山东省青岛市2022-2023学年高三上学期期初测试化学试题

更新时间：2022-10-08 浏览次数：64 类型：开学考试

一、单选题

1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A . “曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生了置换反应 B . “至于矾现五色之形，疏为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”是金属硫化物 C . 屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为萃取 D . “东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，“酒香”是因为含有酯类物质

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2. 下列实验操作错误的是（）

A . 铝热反应操作时应戴上石棉手套和护目镜 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 C . 金属钾失火用二氧化碳灭火器扑灭 D . 将甲苯保存在细口玻璃试剂瓶中

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3. 前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是（）

甲

乙
丙
丁

戊

A . 戊属于非金属元素 B . 原子半径：乙＞丙＞丁 C . 丙的最高价含氧酸可能是一种强酸 D . 简单氢化物的沸点：丁＞甲

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4. 下列关于高分子材料的说法正确的是（）

A . 酚醛树脂()可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 B . 医用胶()能发生加聚反应，使其由液态转变为固态 C . 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为 D . 涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

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5. 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可形成红色配离子 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法错误的是（）

A . 只存在极性共价键 B . S的杂化方式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中与 $\text{[math]}$ 配位的原子是N D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角大于配位前水分子中该键角

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6. 实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的有（）
i.用量筒量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中
ii.用带塑料瓶塞的容量瓶配制碳酸钠标准液
iii.用称量纸称量碳酸钠固体
iv.用盛有盐酸的滴定管进行滴定

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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7. 黄酮哌酯是一种解痉药，其结构如图所示。下列关于黄酮哌酯的说法正确的是（）

A . 存在对映异构 B . 能发生水解反应 C . 所有碳原子可能位于同一平面 D . 1mol黄酮哌酯最多可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

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8. 实验室制备二草酸合铜(II)酸钾晶体 $\text{[math]}$ 的过程：①向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，得浅蓝色沉淀并加热至沉淀为黑色，过滤；②将草酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量比 $\text{[math]}$ 制得混合溶液；③混合溶液加热后，加入①中的黑色沉淀。充分溶解，趁热过滤；④将滤液加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得产品。下列说法正确的是（）

A . ①中所得黑色沉淀为 $\text{[math]}$ B . ②将草酸和 $\text{[math]}$ 固体混合时不会有 $\text{[math]}$ 产生 C . ②将 $\text{[math]}$ 固体磨碎并一次性加入可防止反应剧烈引起的喷溅 D . ④中一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤

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9. 电镀污泥(包含 $\text{[math]}$ 等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法错误的是（）

A . “氨浸可除去 $\text{[math]}$ 等金属阳离子 B . 加入丁二酮肟可与 $\text{[math]}$ 作用，从而使其被萃取到“氯仿层” C . 加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化 D . 图中“……”操作可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

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10. 钴 $\text{[math]}$ 使某析氧反应催化剂中流失 $\text{[math]}$ 的原位自修复机理如图。下列说法错误的是（）

A . 催化析氧反应和自修复反应中的催化剂分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 维持相对稳定的 $\text{[math]}$ 有助于催化析氧和自修复的进行 C . 自修复反应的方程式为： $\text{[math]}$ D . 图中所示物质之间的转化只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化合价发生了变化

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11. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（）
硫酸根
焦硫酸根
连四硫酸根
硫代硫酸根
过二硫酸根

A . 电负性 $\text{[math]}$ ，该系列离子中不存在非极性共价键 B . 1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成 $\text{[math]}$ C . 2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子 D . 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价

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二、多选题

12. 以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 氧化物等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。“焙烧时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是（）

A . “滤渣1”的主要成分为 $\text{[math]}$ ， “滤渣2”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . “酸化”步骤反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . “焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱 D . “副产品”主要成分是 $\text{[math]}$ ， “母液”最适宜返回“中和”步骤循环利用

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13. 按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是（）
选项
气体
试剂瓶M中溶液
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
C
HCl
$\text{[math]}$ 溶液
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. 设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼。下列说法正确的是（）

A . 甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量 B . 装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变 C . 理论上每产生标准状况下 $\text{[math]}$ ，甲电极增重9.6g D . 原电池正极反应式为 $\text{[math]}$

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15. 常温下，一元碱BOH的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A . 溶液II中 $\text{[math]}$ B . 溶液I中BOH的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 相等 D . 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. FeO晶胞结构如图a所示，通常制备条件下只能制得呈电中性的Fe_1-xO晶体，其中阳离子偏少存在缺陷。Fe_1-xO晶体中存在一种特殊的缺陷结构称为Koch原子簇(图b所示)。
1. （1） Fe²⁺的价电子排布式为，Fe元素在周期表中的位置为。
2. （2） FeO晶胞中Fe²⁺的配位数为；Fe_1-xO晶体中为保持电中性，部分Fe²⁺会被氧化为Fe³⁺ ，其中Fe²⁺和Fe³⁺的个数比为(用含x的代数式表示)。
3. （3） Koch原子簇中Fe³⁺填充在O^2-组成的空隙中，Fe³⁺填充位置与Fe²⁺不同的原因是；每个Koch原子簇中，为保持电中性都会含有6个空缺位置，其中5个空缺位置随机，但有一个必位于体心位置，试解释其必位于体心位置的原因。
4. （4） FeO和富马酸可用于制备补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图。1 mol富马酸分子中含有π键mol，富马酸与马来酸是一对顺反异构体，试解释马来酸的K_a1明显大于富马酸的K_a1的原因。
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17. 下图是工业上用氟磷灰石 $\text{[math]}$ 制白磷(P₄)的简略流程。
部分物质的相关性质(数据)如下：

