四川巴中市巴州区2021-2022学年高一上学期期末教学质量...

更新时间：2022-10-27 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是（）

A . “84消毒液” B . 明矾 C . 75%酒精 D . 漂白粉

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2. 下列仪器用途或名称书写正确的是（）

A . 钳锅 B . 溶量瓶 C . 常用于萃取 D . 常用于过滤

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 液态氯化氢 B . 水玻璃 C . 铝热剂 D . 氯水

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4. 关于胶体的叙述错误的是（）

A . 新冠病毒蛋白质分子直径约为80 nm左右，在空气中可以形成气溶胶 B . 胶体和溶液的分散质均能通过滤纸空隙 C . 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D . 明矾净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附性

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氦气的摩尔质量是8g/mol B . 氯的原子结构示意图： C . 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³ D . 在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol

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6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A . KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B . Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3 $\text{[math]}$ C . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ D . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$

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7. 基本反应类型与氧化还原反应的关系如图，下列化学反应属于阴影部分的是（）

A . Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ B . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C . SiO₂+Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑ D . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

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8. 向下列盐溶液中滴入3滴酚酞试剂，最终溶液呈无色的是（）

A . NaHCO₃ B . Na₂CO₃ C . Na₂SiO₃ D . NaClO

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9. 某同学向如图铝罐中加入50mL水后，投入绿豆大的钠块，下列说法错误的是（）

A . 充分反应后，铝罐中只生成NaOH和H₂ B . 金属钠熔点低，钠块会融化成小球 C . 因为可能发生爆炸，实验中钠块用量不宜过大 D . 取用金属钠需要镊子、小刀、滤纸和玻璃片

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10. 下列“实验方案”可用于完成“实验目的”的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较铝和氧化铝的熔点	将光亮的铝箔置于火焰上灼烧
B	验证无色溶液中含有KOH	焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察
C	确认Cl₂无漂白性	将鲜花置于干燥的Cl₂瓶中
D	检验K₂CO₃中是否混有KCl	加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液

A . A B . B C . C D . D

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11. 钒不同价态的化合物广泛用于电池等行业。根据反应： $\text{[math]}$ +5VO²⁺+H₂O=____+Mn²⁺+5VO $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 上述方程式空白处应填入“2OH^-” B . VO²⁺是氧化剂，VO $\text{[math]}$ 是还原剂 C . VO²⁺是还原剂，1molVO²⁺转移电子的物质的量为1mol D . $\text{[math]}$ 是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成Mn²⁺

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12. 下列物质均能漂白有机色素，其中漂白原理不同于其余三种的是（）

A . 过氧化钠 B . 活性炭 C . 次氯酸 D . 双氧水

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13. 对物质进行分类并熟悉它们之间的转化关系是学习化学的重要方法。下列选项不符合图示转化关系的是（）
选项
X
Y
Z
A
SiO₂
Na₂SiO₃
H₂SiO₃
B
CO₂
Na₂CO₃
NaHCO₃
C
Cl₂
HCl
NaCl
D
Al
AlCl₃
Al(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

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14. 生活中的化学知识简单直观，实用性强。下列描述或用途不科学的是（）

A . 料酒的有效成分是一种非电解质 B . 小苏打溶液和食醋混合可表示为： $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 植物油可用作某些香料的萃取剂 D . 鲜果汁中维生素C能帮助人体吸收Fe²⁺

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15. 把铁片加入下列溶液中，充分反应后，固体质量减少，但没有气体放出的是（）

A . CuSO₄溶液 B . 稀硫酸 C . Fe₂(SO₄)₃溶液 D . 硝酸汞溶液

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16. 化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（）

A . 原子结构示意图：从微观角度认识氧化还原反应中电子转移的关系 B . 酸、碱、盐溶解性表：判断溶液中离子间能否发生化学反应 C . 科学探究：培养发现和提出问题，解决问题的核心素养 D . 相对原子质量：比较元素的金属性或非金属性

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17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）

A . 含大量 $\text{[math]}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 使紫色石蕊溶液呈蓝色：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Mn²⁺ C . 强碱性溶液：Na⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 在氯水中：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、 $\text{[math]}$

