浙江省Z20名校新高考研究联盟2022-2023学年高三上学...

更新时间：2022-09-30 浏览次数：92 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列关于物质的分类错误的是（）

A . 尿素—有机物 B . 云—气溶胶 C . 纤维素—纯净物 D . 硝酸—共价化合物

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A . Na₂CO₃ B . Mg(OH)₂ C . HCOOH D . CH₃CH₂OH

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3. 下列仪器及对应名称错误的是（）

A . 图甲球形冷凝管 B . 图乙坩埚 C . 图丙圆底烧瓶 D . 图丁分液漏斗

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A . 硬脂酸：C₁₇H₃₃COOH B . 芒硝：Na₂SO₄•10H₂O C . 碱石灰：Ca(OH)₂ D . 氯仿：CCl₄

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5. 下列表示正确的是（）

A . 基态Fe的电子排布式：[Ar]3d⁶ B . 氯乙烷的结构简式：ClCH₂CH₂Cl C . 1－丁醇的键线式： D . NH₃的VSEPR模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 与是同系物 B . HCOOCH₃与CH₃OCHO是同种物质 C . 碳纳米管和石墨烯是同素异形体 D . 异戊烷和2，2－二甲基丙烷是同分异构体

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7. 工业制硅第二步反应为SiHCl₃+H₂ $\text{[math]}$ Si+3HCl，下列说法错误的是（）

A . SiHCl₃中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形 B . 该反应中SiHCl₃既是氧化剂又是还原剂 C . 该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质 D . 当1 mol H₂完全反应时，该反应转移2 mol电子

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8. 下列说法错误的是（）

A . 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气 B . 接触法制硫酸，用98.3%H₂SO₄吸收SO₃ ，而不是用水吸收 C . 将Cl₂通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca(ClO)₂的漂白粉 D . 合成氨反应的原料气必须经过净化，目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”

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9. 下列离子方程式错误的是（）

A . 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe²⁺+8HCO $\text{[math]}$ +2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓+8CO₂↑ B . 向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO $\text{[math]}$ =BaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O C . 氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^- D . 用硫酸铜溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

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10. 下列“类比”结果正确的是（）

A . Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，则H₂、N₂、O₂的沸点也逐渐升高 B . CH₃CHO与H₂可发生加成反应，则相同条件下CH₃COOH也可以与H₂发生加成反应 C . 向Na₂CO₃中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO₃中加入少量水，也伴随放热现象 D . 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

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11. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R²⁺的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是（）

A . 高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的Z B . R在周期表的位置是第四周期VIIIB族 C . 存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点 D . X元素对应的单质一定是非极性分子

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 60gSiO₂中的Si－O共价键的数目为2N_A B . 1molI $\text{[math]}$ 中心原子上的价层电子对数目为2N_A C . 1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4N_A D . 25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH^-数目为0.01N_A

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13. 关于紫草素(如图)，下列说法正确的是（）

A . 分子中最多有11个碳原子共平面 B . 该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色，且产物之一为丙酮 C . 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr₂ D . 1mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO₃溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO₃之比为3∶2∶2

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14. 下列说法正确的是（）

A . 一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MN B . 若图①为NaCl晶胞，则Na⁺周围紧邻的Na⁺数目是12个，Na⁺周围紧邻的Cl^-数目是8个 C . H₂S和H₂O分子结构相似，但在H₂S晶体中一个H₂S分子的配位数为12，而冰中H₂O的配位数为4，是因为共价键具有饱和性和方向性 D . 磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构

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15. 下列说法正确的是（）

A . 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子，都能水解生成葡萄糖 B . 蛋白质受某些因素影响，其空间结构发生变化(一级结构不变)，引起其理化和生物活性变化，此时蛋白质发生变性 C . 在较高压力和温度，引发剂作用下乙烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯 D . “杯酚”分离C₆₀和C₇₀ ，细胞和细胞器的双分子膜，分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征

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16. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。
已知：反应I：C₃H₈O₃(g) $\text{[math]}$ C₃H₄O(g)+2H₂O(g) △H₁>0 E_a1(活化能)
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₄O₂(g) △H₂<0 E_a2(活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是（）

A . 当H₂O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B . 固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C . 丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低E_a2且对E_a1几乎无影响的催化剂 D . 若改变条件增大反应II的平衡常数，反应II一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加

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17. 下列说法一定正确的是（）

A . 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 B . 相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多 C . 相同温度下，pH相等的NaHSO₄ ， H₃PO₄溶液中，水电离的H⁺浓度相等 D . 相同温度下，1L 0.02mol·L^-1NaCl溶液和2L 0.01mol·L^-1NaCN溶液的离子总数相等

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18. 下列说法正确的是（）

A . NH₃比PH₃稳定，是因为NH₃分子间可以形成氢键，而PH₃分子间不能形成氢键 B . 相同条件下，NH₃(g)比PH₃(g)易液化，主要原因是N－H键的极性比P－H键的极性强 C . P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p－pπ键 D . NH₃的键角比PH₃的键角小，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH₃中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大