熔点/ $\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$
溶解性
部分化学性质
白磷(P₄)
44
280.5
难溶于水
着火点低，在空气中易自燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
微溶于水
有强还原性，在空气中易自燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
易水解，生成HF和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）氟磷灰石中磷的化合价为。
2. （2）实验室中的白磷通常保存在中，“冷凝塔1”中白磷呈态。
3. （3） “炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成 $\text{[math]}$ (炉渣)、白磷、 $\text{[math]}$ 以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为。
4. （4）尾气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。“洗气装置1”可除去 $\text{[math]}$ 及(填化学式，下同)，除去 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为；“洗气装置2”可除去。
5. （5）用10吨含磷量(以 $\text{[math]}$ 计)为 $\text{[math]}$ 的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为 $\text{[math]}$ ，则可制得白磷吨(保留3位有效数字)。
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18. 有机物M可用于医药，其合成路线如图所示。
已知：
1. （1） A的名称为。
2. （2）与B互为同分异构体，且属于酯类的有种。写出其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的有机物的结构简式。
3. （3） D→E的化学方程式为；F中含氧官能团的名称为。
4. （4）下列转化过程属于取代反应的是(填标号)。
  ①A→B ②B→C ③F→G ④H→M
5. （5）参照上述合成路线，以苯甲醇和丙酸为原料合成的路线为。
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19. 化工中间体呋喃甲酸可由呋喃甲醛(易被氧化)制得，装置如图。已知呋喃甲醛在NaOH溶液中可发生如下反应(反应大量放热)。
制备呋喃甲酸并测定其纯度的步骤：
I．a中加入0.1 mol新蒸馏的呋喃甲醛，b中加入8 mL33%的NaOH溶液。缓慢滴加NaOH溶液，搅拌，在8～12℃回流20 min得粘稠的黄色浆状物。
II．a中的产物倒入盛有约20 mL水的烧杯中，转移至分液漏斗，用乙醚萃取4次。
III．向水层中分批加入25%盐酸，调至pH=3，静置，过滤得呋喃甲酸粗品。
IV．将该粗品用适量水加热溶解，冷却加入活性炭，加热煮沸，趁热减压过滤，将滤液冷却、过滤、洗涤，80～85℃烘干，得呋喃甲酸样品4.8 g。
V．取1.120 g样品，配成100 mL溶液。准确量取20.00 mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.0800 mol/L氢氧化钾(经邻苯二甲酸氢钾标定)溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗氢氧化钾溶液24.80 mL。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是。
2. （2）实验中使用新蒸馏的呋喃甲醛，其原因是。
3. （3）实验时要缓慢滴加NaOH溶液，其原因是。
4. （4）氢氧化钾溶液需要标定，其原因是。
5. （5）制得的呋喃甲酸纯度为。
6. （6）呋喃甲醇可通过蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，所需仪器为(填标号)。
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20. CO₂甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一。
1. （1） CO₂甲烷化主反应： $\text{[math]}$ ，
  副反应：I. $\text{[math]}$ ；
  II. $\text{[math]}$ ；
  III. $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）副反应II所生成的CO也能发生甲烷化反应，反应的化学方程式为。原料气中氢碳比 $\text{[math]}$ 对副反应有影响，实际生产中 $\text{[math]}$ 值较大时能效防止积碳的原因是。
3. （3）根据热力学平衡原理，有利于主反应生成更多甲烷的是(填字母标号)。
  a.高温、高压 b.低温、低压 c.高压、低温 d.低压、高温
4. （4）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为初始原料，在催化剂 $\text{[math]}$ 作用下保持总压为 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如下图。
  ①A点的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
  ②B点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ③由图像可知，影响该催化剂活性的因素有。
5. （5） Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，单位 $\text{[math]}$ ；k为速率常数；R和C为常数，R单位 $\text{[math]}$ )。CO₂甲烷化反应速率常数k与温度T的关系如下图， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省青岛市2022-2023学年高三上学期期初测试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省青岛市2022-2023学年高三上学期期初测试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

i.用量筒量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中	ii.用带塑料瓶塞的容量瓶配制碳酸钠标准液	iii.用称量纸称量碳酸钠固体	iv.用盛有盐酸的滴定管进行滴定

硫酸根	焦硫酸根	连四硫酸根	硫代硫酸根	过二硫酸根

选项	气体	试剂瓶M中溶液
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
C	HCl	$\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	溶解性	部分化学性质
白磷(P₄)	44	280.5	难溶于水	着火点低，在空气中易自燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	微溶于水	有强还原性，在空气中易自燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		易水解，生成HF和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

	甲
乙	丙	丁
	戊