已知：①“烧渣”的主要成分为Fe2O3、KNO2、K2MnO4、K2WO4和KOH。
②弱碱性和酸性体系中，K2Mn4O、歧化为KMnO4和MnO2
回答下列问题：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸6.1g。乙醇30.0mL、浓硫酸4.0mL、适量环己烷、少。量沸石。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2 h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3溶液至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品5.0 mL。部分物质的性质如下表所示：
物质名称 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 苯甲酸乙酯 |
摩尔质量/(g/mol) | 122 | 46 | 84 | 150 |
密度/(g/cm3) | 1.2659 | 0.7893 | 0.7318 | 1.0500 |
沸点/℃ | 249.2 | 78.3 | 80.8 | 212.6 |
回答下列问题：
生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
已知25℃和101 kPa时，①H2(g)的燃烧热△H=- 285. 8 kJ●mol-1；
②CH4(g)的燃烧热∆H=- 890. 3 kJ●mol-1；
③H2O(g)=H2O (l) ∆H=-44.0 kJ●mol-1。
则萨巴蒂尔反应的∆H=kJ●mol-1。
恒压p0条件下，按c(CO2) ： c(H2O)=1 ： 2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。350 ℃时，该反应的平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。为了提高CO2的转化率，除升高温度外，还可采取的措施为(写出一条)。
①光催化CO2转化为CH4时，阴极的电极反应式为。
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是。
)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
中含有mol σ键。苯胺水溶性大于苯的主要原因是。
①石墨的硬度小，其原因是，石墨的熔、沸点高，其原因是。
②该晶体的化学式为，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式)。
