰ	测饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
ⅱ	向 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中再加入少量的 $\text{[math]}$ 固体，静置24小时。	微小的气体X从溶液底部固体逸中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y

【分析解释】

（1）用化学用语解释饱和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的原因：。
（2）为探究 $\text{[math]}$ 固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。
a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。
b.测得溶液Y的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。
c.向溶液Y中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。
d.向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成
e.向 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象
①气体X是。
②步骤c中的白色沉淀是。
③步骤e中若用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是。
④步骤d和e的目的是。
（3）【得出结论】
通过上述实验证明饱和 $\text{[math]}$ 溶液中还能溶解少量 $\text{[math]}$ 固，结合化学用语解释其原因。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市丰台区2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市丰台区2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

$\text{[math]}$	0	10	20	30
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$			$\text{[math]}$

化学键种类	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	498	$\text{[math]}$

实验编号	酸	碱
Ⅰ	$\text{[math]}$ 盐酸	$\text{[math]}$ 溶液
Ⅱ	$\text{[math]}$ 硝酸溶液	$\text{[math]}$ 溶液
Ⅲ	$\text{[math]}$ 醋酸溶液	$\text{[math]}$ 氨水

元素符号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	C	O	F	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	P	S	$\text{[math]}$
电负性	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A	B	C	D

锌锰电池	铅蓄电池	氢氧燃料电池	镍镉电池