河南名校2022-2023学年高二上学期（9月）联考化学试题

更新时间：2022-11-25 浏览次数：52 类型：月考试卷

一、单选题

1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）
选项
A
B
C
D
文物
名称
西周青铜凤鸟纹爵
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
宋代钧窑三足炉

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列各项中的离子方程式书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量盐酸： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量新制氯水： $\text{[math]}$

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3. 下列实验装置能达到对应实验目的的是（）
A．制备 $\text{[math]}$
B．验证纯碱固体溶于水放热
C．收集 $\text{[math]}$
D．干燥 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列说法中错误的是（）

A . 自然界中不存在单质形态的钠、铝、铁等氢前金属 B . 氧化钙属于碱性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物 C . 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨的过程属于自然固氮 D . 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用

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5. 柠檬酸是一种重要的有机酸，在工业，食品业，化妆业等具有极多的用途。下列关于柠檬酸的说法中错误的是（）
柠檬酸

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能与金属钠发生置换反应 C . 所有的碳原子均可在同一平面上 D . 能和乙醇发生酯化反应

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6. 凭借铝的高丰度、低成本、高价态等优点，铝离子电池有望成为下一代储能器件。我国科学家研发的一种新型水系铝离子电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 电极上发生氧化反应 B . 正极的反应式为 $\text{[math]}$ C . 隔膜应选用阳离子交换膜 D . 若 $\text{[math]}$ 电极质量减小ag，则理论上正极将增重2ag

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7. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . 镁与稀硫酸反应 B . 碳与水反应 C . 铝与五氧化二钒反应 D . 铜与氯气反应

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8. 单质磷有多种同素异形体，白磷、赤磷、黑磷是常见的三种。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 白磷转化为黑磷属于化学变化 B . 在实验室中白磷可保存在冷水中 C . 相同条件下，三种磷的同素异形体中赤磷最稳定 D . $\text{[math]}$

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9. 甲苯(用C₇H₈表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn₂O₃作催化剂时，用O₂将甲苯氧化分解为CO₂和H₂O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 反应Ⅱ的方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 C . 反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量 D . Mn₂O₃作催化剂可降低总反应 $\text{[math]}$ 的焓变

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10. 室温下，将1mol的 $\text{[math]}$ 溶于水时吸热akJ，将1mol的 $\text{[math]}$ 溶于水时放热bkJ， $\text{[math]}$ 受热分解的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 。下列判断错误的是（）

A . a<c B . b<c C . a=c-b D . b=a-c

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11. 标准摩尔生成焓( $\text{[math]}$ )是指在25℃、101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，而最稳定单质的 $\text{[math]}$ 为0，可根据 $\text{[math]}$ 计算反应的 $\text{[math]}$ (随温度变化可忽略不计)。298K时，相关物质的 $\text{[math]}$ 如图所示，下列各项中的热化学方程式表征错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列关于碰撞理论的说法中错误的是（）

A . 反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B . 催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C . 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D . 增大压强能够提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数

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13. 反应 $\text{[math]}$ 的速率方程 $\text{[math]}$ 。已知k为速率常数，温度不变，k不变，若在某温度下将密闭的反应容器的总体积压缩为原来的 $\text{[math]}$ ，此时该反应的速率变为原来的（）

A . 4倍 B . 8倍 C . 16倍 D . 64倍

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14. 利用二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种制备 $\text{[math]}$ 的方法，反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 。500K时，在某恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列各项能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度保持不变 B . 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度等于 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 D . $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1

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15. 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)：
下列说法错误的是（）

A . 反应①为正丁烷的吸附过程 B . 过渡态 $\text{[math]}$ 中稳定性最强的是TS₁ C . 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D . 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②

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16. 高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应：
反应Ⅰ. $\text{[math]}$
反应Ⅱ. $\text{[math]}$
注：K_p为用气体分压表示的平衡常数。
若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是（）

A . 平衡时，容器中CO(g)和CO₂(g)的分压相等 B . 1200K时，反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ C . 温度升高，K_p1减小，K_p2增大 D . 反应Ⅱ在较低温度下能自发进行

