已知: , ,
回答下列问题:
a.pH=2.0 温度55℃ 时间1.0h|b.pH=1.5 温度75℃ 时间1.0h
c.pH=2.0 温度55℃ 时间3.0h| d.pH=1.5 温度75℃ 时间3.0h
②洗涤碱式碳酸镍最好选择(填标号)。
a.碳酸钠溶液|b.氢氧化钠溶液|c.氨水|d.蒸馏水
③写出沉锰过程中生成的离子反应方程式:。
已知氯化亚铜是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精;在空易气中被迅速氧化。
实验步骤:
I.打开止水夹,通入一段时间N 2后,关上止水夹;打开分液漏斗旋塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3,打开止水夹,通入SO2 , 溶液中产生白色沉淀;待反应完全后,再通一段时间的N 2。
II.反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
②装置A中发生反应的离子方程式为。
③装置B的作用为;装置C中的试剂为。
①CuCl2·xH2O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl2 (填“能”或“不能”,若不能请说明正确的方法)。
②为测定x值进行如下实验:a.用电子天平称取3.420g的CuCl2·xH2O晶体;b.在坩埚中充分灼烧;c.在干燥器中冷却;d.称量所得黑色固体质量;e.重复b~d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g,则。
反应不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行,可在较温和的条件下实现上述转化,具体过程如下:
①写出第二步的化学反应方程式:。
②为增大的平衡产率,下列说法正确的是(填标号)。
A.第一步反应在高温下进行,第二步反应在低温进行
B.第一步减小氢气的压强,第二步增大氢气的压强
C.其他条件不变,使用更高效的催化剂
用催化重整制合成气,再利用合成气制乙酸,涉及的反应如下:
反应1:
反应2:
反应3:
已知:反应1为快速平衡,可认为不受慢反应2、3的影响;
在、盛有催化剂的刚性密闭容器中,分别以和或和为初始原料进行反应1。反应1达到平衡时,以和为原料,体系从环境吸热;以和为原料,体系向环境放热。忽略慢反应2、3热效应,则“反应1”的。
①图可知,下列叙述正确的是(填标号)。
A.a、b、c三点速率常数的大小关系为:
B.当时,
C.其他条件不变,增大 , 速率常数k可能增大
②若初始时按进气,且b点的速率常数为 , 则b点的化学反应速率。