浙江省丽水市2021-2022学年高二上学期普通高中教学质量...

更新时间：2022-11-02 浏览次数：58 类型：期末考试

一、单选题

1. 以下能级符号正确的是（）

A . 1s B . 1p C . 2d D . 3f

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2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是（）

A . K₂CO₃ B . AlCl₃ C . NaHSO₄ D . NaNO₃

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3. 下列有关反应热的说法错误的是（）

A . 在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B . 反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol⁻¹ ，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C . 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D . 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

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4. 下列关于能源的叙述错误的是（）

A . 迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源 B . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 C . 反应2CH₂=CH₂+O₂ $\text{[math]}$ 2 符合最理想的原子经济性 D . 海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义

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5. 下列说法正确的是（）

A . 钾的焰色试验呈紫色，发生的是化学变化 B . 钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量 C . 基态硫原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D . 氮原子的三个2p轨道(2p_x、2p_y、2p_z)的能量不相等

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6. 元素Po(钋)与S同主族，原子序数为84，下列说法正确的是（）

A . PoO₂具有还原性 B . 原子半径：Po＜S C . Po位于元素周期表的第5周期 D . Po和S都是d区元素

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7. 下列对应关系错误的是（）

A . 乙烯分子中存在碳碳双键，可通过加聚反应合成聚乙烯 B . 金属性：Cu > Ag，电解精炼铜时银沉积在电解槽底部 C . 氮气的化学性质很稳定，可作电解熔融氯化镁制镁的保护气 D . Al₂O₃是两性氧化物，可用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

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8. 能正确表示下列变化的方程式是（）

A . SO₃能使BaCl₂溶液产生白色沉淀：SO₃＋Ba²⁺＋H₂O=BaSO₄↓＋2H⁺ B . 炽热的铁水与水蒸气反应：3H₂O(g)+2Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂ C . NaOH溶液吸收废气中的NO₂：2NO₂+2OH⁻=2NO $\text{[math]}$ +H₂O D . Na₂CO₃溶液使酚酞试液变红：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：X>Y B . 电负性：Z>W C . 气态氢化物的稳定性：Y<W D . 简单离子的半径：X>Z

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10. 下列有关实验的说法错误的是（）

A . 加热2 mL 0.5 mol·L⁻¹ CuCl₂溶液，溶液颜色变为绿色 B . 电镀实验中，错将铁制镀件与电源的正极相连，铁制镀件溶解 C . 向NaOH溶液中加入适量饱和FeCl₃溶液，加热制得Fe(OH)₃胶体 D . 向CH₃COOH溶液中滴加适量Na₂CO₃溶液，出现无色气泡，说明K_a(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃)

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11. CH₃COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述错误的是（）

A . 向CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH⁻)减小 B . 向CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，电离平衡向左移动 C . CH₃COOH溶液中离子浓度的关系：c(H⁺)=c(OH⁻)＋c(CH₃COO⁻) D . 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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12. 25℃时，CuS(黑色)的K_sp为6.3×10⁻³⁶ ， ZnS(白色)的K_sp为1.6×10⁻²⁴ ，下列说法错误的是（）

A . 饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S²⁻)更小 B . 往ZnS悬浊液中滴加CuSO₄溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 C . CuS在稀硫酸中的K_sp大于在硫化钠溶液中的K_sp D . 在饱和CuS和ZnS的混合溶液中， $\text{[math]}$

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13. 已知丙烷与Br₂发生一元取代反应的机理如下(R·、X·表示自由基)：
（1）Br₂(g)→2Br·(g)ΔH₁
（2）CH₃CH₂CH₃(g)+Br·(g)→CH₃CH₂CH₂(g)+HBr(g)ΔH₂
CH₃CH₂CH₃(g)+Br·(g)→CH₃CHCH₃(g)+HBr(g)ΔH₂'
（3）CH₃CH₂CH₂(g)+Br·(g)→CH₃CH₂CH₂Br(g)ΔH₃
CH₃CHCH₃(g)+Br·(g)→CH₃CHBrCH₃(g)ΔH₃'

其中，(2)是决定反应速率的关键步骤，其“能量-反应进程”如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 稳定性：CH₃CHCH₃<CH₃CH₂CH₂ B . △H₁>0 C . 丙烷与Br₂发生一元取代反应的产物以CH₃CHBrCH₃为主 D . 适当升高温度，可以提高产物中CH₃CH₂CH₂Br的比例

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14. 硫酸盐(含SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ )气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意如下。
下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中H₂O参与电子的传导 B . 过程Ⅱ、过程Ⅲ不存在电子转移 C . 雾霾微颗粒中含有硫酸盐、亚硝酸盐等 D . NO₂是雾霾微颗粒中硫酸盐生成转化的氧化剂

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15. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g)+O₂(g)。下列根据相关图像所作的判断，正确的是（）
A
B
C
D
其他条件相同时，增大压强平衡向左移动
x为c(O₂)
3s时，v(NO₂)=0.2 mol·L⁻¹·s⁻¹
温度降低，反应的平衡常数增大