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二、综合题

17. X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。回答下列问题：
1. （1） X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
2. （2） M是由X、Y元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 可用作医药原料、照相乳剂的防腐剂。 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备，副产物为PZX和M。
  ①PZX中含有的化学键类型为， $\text{[math]}$ 的电子式为。
  ②上述制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
4. （4） Z和Q的简单气态氢化物中，热稳定性更好的是(填化学式)，从化学键的角度解释Z的简单气态氢化物的分解反应为吸热反应的原因：。
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18. 某化学实验小组欲测定反应 $\text{[math]}$ 的热效应，设计如下实验。
实验装置：
实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的 $\text{[math]}$ 溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入 $\text{[math]}$ 溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度 $\text{[math]}$ 。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示：
室温/℃
20.0
20.0
20.0
$\text{[math]}$ /℃
0.70
0.69
0.71
已知：①反应Ⅰ. $\text{[math]}$
反应Ⅱ. $\text{[math]}$
②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和 $\text{[math]}$ 进行计算。
回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称为，本实验中作反应容器的烧杯的规格适宜选用(填序号)。
  A.100mL B.250mL C.1000mL
2. （2）本实验重复进行三次的目的为。
3. （3）由题给数据计算可知反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
4. （4）反应 $\text{[math]}$ 的热效应 $\text{[math]}$ kJ/mol；若其他条件不变，实验改用1mL10mol/L的NaOH溶液，则计算所得的 $\text{[math]}$ 将偏小，可能的原因为。
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19. 水煤气转化反应[CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ∙mol^-1]是一个重要的化工过程。
已知：部分化学键的键能如表所示：
化学键
$\text{[math]}$
C=O
H-H
O-H
键能/ kJ∙mol^-1
1072
799
436
463
回答下列问题：
1. （1） a=。
2. （2） TK时，向体积相同的恒容恒温的密闭容器甲和恒容绝热的密闭容器乙中分别充入1mol CO(g)和1mol H₂O(g)，只发生水煤气转化反应。
  ①甲容器中反应达到平衡时H₂的物质的量分数为30%。则TK时甲容器中反应的平衡常数K_x=(K_x为用物质的量分数表示的平衡常数)。平衡后改变条件，下列措施能提高CO的平衡转化率的是(填序号)。
  A．加入催化剂 B．再充入1moLCO C．充入氩气 D．降低温度
  ②两容器均达到平衡后，压强更大的是(填“甲”或“乙”)，原因为。
3. （3） CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。
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20. 氯气是重要的化工原料，随着氯气用量的日益增大，将涉氯行业产生的氯化氢转化为氯气具有重要的现实意义。工业上常采用的转化原理为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）研究表明，在CuO作催化剂时， $\text{[math]}$ 氧化HCl的反应分两步进行：
  氯化反应： $\text{[math]}$ ；
  
  氧化反应： $\text{[math]}$ 。
  
  ①氧化反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应中正反应活化能逆反应活化能(填“>”或“<”)。
  
  ②氯化反应在低温条件下进行的趋势很大，原因为。
2. （2）在某刚性密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。测得初始投料比 $\text{[math]}$ 分别为1∶1、4∶1、6∶1、8∶1时，温度对HCl平衡转化率的影响如图甲所示：
  
  ①代表初始投料比 $\text{[math]}$ 分别为1∶1和6∶1时的曲线分别为、。
  
  ②初始投料比 $\text{[math]}$ 为4∶1时，升高温度导致HCl的平衡转化率降低的原因为；在 $\text{[math]}$ 所对应的初始投料比条件下，P点对应的HCl的正逆反应速率 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）我国科学家设计的一种将HCl转化为 $\text{[math]}$ 的装置如图乙所示，该制备 $\text{[math]}$ 的方法具有占地面积小、原料利用率高等优点。
  
  ①该装置工作时，发生的能量变化除化学能→热能外，还有。
  
  ②通入HCl(g)的电极为原电池的极，该电极的电极反应式为。
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