浙江省宁波市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：91 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列含有共价键的离子化合物是（）

A . NaCl B . MgCl₂ C . HCl D . NaOH

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2. 在“蒸发结晶”实验中，以下仪器中不需要用到的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . Cu C . NaCl溶液 D . $\text{[math]}$

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4. 下列说法错误的是（）

A . 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B . 电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子 C . 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 $\text{[math]}$ 之间的分散质粒子对光线散射形成的 D . 在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

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5. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用作磁性材料 B . 以黄铁矿为原料可以制备硫酸 C . 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D . 碳酸氢钠可用作食用碱

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6. 下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A . Na保存于煤油中 B . 常温下，用铁质容器盛装浓硫酸 C . 保存 $\text{[math]}$ 溶液时加入少量Fe粉 D . 浓硝酸保存在无色广口瓶中

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7. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）

A . 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 $\text{[math]}$ 分子存在 B . 可用pH试纸测定饱和氯水的pH C . 氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等 D . 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

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8. 下列化学用语错误的是（）

A . Na₂SO₄的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+ $\text{[math]}$ B . Cl^-的结构示意图： C . H₂还原CuO反应中电子的转移： D . 用电子式表示Br₂的形成过程：

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9. (2022高一下·保定期末) 下列有关金属及其合金的说法错误的是（）

A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B . 生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C . 常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 D . 储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料

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10. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . KOH是还原剂 B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C . $\text{[math]}$ 是氧化产物 D . 3mol $\text{[math]}$ 完全反应，转移10mol电子

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11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B . 短周期中共有18种主族元素 C . 0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D . 元素周期表有7个横行，18个纵列

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12. 下列各组离子中，能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. 主族元素锡(Sn)是第50号元素，最外层电子数是4。下列说法错误的是（）

A . Sn是第五周期第IVA族元素 B . 与Sn同主族的元素都可以作半导体材料 C . 中子数为的69的Sn，其核素符号为 $\text{[math]}$ D . Sn的同位素原子具有相同的电子数

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14. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N₂被光催化材料捕获进而被还原实现“N₂→NH₃”的转化示意图。下列说法正确的是（）

A . 此方法不属于人工固氮技术 B . 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C . 该反应过程中有极性键的断裂和形成 D . 该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$

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15. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A B . 常温下，22 g CO₂含有的分子数为0.5N_A C . 标准状况下，11.2 LH₂O含有的分子数为0.5N_A D . 13 g Zn与一定量盐酸反应产生0.2 g H₂ ， Zn失去的电子数为0.4N_A

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16. 钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。
下列说法错误的是（）

A . 步骤I中发生的反应可能为：2FeO+C $\text{[math]}$ CO₂↑+2Fe B . 步骤II中碳单质被氧化 C . 用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质 D . 步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 氯化铁溶液与铜反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸钙与盐酸反应： $\text{[math]}$ D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

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18. 用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是（）

A . 湿棉花的作用是提供水蒸气 B . 为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 C . 实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 D . 用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO

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19. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是（）
X
Y

Z
W

A . 简单气态氢化物稳定性：X＞Y B . 四种元素中原子半径最大的是W C . Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂ZO₃ D . XW₄分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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20. 下图为氮元素的价类二维图。
下列说法正确的是（）

A . X属于酸性氧化物 B . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 一定需要加入氧化剂 C . 一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应可以转化成 $\text{[math]}$ D . 实验室采用加热分解 $\text{[math]}$ 固体制取 $\text{[math]}$

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21. 草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO₂、CO、H₂O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 草酸具有还原性 B . 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H₂O C . 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D . 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有H₂O

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22. 下列有关说法与图像不相符的是（）

A . 收集一定量酸雨水样，溶液pH随时间的变化符合图①中曲线变化趋势 B . 铁粉与一定体积的盐酸反应，产生 $\text{[math]}$ 的体积随时间的变化符合图②中曲线变化趋势 C . 向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间的变化符合图③中曲线变化趋势 D . 用强光照射饱和氯水，溶液中氯离子的浓度随时间的变化符合图④中曲线变化趋势

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23. 某溶液中所含溶质及相关离子浓度如下表所示。下列说法错误的是（）
溶质
KCl
K₂SO₄
(NH₄)₂SO₄
NH₄Cl
溶质物质的量浓度(mol/L)
0.2
a
b
c
溶液中所含离子
K⁺
Cl^-
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
溶液中所含离子物质的量浓度(mol/L)
0.8
0.7
1.7
d

A . a=0.3 B . b=0.4 C . c=0.5 D . d=0.9

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24. 下列“类比”结果正确的是（）

A . Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS B . Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液 C . Na能与 $\text{[math]}$ 发生反应，Rb(与Na同主族)也能与 $\text{[math]}$ 发生反应 D . 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高

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25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中一定不含 $\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
D	向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变为棕黄色	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 填空。
1. （1） ①重晶石的化学式是；
  ②二氧化碳的结构式是。
2. （2）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是。
3. （3）同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：。
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27. 过碳酸钠( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质；在碱性溶液中， $\text{[math]}$ 分解较快。请回答下列问题：
1. （1）过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是。
2. （2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是。
  a． $\text{[math]}$ b．盐酸 c．NaCl
3. （3） $\text{[math]}$ 可用作自来水消毒剂的原因是。
4. （4）制备 $\text{[math]}$ 可用以下方法： $\text{[math]}$ (未配平)，X的化学式是。
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三、综合题

28. 几种常见物质有如图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。其中X、Y、Z、W都是单质，A、C都是化合物，常温下，A、Y都为淡黄色固体，X为无色气体，Z为有色气体。
请回答下列问题：
1. （1） A的化学式是，H₂O的电子式是。
2. （2）反应①的化学方程式是。
3. （3）反应②的离子方程式是。
4. （4）若把足量的溶液B滴入溶液E中，观察到的实验现象是。
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29. 实验室配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请回答下列问题：
1. （1）需称量NaCl固体g。
2. （2）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是。
3. （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是____。
  
  A . 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 B . 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C . 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D . 定容时仰视刻度线
4. （4）用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需量取2.00mol/LNaCl溶液mL。
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30. 用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
1. （1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是。
2. （2）氢氧化钠溶液的作用是。
3. （3）若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是____。
  
  A . 品红溶液 B . Na₂S溶液 C . 酸性高锰酸钾溶液 D . 澄清石灰水
4. （4）某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是。
5. （5）实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由：。
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四、计算题

31. 在Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中 $\text{[math]}$ 物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
1. （1）盐酸物质的量浓度为mol/L。
2. （2）当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ )为。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶质	KCl	K₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	NH₄Cl
溶质物质的量浓度(mol/L)	0.2	a	b	c
溶液中所含离子	K⁺	Cl^-	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶液中所含离子物质的量浓度(mol/L)	0.8	0.7	1.7	d