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19. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO₂ ，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO₂(s)转化为Co²⁺ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是（）

A . 装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 B . 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C . 负极的电极反应式为：CH₃COO^--8e^-+7OH^-=2CO₂+5H₂O D . 若甲室Co²⁺减少amg，乙室Co²⁺增加1.5amg，则此时己进行过溶液转移

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20. 已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO₂和H₂ ， H₂的物质的量浓度(mol·L^-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是（）

甲
乙
丙
体积L
2
4
4
温度K
T₁
T₂
T₃
起始n(H₂)/mol
8.0
8.0
20.0

A . 甲容器在0～8min内CO₂的平均反应速率为0.125mol·L^-1·min^-1 ，且放出49kJ热量 B . 甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO₂(g)和3molH₂O(g)，则v_正<v_逆 C . 根据上述图表信息，可以推出T₁>T₂ D . 对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H₂的平均反应速率随温度升高而增大

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21. 关于化合物(NH₄)₂Cr₂O₇的性质，下列推测合理的是（）

A . (NH₄)₂Cr₂O₇固体受热分解产物可能为CrO₃、NH₃、N₂和H₂O B . 在(NH₄)₂Cr₂O₇溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O C . 若一定条件下(NH₄)₂Cr₂O₇溶液与H₂O₂反应生成CrO₅(Cr为+6价)，推测CrO₅可能具有分子稳定性差，易分解的性质 D . 用浓盐酸酸化(NH₄)₂Cr₂O₇溶液，会使平衡Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺逆向移动，溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色

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22. 丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：
CH₃CH₂CH₃(g)+Cl•(g)→CH₃ $\text{[math]}$ HCH₃(g)+HCl(g) △H₁=-34kJ·mol^-1(1)
CH₃CH₂CH₃(g)+Cl•(g)→CH₃CH₂ $\text{[math]}$ H₂(g)+HCl(g) △H₂=-22kJ·mol^-1(2)
CH₃CH₂CH₃(g)+Br•(g)→CH₃CH₂ $\text{[math]}$ H₂(g)+HBr(g) △H₂=+44kJ·mol^-1(3)
下列说法错误的是（）

A . CH₃ $\text{[math]}$ HCH₃比CH₃CH₂ $\text{[math]}$ H₂稳定 B . 当温度升高，反应(1)和(2)的v_正均升高，反应(3)的v_正降低 C . 丙烷和Cl₂在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4种 D . 已知Cl－Cl的键能为243kJ·mol^-1 ， C－Cl的键能为327kJ·mol^-1 ，则CH₃CH₂CH₃(g)+Cl₂(g)→CH₃CHClCH₃(g)+HCl(g) △H=-118kJ·mol^-1

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23. 25℃时，以NaOH溶液调节0.1mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X) $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 二元弱酸H₂A的pK_a1=1.2(已知：pK_a=-lgK_a) B . 20.0mL0.1mol·L^-1的H₂A溶液与30.0mL0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2 C . 往H₂A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-) D . 在0.1mol·L^-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(OH^-)

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24. 某催化剂催化烯烃醛基化的过程如图。下列说法错误的是（）

A . 配合物HCo(CO)₃的配体CO中提供孤对电子的是C原子 B . 烯制备醛的总反应：RCH=CH₂+H₂+CO $\text{[math]}$ RCH₂CH₂CHO C . 如图循环转化过程中既存在π、σ及配位键的断裂，也存在π、σ及配位键的形成 D . 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别制得的产物RCH₂CH₂CHO中是否含有未完全转化RCH=CH₂

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25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较温度对反应速率的影响	取相同大小两支试管，各加2mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，再同时加入浓度、体积相等稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象	置于热水中试管比冷水中先出现沉淀.说明在其它条件相同情况下，升高温度能加快反应速率
B	验证卤代烃的消去反应	在圆底烧瓶中加入适量NaOH乙醇溶液、1－溴丁烷和几片碎瓷片，加热.将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	酸性高锰酸钾溶液褪色.证明1－溴丁烷发生消去反应生成了1－丁烯
C	确定Mg、Al元素的金属性强弱	分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入一定浓度的MgCl₂、AlCl₃溶液中，直至过量，观察现象	两者均出现白色沉淀：然后AlCl₃溶液中沉淀逐渐溶解，MgCl₂溶液中沉淀不溶.说明Mg比Al金属性强
D	检验阿司匹林中的酯基()	取2mL阿司匹林溶液，滴入2滴硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴FeCl₃溶液，观察颜色变化	滴入FeCl₃溶液，反应液变为血红色。证明阿司匹林分子中含有酯基

