浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是（）

A . 在大城市倡导使用“共享单车”出行 B . 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业 C . 围湖造田，扩大农作物种植面积 D . 燃煤进行脱硫脱硝处理

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2. (2021高二上·浙江期中) 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与盐酸的反应 B . 灼热的炭与 $\text{[math]}$ 的反应 C . 镁条与稀盐酸的反应 D . $\text{[math]}$ 的催化氧化

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4. 下列能级能量高低比较错误的是（）

A . 1s＜2s B . 2s＜2p C . 3p＜3d D . 4f＜4s

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5. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

A . ΔH ＜0，ΔS＞0 B . ΔH ＜0，ΔS＜0 C . ΔH ＞0，ΔS＞0 D . ΔH ＞0，ΔS＜0

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6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B . 用电子天平称量25.20 g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D . 用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃

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7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A . 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B . 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C . 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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8. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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9. 下列方程式书写正确的是（）

A . NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$ B . HS^-的水解方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ D . H₂S的电离方程式：H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^-

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10. 下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A . 使用铁触媒，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体有利于合成氨 B . 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C . 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D . 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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11. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)（）

A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni B . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等 C . 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

A . C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) B . S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；S(g)+O₂(g)=SO₂(g) C . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) D . 2KOH(aq)+H₂SO₄(浓)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

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13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

X

Y

Z

A . X元素原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ B . Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C . X元素所在周期所含非金属元素种类最多 D . 三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X

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14. 设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1 L 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液含有的 $\text{[math]}$ 离子数目为 $\text{[math]}$ B . 16.25 g $\text{[math]}$ 可水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$ C . 25℃时，向含1 mol $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 已知某温度下 $\text{[math]}$ ，则pH=11的NaOH溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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15. 下列说法错误的是（）

A . 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B . 同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C . 元素周期表中S区全部是金属元素 D . 元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素

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16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 常温下，已知HClO的 $\text{[math]}$ ， HF的 $\text{[math]}$ ，则等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小 B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 25℃时，在 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小 D . 室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性

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17. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关系如下表：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快 B . 在6＜pH＜8的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为： $\text{[math]}$ C . 如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D . 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应： $\text{[math]}$

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18. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是（）

A . 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B . 常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度 C . 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 D . 常温下，向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，会生成 $\text{[math]}$ 沉淀，但 $\text{[math]}$ 的Ksp不变

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19. 25℃时，下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测 $\text{[math]}$ 为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C . 将浓度为0.10 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动， $\text{[math]}$ 减小 D . pH=10.0的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.0×10^-4mol

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20. 在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应： $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是（）
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A . ①②③ B . ②③⑤ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤

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21. 已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
共价键
H−H
H−O
键能/( $\text{[math]}$ )
436
a
热化学方程式
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
且 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为−498 $\text{[math]}$ ，则a的数值为（）

A . 463 B . 222 C . 214 D . 482

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22. 根据下列图示所得出的结论正确的是：（）

A . 图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a B . 图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 C . 图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c( $\text{[math]}$ )的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 D . 图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

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23. 在温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，分别将0.5 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

时间/min
0
10
20
40
50
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法正确的是（）

A . 温度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时0~10 min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为0.15 $\text{[math]}$ C . a=0.15，且该反应 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时保持其他条件不变，再充入0.5 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度减小

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24. 25℃时，向 $\text{[math]}$ (二元弱酸)溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ B . b点对应的溶液中：c(Na⁺)＞c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-) C . 溶液的导电性：b＞c D . a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大

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25. 下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH	比较HClO和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱
C	用50mL注射器吸入20mL $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅	证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号)
  ①K⁺： $\text{[math]}$ ②F： $\text{[math]}$
  ③P：
  ④Cu： $\text{[math]}$
  ⑤Fe²⁺： $\text{[math]}$
  ⑥Mg： $\text{[math]}$
  ⑦O：
2. （2）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种；
3. （3） C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：；
4. （4）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：(写元素符号)。
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27. 回答下列问题：
1. （1）室温下pH相等的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为(填序号)；
2. （2）室温下浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 和③ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 物质的量浓度从大到小的顺序为：(填序号)；
3. （3）室温下0.1 $\text{[math]}$ 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为；
4. （4）室温下，已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，向0.05 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为；
5. （5）常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如下：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①根据以上信息可知， $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，
  ②少量 $\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为；
  ③室温下，pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 。
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28.

（1） (Ⅰ)某实验小组用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度，从而求得中和热。实验步骤如下：

(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。 ▲ ，擦干备用。

(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。

(iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计， ▲ 。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。

(iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。

根据实验步骤回答下列问题：

在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：

①，

②；

NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是。

（2） (Ⅱ)工业废水中常含有一定量氧化性较强的 $\text{[math]}$ ，利用滴定原理测定 $\text{[math]}$ 含量的方法如下：

步骤i：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；

步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应： $\text{[math]}$ ；

步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用式滴定管量取0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，数据记录如表：( $\text{[math]}$ )

滴定次数	$\text{[math]}$ 溶液起始读数/mL	$\text{[math]}$ 溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	$\text{[math]}$

步骤 iii中量取 $\text{[math]}$ 溶液选择的是(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管；

（3）步骤 iii中滴加的指示剂为，滴定达到终点时的实验现象是；
（4）步骤 iii中 $\text{[math]}$ 的读数如图所示，则：

① $\text{[math]}$ ，

② $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ (保留2位小数)
（5）以下操作会造成废水中 $\text{[math]}$ 含量测定值偏高的是____(填字母)。

A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D . 量取 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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三、原理综合题

29. 含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。
1. （1）
  I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示
  
  写出电极A中发生的电极方程式：、；
2. （2） II.二甲醚( $\text{[math]}$ )是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  
  i．甲醇合成反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  起始时向容器中投入2.5molCO和4mol $\text{[math]}$ 测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ，此时CO的转化率为；
3. （3）计算甲醇合成反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
4. （4）甲醇脱水反应 $\text{[math]}$ 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应(填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”)。
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  物质的量/(mol)
  
  0.02
  
  0.4
  
  0.4
5. （5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：
  iii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  将反应物混合气按进料比 $\text{[math]}$ 通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示(不考虑催化剂失活)。
  
  资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
  
  ①图1中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是。
  
  ②图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是。
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