安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考...

更新时间：2022-11-30 浏览次数：60 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·湖南期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B . 纯碱能除去物品表面的油污 C . 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D . 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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2. 下列物质间能量的变化与如图所示相符的是（）

A . 盐酸与碳酸氢钠的反应 B . 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C . 氢氧化钡与氯化铵的反应 D . 铝片与盐酸的反应

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3. 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（）

A . v(A)=0.12mol⋅L^-1⋅min^-1 B . v(C)=0.04mol⋅L^-1⋅min^-1 C . v(B)=0.06mol⋅L^-1⋅min^-1 D . v(D)=0.08mol⋅L^-1⋅min^-1

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4. 水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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5. 已知 $\text{[math]}$ ，该反应的化学平衡常数的表达式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ ，则其逆反应的 $\text{[math]}$ 一定大于0 B . 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C . 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D . $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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7. (2021高二上·湛江期末) 下列各组装置中能形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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8. 下列方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是（）

A . HX＞HB＞HA B . HB＞HA＞HX C . HA＞HX＞HB D . HA＞HB＞HX

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10. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 仅升高温度， $\text{[math]}$ 的浓度增大，则该反应的 $\text{[math]}$ B . 仅减小压强， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度减小 C . 当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡 D . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·绥江期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1 mol SO₂和0.5 mol O₂混合后充分反应，生成SO₃的分子数为N_A B . 1 L0.5 mol/LNH₄NO₃溶液中含N原子的总数为N_A C . 0.1 mol Cl₂通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N_A D . 1 L0.1 mol/L的H₂SO₃溶液中含H⁺的数目为0.2N_A

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12. (2021高二上·湖南期中) 室温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化， $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 室温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ B . 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时， $\text{[math]}$ C . 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为 $\text{[math]}$ D . 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时， $\text{[math]}$

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13. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A
B
C
D
探究温度对反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用
稳定性：石墨>金刚石

A . A B . B C . C D . D

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14. 在容积不变的密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热到一定温度，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是（）

A . 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ B . 反应达到平衡时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ D . 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比 $\text{[math]}$ 保持不变

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15. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满 $\text{[math]}$ 溶液后将其倒立于盛有 $\text{[math]}$ 溶液的水槽中，断开 $\text{[math]}$ ，闭合 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是（）

A . M电极上发生还原反应 B . M、N电极上产生的气体质量之比为 $\text{[math]}$ C . 电池工作一段时间后， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 变大 D . 电池工作时，R极滤纸变红

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16. 天然水体中的 $\text{[math]}$ 与空气中的 $\text{[math]}$ 保持平衡。已知 $\text{[math]}$ ，某溶洞水体中 $\text{[math]}$ (X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 线Ⅲ代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . a、b、c三点溶液中， $\text{[math]}$ 大小关系： $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 $\text{[math]}$ ，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
1. （1）实验开始前，首先应，方法是。
2. （2）仪器B的名称为，冷却水的进出方向为(填“a进b出”或“b进a出”)。
3. （3）向仪器B中加入 $\text{[math]}$ 葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液，加热使 $\text{[math]}$ 全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
  ①量取 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液时，应选用(填标号)。
  a.量筒 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管
  ②仪器C中发生反应的离子方程式为。
  ③若仪器C中标准 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
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18. $\text{[math]}$ 可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，利用该钒渣制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：①焙烧后 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下表：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）写出焙烧时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。
2. （2） “滤渣Ⅰ”的成分是(写化学式)。
3. （3）用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因：； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
4. （4） “沉钒”操作中，需控制溶液的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，原因为。
5. （5）煅烧生成的气体产物可以用溶液吸收后返回到工序重新利用。
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19. 某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。
回答下列问题：
1. （1）电极b为燃料电池的(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，电极a上的电极反应式为。
2. （2）电极d上的现象为，电池工作一段时间后，乙中加入适量的(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。
3. （3）若丙中盛装 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当外电路中转移的电子为 $\text{[math]}$ 时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。
  ①丙中电极 $\text{[math]}$ 上生成气体的体积为L。
  ②丙中 $\text{[math]}$ 溶液的质量分数变为%。
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20. 苯硫酚(C₆H₅-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C₆H₆)生成，发生如下反应：
①主反应：C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ C₆H₅-SH(g)+HCl(g)    ΔH₁=-16.8kJ·mol^-1；
②副反应：C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ C₆H₆(g)+HCl(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)    ΔH₂；
查阅相关资料可知，C₆H₅-SH(g) $\text{[math]}$ C₆H₆(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)    ΔH₃=-29.0kJ·mol^-1。
回答下列问题：
1. （1）在副反应中，反应物的键能总和(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
2. （2）为了提高C₆H₅-Cl(g)的转化率，可采取的措施有(填一种即可)。
3. （3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC₆H₅-Cl(g)和2molH₂S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为 $\text{[math]}$ ， C₆H₅-SH(g)的物质的量分数为25%。
  ①0~2min内，v(C₆H₅-Cl)=mol·L^-1·min^-1。
  ②2min时，c(HCl)=mol·L^-1 ， H₂S(g)的转化率为%。
  ③该温度下，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。
  ④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是(填标号)。
  A．混合气体的总质量不再随时间改变
  B．混合气体的总压强不再随时间改变
  C．混合气体的密度不再随时间改变
  D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考...

副标题：

*注意事项：

安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

探究温度对反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用	稳定性：石墨>金刚石

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
主要离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$