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图1，请回答：
1. （1）基态Cr原子的价电子排布图为；铬元素属于周期表的区。
2. （2）该配合物中心铬离子的配位数为；碳原子的杂化轨道类型有。
3. （3）某种铬单质可看做由若干个等径圆球堆积而成，其晶体俯视图如图2所示(层内铬原子非密置，相邻两层相互错开堆积)。
  ①请在图3中画出该铬单质的晶胞示意图(用表示铬)。
  ②该立方晶胞的边长为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体密度为g•cm^-3。
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27. M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如图流程进行相关实验：
已知：气体A是由两种常见单质组成的混合物，一种为无色气体，另一种为黄绿色气体。
1. （1）组成M的三种元素(填元素符号)；M分解的化学方程式。
2. （2）气体A中黄绿色成分与硫单质反应，生成结构与H₂O₂相似的产物G，G的电子式，G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式。
3. （3）写出E→F的离子方程式。
4. （4）设计实验证明B→C过程中，加入的BaCl₂溶液已经过量。
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28. 氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。(本题反应中涉及△H、△S、△G均为298K条件值)。
1. （1）传统制备氢气方法之一为水煤气法：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=+132kJ·mol^-1 ，该反应自发进行的条件是。
2. （2）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在Ni－MgO催化下，制取氢气有如下方法：
  方法a：水蒸气催化重整CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 4H₂(g)+2CO(g) △H₁=+257kJ·mol^-1△S₁=+459J·mol^-1·K^-1△G₁=+122.9kJ·mol^-1
  方法b：部分催化重整CH₃CH₂OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ 3H₂(g)+2CO(g) △H₂△S₂=+400J·mol^-1·K^-1△G₂
  已知：298K时，相关物质的相对能量如图1。
  ①依据图1数据，计算方法b反应的△H₂=kJ·mol^-1。
  ②已知体系自由能变化：△G=△H-T△S，△G<0时反应自发进行。请从△G的角度分析方法a、b哪个更有利？。
  ③在某恒温和恒压(p₀)体系中，CH₃CH₂OH和H₂O以系数比投料进行方法a制氢，若平衡时H₂的产率为50%，该条件下方法a反应的平衡常数K_p=。[如H₂的平衡压强p(H₂)= χ(H₂)×p，χ(H₂)为平衡系统中H₂的物质的量分数，p为平衡时总压]
3. （3）有化学工作者提出，在Ni－MgO催化剂中添加纳米CaO强化，开展“催化氧化重整”制氢，是一种优化的制氢方法。
  方法c：CH₃CH₂OH(g)+2H₂O(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ 5H₂(g)+2CO₂(g) △H=-67kJ·mol^-1
  ①下列有关说法正确的是。
  A．方法c制氢时，充分提高廉价原料O₂的浓度，一定能增加氢气产率
  B．方法c与a比，相同条件下方法c能耗更低，制氢速率更快
  C．乙醇制氢的三种方法中原子利用率(期望产物的总质量与生成物总质量之比)大小关系为：c>a>b
  D．方法c相当于方法b与水煤气变换CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)的优化组合水醇比 $\text{[math]}$ 对乙醇平衡转化率有较大影响
  ②已知：常压、800K，反应在Ni－MgO催化下，测得乙醇平衡转化率与水醇比关系如图。请在图2中画出相同条件下，添加纳米CaO强化下的乙醇平衡转化率曲线。
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29. 某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃)制备Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O和FeCl₂•4H₂O。
I．制备流程图
已知1．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。
II．Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O晶体纯度测定
①取a g Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O晶体，加入适量1 mol·L^-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。
②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。
③用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积。
④平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为V mL。
已知2：①2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-。
②CuI和CuSCN均为白色固体；K_sp(CuI)=1.1×10^-12 ， K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15。
请回答：
1. （1）下列说法正确的是____。
  
  A . 操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl₂•4H₂O晶体 B . 可用KSCN或K₃[Fe(CN)₆]溶液检验FeCl₂•4H₂O晶体中是否存在杂质Fe³⁺ C . 溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出 D . 溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu²⁺结合能力大小为：NH₃＞OH^-＞H₂O
2. （2）测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因。
3. （3）下列关于滴定分析的描述，正确的是____。
  
  A . 加入过量20%KI溶液可以增大I₂的溶解性，减少实验滴定误差 B . Na₂S₂O₃标准溶液应盛放在碱式滴定管中 C . 滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D . 若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低
4. （4）结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用。
5. （5） Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O(M=246 g•mol^-1)晶体样品的纯度为%(用含a、c、V的代数式表示)。
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30. 某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。
已知：甲磺酰基；Et₃N：三乙胺。
请回答：
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . A的分子式为C₁₁H₁₀NO₃S B . A中引入甲磺酰基的作用是保护氨基 C . B→C为还原反应，产物C中有1个手性碳原子 D . H在足量NaOH溶液中反应生成2种钠盐，在足量盐酸中反应生成2种铵盐
2. （2） A→B过程涉及两步反应，其反应类型依次为；化合物D的结构简式。
3. （3）写出F→G的化学反应方程式。
4. （4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
  ①分子中含2个6元环，一个为苯环，另一个为六元含氮杂环：
  ②¹H－NMR谱显示分子有4种不同化学环境的氢原子，且比例为6：1：1：1
5. （5）设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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