安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-11-30 浏览次数：53 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是（）

A . 高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B . 电解熔融氯化钠 C . 氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D . 煅烧碳酸钙

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2. 下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是（）

A . 食品包装袋内常放一小袋铁屑 B . 制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C . 合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率 D . 对于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

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3. 下列说法错误的是（）

A . 加热蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧可得到 $\text{[math]}$ B . 向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后， $\text{[math]}$ 保持不变 C . 某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质 D . 弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性

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4. 下列有关反应原理的说法正确的是（）

A . 对于 $\text{[math]}$ 且能自发进行的化学反应，其 $\text{[math]}$ B . 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的 $\text{[math]}$ C . 对于 $\text{[math]}$ 的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率 D . 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

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5. 下列有关化学用语正确的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为 $\text{[math]}$ B . 某可水解离子的结构示意图可能为 C . 氢硫酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ D . 泡沫灭火器灭火的反应原理为 $\text{[math]}$

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6. 下列说法错误的是（）

A . HF是弱电解质 B . 向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . 将 $\text{[math]}$ 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， $\text{[math]}$ 一定增大 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 变大

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7. 在某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是（）

A . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ B . 容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积之比恒定不变 C . 容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 容器中混合气体的密度不随时间变化

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8. 用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ. $\text{[math]}$
ⅱ. $\text{[math]}$
ⅲ. $\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式为（）

A . B . C . $\text{[math]}$ D .

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9. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（）

A . 用图甲装置可在铁件上镀铜 B . 用图乙装置可证明活泼性： $\text{[math]}$ C . 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D . 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 $\text{[math]}$

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10. 图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（）

A . 图甲所示反应为放热反应。且 $\text{[math]}$ B . 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C . 图丙所示反应的热化学方程式为 D . 若 $\text{[math]}$ 的能量变化如图丁，则

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11. 常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 曲线b表示NaOH溶液 B . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 稀释之前，两溶液的导电性相同 D . 稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水

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12. 温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，有关数据如下表所示。下列说法正确的是（）
反应物
CO
$\text{[math]}$
起始时的物质的量/mol
1.2
0.6
平衡时的物质的量/mol
0.9
0.3

A . 平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 的转化率相等 B . 平衡时，反应放出的热量为 $\text{[math]}$ C . 平衡时，CO的浓度是CO₂浓度的3倍 D . T℃时。该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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13. 常温下，下列判断正确的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ ，则AG=8的盐酸浓度为 $\text{[math]}$ B . 浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性 C . 将 $\text{[math]}$ 的强酸溶液稀释100倍，则溶液 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ ，则将 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的 $\text{[math]}$ 为4

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14. 肼( $\text{[math]}$ )是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO $\text{[math]}$ 废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是（）

A . X为低浓度KOH溶液 B . $\text{[math]}$ 通过N自左向右做定向移动 C . 负极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池放电时，正、负极产生的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1

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15. 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则 $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高 B . 其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线，则 $\text{[math]}$ C . 其他条件相同，图丙表示物质的量相同的 $\text{[math]}$ 与一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率： $\text{[math]}$ D . 其他条件相同，图丁表示改变温度，在相容密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线，则平衡常数： $\text{[math]}$

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16. 已知： $\text{[math]}$ ，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随 $\text{[math]}$ 上的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 B . 室温下，HB的K_a数量级为 $\text{[math]}$ C . 将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 D . N点对应溶液中： $\text{[math]}$

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二、填空题

17.
1. （1） Ⅰ.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。
  铅蓄电池放电时，负极质量(填“变大”“变小”或“不变”)，正极反应式为。
2. （2）充电时，铅蓄电池的负极应连接外电源的(填“正极”或“负极”)。
3. （3）用惰性电极电解足量饱和食盐水时，若用铅蓄电池作外电源，当两电极共收集到 $\text{[math]}$ (标准气体时，消耗铅蓄电池中 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
4. （4）若用铅蓄电池作外电源进行粗铜的精炼，则连接粗铜的电极为(填“Pb”或“PbO₂”)。
5. （5） Ⅱ.一氧化碳催化加氢制甲醇的反应原理为 $\text{[math]}$
  已知断开 $\text{[math]}$ 下列化学键吸收的能量如下表所示：
  化学健
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ (CO的化学键)
  $\text{[math]}$
  x
  413
  348
  463
  1076
  上表中的x为。
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18. 结合已学化学反应原理知识回答下列问题。
1. （1）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。
  ①取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值 $\text{[math]}$ 。若近似认为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 盐酸的密度都是 $\text{[math]}$ ，反应后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 时的反应热 $\text{[math]}$ (结果保留到小数点后一位)。
  ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 时的反应热 $\text{[math]}$ 。若用一定浓度的稀硫酸与含 $\text{[math]}$ 的稀碱溶液完全反应，则反应放出的热量为(结果保留到小数点后一位)。
2. （2）为比较 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
  某同学认为通过观察(填实验现象)，可得出 $\text{[math]}$ 的催化效果的差异。有同学提出将 $\text{[math]}$ ，溶液改为 $\text{[math]}$ 溶液更合理，其理由是。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入硫酸，上述平衡向(填“左”或“右”)移动：若向橙色 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，除生成 $\text{[math]}$ 黄色沉淀外，溶液的颜色变化是。
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19. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
1. （1）在密闭容器中，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①平衡后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率的比值1(填“>”“<”成“=”)。
  ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2）水煤气在一定条件下可合成甲醇： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间 $\text{[math]}$ 时测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示：
  ①温度在 $\text{[math]}$ 下，从反应开始至 $\text{[math]}$ 末，这段时间内的反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②由图可知，在温度低于 $\text{[math]}$ 时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是。
  ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在 $\text{[math]}$ 下该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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三、综合题

20. 滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
1. （1） $\text{[math]}$ 是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将 $\text{[math]}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为25mL的滴定管中，若 $\text{[math]}$ 溶液的起始读数是5.00mL，则此时滴定管中 $\text{[math]}$ 溶液的实际体积为(填序号)。
  A.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL
2. （2）如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
3. （3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验。请回答下列问题：
  ①由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 标准溶液，需要的仪器有药匙、等(从下列图中选择，写出名称)。
  ②取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用上述配制的标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
  实验编号
  $\text{[math]}$ 溶液的浓度/ $\text{[math]}$
  滴定终点时滴入 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
  待测稀盐酸的体积/ mL
  1
  0.10
  22.64
  20.00
  2
  0.10
  22.70
  20.00
  3
  0.10
  22.76
  20.00
  滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度约为(结果保留两位有效数字)。
  ③用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列各操作中无误差的是(填序号)。
  A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定
  B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定
  C．用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞试液后进行滴定
  D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体
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21. 次鳞酸 $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液中的含鳞微粒只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则该溶液量性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式解释)； $\text{[math]}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”)， $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
2. （2） $\text{[math]}$ 时，将相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）常温下， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ [用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示]。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应物	CO	$\text{[math]}$
起始时的物质的量/mol	1.2	0.6
平衡时的物质的量/mol	0.9	0.3

化学健	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (CO的化学键)
$\text{[math]}$	x	413	348	463	1076

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的浓度/ $\text{[math]}$	滴定终点时滴入 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/ mL
1	0.10	22.64	20.00
2	0.10	22.70	20.00
3	0.10	22.76	20.00