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18. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑ B . Na₂O₂加入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ C . 氯气通入KOH溶液：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O D . 氯气通入NaOH溶液：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO

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19. 在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中c(Na⁺)=0.24mol/L、c(Cl^-)=0.60mol/L、c( $\text{[math]}$ )=0.26mol/L，则c(Mg²⁺)为（）

A . 0.44mol/L B . 0.49mol/L C . 0.56mol/L D . 0.62mol/L

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20. 在标况下，容器A中的乙烯气(C₂H₄)和容器B中的臭氧(O₃)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）

A . 3：2 B . 2：3 C . 2：1 D . 1：2

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21. 向含0.1molFeI₂的溶液中通入V升氯气(标准状况)，溶液呈黄色。下列说法错误的是（）

A . V≤2.24时，向溶液中滴入淀粉溶液，呈蓝色 B . 还原性：I^->Fe²⁺ C . V=3.36时，离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D . V>3.36时，反应生成一种含氧酸HIO₃

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22. Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中常见的两种盐。下列描述错误的是（）

A . NaHCO₃俗称小苏打 B . 分别加入少量等浓度的盐酸，Na₂CO₃比NaHCO₃反应慢 C . 加热时Na₂CO₃更稳定 D . 分别向等物质的量的两种盐加入足量盐酸，最终均生成1 mol CO₂

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23. 向盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（）

A . 只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe²⁺ B . 试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe³⁺ C . 试管3中的离子反应为：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- D . 试管3中必定有红色沉淀生成

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二、填空题

24. 自然界存在及人工合成的金属元素多达90多种。回答下列问题
1. （1）大多数金属元素在地壳中以(填“游离态”或“化合态”)存在，含量最多的金属是(填元素符号)。人类使用的金属材料包括纯金属和，青铜、生铁和硬铝都属后者。
2. （2）常见金属原子最外层电子数较少，单质在化学反应中常表现出性，请画出金属钠的离子结构示意图。
3. （3） Na极易被氧化，将金属Na放在坩埚中加热，观察到Na先，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，向该固体中通入CO₂ ，反应过程中(填“放出”或“吸收”)热量。
4. （4）镁片和沸水反应置换出H₂该反应的化学方程式为。。
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25. 物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答：
1. （1）填写二维图中缺失的类别A和化学式B，物质B的颜色为。
2. （2）利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O，用单线桥法标注电子转移情况，并指明氧化剂：(填化学式) 。
3. （3）结合二维图中信息推测在转化②中 $\text{[math]}$ 表现的性质为(填“还原性”或“氧化性”)
4. （4）向FeCl₂溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为。
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26. 实验室用足量MnO₂和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。
1. （1）写出该反应的化学方程式。
2. （2）计算盐酸物质的量浓度。
3. （3）若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是，说明理由。
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三、综合题

27. 某铝土矿主要成分是氧化铝，含有杂质SiO₂、Ga₂O_3.利用该矿制取氧化铝粉的流程如下：
请回答下列问题：
1. （1）该工艺常使用盐酸酸浸，为了提高浸出率采用的操作是。(任写一条)。
2. （2）操作I的名称是，固体B的化学式为：。
3. （3） NaGaO₂中元素镓Ga的化合价为，根据上述工艺判断Al₂O₃、Ga₂O₃属于。
  a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物的是
4. （4）写出溶液A加入NaOH溶液生成NaAlO₂的离子反应方程式：。
5. （5）工业上Al₂O₃用于电解制取金属铝，还可用于(另写一种用途)。
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28. 草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点较低，受热时迅速熔化，在175℃分解成三种氧化物，某同学利用下列装置设计实验分别检验。回答下列问题：
1. （1）加热草酸晶体应选用上述装置(填序号)，其中发生反应的化学方程式为。
2. （2）补充完整实验装置：混合气体→→c→→g→f。其中装置c的气体入口是(填序号)，仪器e中应装入试剂名称是，其作用是。
3. （3）装置g中的现象是。
4. （4）简述装置f末端导管口需要进行的操作是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	X	Y	Z
A	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃
B	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃
C	Cl₂	HCl	NaCl
D	Al	AlCl₃	Al(OH)₃