广西河池市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：66 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B . 酸雨的形成通常都与氮、硫的氧化物有关 C . 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 D . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

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2. 下列变化中，属于氧化反应的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . FeCl₂ →FeCl₃ C . CO →C D . NO₂ →N₂O₄

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3. 下列关于实验室研究物质的基本方法或实验操作错误的是（）

A . 可以通过焰色反应区别氯化钠和氯化钾 B . 欲除去二氧化锰中含有的氯化钾可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C . 蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物 D . 可以用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol· L^-1NaOH溶液：Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 0.1 mol· L^-1HCl溶液：Ba²⁺、K⁺、Ag⁺、NO $\text{[math]}$ C . 0.1 mol· L^-1K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- D . 0.1 mol· L^-1KOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

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5. 下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 三者与C₆₀互为同位素 B . 三者是碳元素的三种不同的核素 C . 三者中子数相等 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含的质量数相等，所以是同一种元素

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6. 下列关于氯气和氯水的说法中错误的是（）

A . 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B . 使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害 C . 新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸 D . 氯水放置数天后酸性增强

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）

A . 1mol O₃含有的原子数目为3N_A B . 24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A C . 1L 1mol·L^-1 MgCl₂溶液中含有的Cl^-数目为2N_A D . 常温常压下，11.2L SO₂中含有的原子数目为1.5N_A

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8. 不能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）

A . NaHCO₃溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺ +OH^- +HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃ +H₂O B . 铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺ +H₂↑ C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl +2OH^-=Cl^- +ClO^-+H₂O D . 钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺ +2OH^- +H₂↑

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9. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂ +NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . NaNO₂发生氧化反应 B . NH₄Cl是还原剂，氮元素被还原 C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D . 每生成28gN₂时转移电子的物质的量为6mol

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10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B . 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白 C . 碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂 D . Na₂O₂是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

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11. 下列除杂方方案错误的是（）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Mg(s)
Al(s)
足量NaOH溶液
过滤
B
FeCl₂
FeCl₃
足量铁粉
过滤
C
Cl₂
HCl
NaOH溶液
洗气
D
Na₂CO₃(s)
NaHCO₃(s)
—
灼烧

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述错误的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，不会生成CO₂ B . 相同条件下，等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂一样多 C . 分别向NaHCO₃与Na₂CO₃的水溶液均显碱性 D . Na₂CO₃稳定性大于NaHCO₃ ， Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

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13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . ①的操作是先通入足量的NH₃ ，再通入CO₂ B . 不可以用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液 C . ③的离子方程式为Br₂+ SO₂ +2H₂O=2H⁺ +SO $\text{[math]}$ +2HBr D . 除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，可依次加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液，过滤后再加盐酸

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14. 已知反应2Cu²⁺+4IO $\text{[math]}$ +24I^-+24H⁺=2CuI↓+13I₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A . CuI既是氧化产物又是还原产物 B . 该反应中Cu²⁺和IO $\text{[math]}$ 均作氧化剂 C . 每生成1 mol CuI，有12 mol I^-发生氧化反应 D . 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO $\text{[math]}$ 被氧化

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二、填空题

15. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。
b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K₂CO₃粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：
1. （1）上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的，属于单质的是。
2. （2）写出氯化金在水溶液中的电离方程式。
3. （3）判断该分散系属于胶体的有力证据是。
4. （4） 0.69gK₂CO₃中含有的原子数目为。
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16. 燃煤的烟气中含有SO₂ ，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。
I．石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。
II．烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：
试剂
Ca(OH)₂
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO₂的成本(元/mol)
0.027
0.232
1. （1）石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是，缺点是。
2. （2）某学习小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是(填化学式，下同)、、。流程图中氧化过程反应的化学方程式为。
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17. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12. 5% NaClO、1 000 mL、密度1.19g·cm^-3 ，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
1. （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为(答案保留一位小数)。
2. （2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1 000 mL，稀释后的溶液中c(Na⁺ )=。
3. （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、1.0 mol·L^-1NaClO的消毒液。
  ①在电子天平(可精确到0.01g)上称取ag NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。
  ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。
  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。
  ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
  填写下列空白：
  a.agNaClO固体的实际质量为。
  b.上述操作步骤的正确顺序为(填序号)。
  c.下列操作会使所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。
  A．进行步骤②时有少部分液体流出容量瓶外
  B．进行步骤③定容时俯视刻度线
  C．配制时遗漏步骤④
  D．进行步骤⑤时充分摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
  d.若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。
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18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂ ，并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：Cl₂＞I₂)。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）关闭活塞K后，装置G可以储存多余的Cl₂ ，对装置的基本要求是，储气瓶b内盛放的试剂是。
3. （3） A中发生反应的离子方程式为。
4. （4）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。
  ①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HC，则E中发生反应的化学方程式为。
  ②装置F中球形干燥管的作用是。
  ③先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯的目的是。
5. （5）淀粉溶液遇I₂变蓝，故C中颜色最终变为。
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19. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化图。
1. （1）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：。
2. （2）物质的性质可以从物质的类别和价态两个角度考虑。
  ①SO₂属于氧化物，因此可与NaOH、写出(与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO₂与NaOH按照物质的量之比为1： 1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为。
  ②将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实SO₂具有还原性的是 (填字母)，写出反应的离子方程式：。
  a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
  b．取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
  c．取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀
  ③写出将SO₂与B混合反应的化学方程式：。
3. （3） Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是 (填字母)。
  a．Na₂S+S b． Na₂SO₃+S c． Na₂SO₃ + Na₂SO₄
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试卷信息

小学

初中

高中

广西河池市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	Mg(s)	Al(s)	足量NaOH溶液	过滤
B	FeCl₂	FeCl₃	足量铁粉	过滤
C	Cl₂	HCl	NaOH溶液	洗气
D	Na₂CO₃(s)	NaHCO₃(s)	—	灼烧

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO₂的成本(元/mol)	0.027	0.232