浙江省湖州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应错误的是（）

A . 食盐：NaCl B . 复方氢氧化铝片： $\text{[math]}$ C . 小苏打：NaOH D . 漂白粉： $\text{[math]}$

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2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 氯化镁溶液属于纯净物 B . 雾、云属于气溶胶 C . 含氧元素的化合物均属于氧化物 D . 非金属氧化物均属于酸性氧化物

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3. 用Na₂CO₃固体配制1.00 mol /L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . 铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物 B . 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C . 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D . 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 酒精 C . 盐酸 D . 铜

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6. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 氯离子的结构示意图： B . 质子数为6、中子数为8的核素： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的分子结构模型： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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7. (2020高二下·长安期中) 在反应Cu+2 H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原剂是（）

A . CuSO₄ B . SO₂ C . Cu D . H₂SO₄

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8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的氢元素被氧化 B . NaH中的钠离子得到电子 C . 只有一种元素化合价发生变化 D . 该反应属于置换反应

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9. (2022高一下·温州期中) 下列关于化学键的说法错误的是（）

A . NaCl形成过程可表示为： B . 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 C . 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D . 非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中

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10. 下列“类比”，正确的是（）

A . Zn和 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和Cu，则Na和 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和Cu B . C在足量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则S在足量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ C . 酸性氧化物 $\text{[math]}$ 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物 $\text{[math]}$ 与水反应生成硫酸 D . Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS

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11. (2021高一下·浙江月考) 下列实验操作或装置正确的是（）

A . 图甲装置可用于完成过滤操作 B . 图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C . 图丙可实现制备Fe(OH)₂并观察其颜色 D . 图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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12. 下列说法或做法正确的是（）

A . 用水扑灭金属钠的着火 B . 焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净 C . 丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体 D . 若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗

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13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )：加入过量铁粉，过滤 B . $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )：通入过量的 $\text{[math]}$ 气体 C . 铁(铝)：加入足量盐酸，过滤 D . $\text{[math]}$ 固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥

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14. (2021高一下·温州月考) 下列检验方法及结论正确的是（）

A . 某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na⁺ B . 向某溶液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^- C . 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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15. $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中，正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . 2.3gNa与足量水反应转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 1L1mol/L乙醇(化学式： $\text{[math]}$ )水溶液中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$ D . 7.8g $\text{[math]}$ 固体中含有的离子总数为 $\text{[math]}$

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16. 同温同压下，下列说法正确的是（）

A . 等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含原子个数比为 $\text{[math]}$ B . 等体积的两种气体，具有相同的密度 C . 等物质的量的CO和NO具有相同的质量 D . 等体积的两种气体，所含的原子数必定相同

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17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 在澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能溶解氧化铝的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 滴入酚酞显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 强酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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18. 下列离子方程式中，书写正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水： $\text{[math]}$ B . 铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加氯水： $\text{[math]}$ D . 钠与水反应： $\text{[math]}$

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19. 某同学把 $\text{[math]}$ 通入下图所示装置，以探究 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法错误的是（）

A . 若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，则溶液褪色 B . 若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，则褪色后的溶液中含有 $\text{[math]}$ C . 若X溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成 D . 若X溶液为品红溶液，则溶液褪色的原因是 $\text{[math]}$ 具有还原性

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20. 下列叙述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 同一元素单个原子的原子核中质子数相同 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相互转化是物理变化 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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21. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B . 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D . 在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高

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22. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 $\text{[math]}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是（）

A . 原子半径比较： $\text{[math]}$ B . X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C . 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D . M与Z只能形成一种共价化合物

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23. (2020高一上·台州期末) 在100mL5.0mol/L的FeCl₃溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法错误的是（）

A . FeCl₃溶液中的Fe³⁺已全部反应 B . 还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C . 原混合物中含有铜7.6g D . 根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe²⁺的浓度是7.5mol/L

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24. 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：
下列说法错误的是（）

A . 现象1有淡红色，说明有少量的 $\text{[math]}$ 被氧化了 B . 现象2溶液变血红色，说明 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ，同时双氧水被还原为氧气 C . 现象3血红色褪去，说明发生了反应： $\text{[math]}$ D . 由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体

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25. 某溶液可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出；铵根离子与强碱溶液混合加热可以生成氨气)：
下列说法错误的是（）

A . 沉淀1中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$ C . 可计算得到原溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 D . 无法确定原溶液中是否含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的俗名为：。
2. （2） HCl的电子式为：。
3. （3） $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。
4. （4）实验室制氯气的化学方程式：。
5. （5）氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：。
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27. 回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的空间结构是(用文字描述)。
2. （2）比较Na、K的金属性强弱：NaK(选填“大于”或“小于”)。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 。该反应中氧化剂是(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是；每1mol $\text{[math]}$ 参与反应，转移mol电子。
4. （4）用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性相对强弱：。
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28. 固体化合物 $\text{[math]}$ 在太阳能电池领域有重要用途。为探究 $\text{[math]}$ 的组成(仅含两种元素，摩尔质量小于 $\text{[math]}$ )，某研究性小组设计并完成如下实验：
已知：气体 $\text{[math]}$ ，固体 $\text{[math]}$ 均为常见氧化物，且气体 $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 的组成元素为(用元素符号表示)。
2. （2）写出固体 $\text{[math]}$ 与足量稀硫酸反应的离子方程式。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 在空气中灼烧的化学方程式。
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29. 某实验室用NaOH固体配制80mL1.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液，请回答：
1. （1）需称取的NaOH固体的质量为g。
2. （2）将称得的NaOH固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为。
  A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶
  B．溶解后，所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入100mL容量瓶
  C．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  D．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小 B . 定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大 C . 摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线 D . 容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
4. （4）取10mL配制好的溶液加水稀释到250mL，稀释后NaOH溶液浓度为 mol∙L⁻¹
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30. 某研究性学习小组查阅资料发现， $\text{[math]}$ 与干燥的HCl气体能发生反应生成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
请回答：
1. （1）装置①气密性检查的操作方法是。
2. （2）装置②中的试剂是。
3. （3）出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到。
4. （4）装置④中装有过量的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，它与氯气反应的化学方程式为。 (已知：溶液中 $\text{[math]}$ )
5. （5）某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议。
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三、计算题

31. 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。
请回答下列问题：
1. （1）反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为mol。
2. （2）硫酸溶液的物质的量浓度为mol∙L⁻¹。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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