A . A B . B C . C D . D

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16. 用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是（）

A . 负极的电极反应式均为：Fe−2e⁻=Fe²⁺ B . pH=2.0时，生铁只发生析氢腐蚀 C . pH>4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀 D . 外加电流法保护金属，用惰性电极作为辅助阳极

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17. 新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法正确的是（）

A . 放电时，内电路中Li⁺向石墨烯电极方向移动 B . 放电时，正极反应式：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O C . 放电时，外电路电子从石墨烯电极流向锂电极 D . 放电时，电池中化学能完全转化为电能

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18. 下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是（）

A . 1 mol SO₃在不同状态时的熵值：S[SO₃(s)]>S[SO₃(1)]>S[SO₃(g)] B . 2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) ΔH=−77.6 kJ·mol⁻¹ ，常温下该反应不能自发进行 C . 放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行 D . 反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主

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19. 下列说法错误的是（）

A . 25℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化小于2 B . 将CH₃COONa溶液从常温加热到80℃，溶液中c(OH⁻)减小，c(H⁺)增大，pH减小 C . 物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液、NH₄F溶液和NaF溶液，其pH依次增大 D . 若将CO₂通入0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中至溶液呈中性(忽略溶液体积的变化)，则溶液中2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )=0.2 mol·L⁻¹

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20. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法错误的是（）

A . 控制原料气 $\text{[math]}$ =2.7~2.9，是因为N₂相对易得，适度过量利于提高H₂转化率 B . 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C . 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D . 中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗

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二、综合题

21. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答：
1. （1） h的元素符号是。
2. （2） y原子有个能级。元素f的基态原子价层电子轨道表示式是。
3. （3）元素的第一电离能：z>d，其原因是。
4. （4）以上元素中，电负性最小的元素和x元素组成的化合物，其电子式是。
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22. 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.5×10⁻⁷ ， K_a2=4.8×10⁻¹¹。请回答：
1. （1） 25℃时，水的离子积K_w=。
2. （2） NaHCO₃溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是。
3. （3）某实验测得0.050 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后，随温度升高NaHCO₃溶液pH增大的原因是。
4. （4）氯气通入NaHCO₃溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是。
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23. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，摩尔质量：180 g·mol⁻¹)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等。
1. （1）草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为。
2. （2）称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式。(写出计算过程)
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24. 利用生物发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景，如乙醇和水蒸气重整制取氢气，其部分反应如下。
反应Ⅰ：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+265 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=−41 kJ·mol⁻¹
1. （1） CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH=。
2. （2）恒温恒容时，对于反应Ⅰ处于化学平衡状态时的描述，正确的是____。
  
  A . CO的含量保持不变 B . 容器中压强保持不变 C . 2v_正(CO)=v_逆(CH₃CH₂OH) D . CH₃CH₂OH(g)、H₂O(g)、CO(g)的浓度相等
3. （3）对于反应Ⅱ，在进气比[n(CO)∶n(H₂O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示(图示各点所对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
  ①图中C、E两点对应的反应温度分别为T_C和T_E。判断：T_CT_E(填“<”、“=”或“>”)。
  ②若CO和H₂O的起始浓度总和为5 mol·L⁻¹ ，求G点对应的平衡常数。
  ③图中E、G两点对应的反应温度相同，其对应的平衡常数分别为K_E和K_G。判断：K_EK_G(填“<”、“=”或“>”)。
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25. 某学习小组用0.100 mol·L⁻¹ NaOH溶液测定未知物质的量浓度的一元酸HR溶液。请回答：
1. （1） Ⅰ.用0.100 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L⁻¹ HR溶液的相关数据如下表所示。
  V[NaOH(aq)]/mL
  0
  10.00
  19.00
  19.98
  20.00
  20.02
  21.00
  30.00
  pH
  2.6
  4.2
  5.5
  7.2
  8.4
  9.7
  11.4
  12.3
  请根据表中数据绘制滴定曲线(pH-V图) 。
2. （2）该酸碱中和滴定实验应选用作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。
  A．酚酞(8.2~10.0) B．石蕊(5~8) C．甲基橙(3.1~4.4)
3. （3） Ⅱ.用0.100 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00 mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图所示。
  仪器A盛装(填“NaOH”或“HR”)溶液。
4. （4）下列关于滴定实验，正确的是____。
  
  A . 使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 B . 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装溶液润洗2~3次 C . 将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D . 滴定时，通常用左手控制活塞或挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E . 接近终点时，应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇匀
5. （5）若滴定开始和结束时，盛装0.100 mol·L⁻¹ NaOH溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为mL，HR溶液的浓度为mol·L⁻¹。
6. （6）后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是____。
  
  A . 滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 B . 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C . 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

其他条件相同时，增大压强平衡向左移动	x为c(O₂)	3s时，v(NO₂)=0.2 mol·L⁻¹·s⁻¹	温度降低，反应的平衡常数增大

V[NaOH(aq)]/mL	0	10.00	19.00	19.98	20.00	20.02	21.00	30.00
pH	2.6	4.2	5.5	7.2	8.4	9.7	11.4	12.3