| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸 | 变为红褐色 | 最终制得Fe(OH)3胶体 |
B | 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
C | 向两只盛有KI3溶液的试管中，分别加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 MgCl2、 CuCl2 混合溶液中逐滴加氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反应③CH4(g)+O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)
H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 ， 则ΔH1=kJ·mol-1。
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=；
②该反应为反应(选填吸热、放热)
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
④某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
