江苏省镇江市2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

更新时间：2022-10-13 浏览次数：51 类型：开学考试

一、单选题

1. 从烟道气分离回收硫的基本反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 铝土矿的主要成分为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在该反应中表现出氧化性 D . $\text{[math]}$ 、CO和 $\text{[math]}$ 均属于酸性氧化物

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2. 乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . CuO晶体是共价晶体 B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中所含 $\text{[math]}$ 键的物质的量为6mol

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3. 白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 电负性大小： $\text{[math]}$ B . 半径大小： $\text{[math]}$ C . 电离能大小： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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4. 下图为实验室制备 $\text{[math]}$ 并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述错误的是（）

A . 用装置甲产生 $\text{[math]}$ 气体 B . 装置乙中应通入过量的 $\text{[math]}$ C . 装置丙中溶液颜色发生变化，体现了 $\text{[math]}$ 具有氧化性 D . 用装置丁吸收尾气

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5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂 B . $\text{[math]}$ 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于葡萄酒的保存 D . 浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气

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6. 黄铁矿 $\text{[math]}$ 是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中存在离子键和非极性共价键 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都是非极性分子 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间构型相同

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7. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应机理如下：
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应中的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应I的 $\text{[math]}$ C . 通入过量空气，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 反应速率由反应I决定

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8. (2022·山东) 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
Fe
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A . 1mol X与足量溴水反应消耗 $\text{[math]}$ B . 1mol Y最多能与3mol NaOH反应 C . Y分子中存在顺反异构体 D . Z与足量 $\text{[math]}$ 加成所得有机物中含6个手性碳原子

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10. (2022·南通模拟) 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As₂O₃及少量不溶性杂质)制备Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如图。
下列说法错误的是（）

A . “氨浸”时As₂O₃发生的离子反应为As₂O₃+6NH₃+3H₂O=6NH $\text{[math]}$ +2AsO $\text{[math]}$ B . “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ C . “氧化除AsO $\text{[math]}$ 时生成1molFeAsO₄ ，消耗(NH₄)₂S₂O₈为1.5mol D . “蒸氨”后的滤液中含有(NH₄)₂SO₄

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11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案及现象	探究目的
A	向KBr溶液中加入少量苯，通入适量 $\text{[math]}$ 后充分振荡，观察有机层颜色变化	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
C	向蛋白质溶液中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解	蛋白质发生了变性
D	用pH计测量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，后者大于前者	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾( ，以KHA表示)溶液的性质。
实验1：用pH计测定0.05 mol/LKHA溶液的pH，测得pH约为4.01
实验2：向10.00 mL 0.05 mol/LKHA溶液中滴加5.00 mL 0.05 mol/LKOH溶液
实验3：向0.05 mol/LKHA溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是（）

A . 由实验1可得出： $\text{[math]}$ B . 实验2滴加过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小 C . 实验2所得的溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验3中反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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13. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
催化剂的选择是 $\text{[math]}$ 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对 $\text{[math]}$ 转化率和生成 $\text{[math]}$ 选择性的影响如图所示。
$\text{[math]}$ 选择性= $\text{[math]}$ ×100％
下列有关说法正确的是（）

A . 在260℃～320℃间，以 $\text{[math]}$ 为催化剂，升高温度 $\text{[math]}$ 的产率增大 B . 延长W点的反应时间，一定能提高 $\text{[math]}$ 的转化率 C . 选择合适的催化剂，有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高 $\text{[math]}$ 转化率上升的原因是平衡正向移动

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二、综合题

14. 氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，在工农业生产等领域有广泛的用途。 $\text{[math]}$ 的制备有电解法、湿法还原法和水解法等。
1. （1）电解法
  以含NaOH的碱性NaCl为电解质溶液，纯铜为阴、阳极电解制备 $\text{[math]}$ 。写出电解的总反应式。
2. （2）湿法还原法
  水合肼 $\text{[math]}$ 还原碱性的铜氨离子 $\text{[math]}$ ，可得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①写出上述反应的离子方程式。
  ②不考虑空间构型， $\text{[math]}$ 结构的示意图可表示为。
  ③保持其它条件不变，水合肼浓度对 $\text{[math]}$ 的产率有影响。当水合肼浓度过高时， $\text{[math]}$ 的转化率增大，但 $\text{[math]}$ 的产率却下降，可能的原因是。
3. （3）水解法
  已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇。
  以CuCl为前驱体水解也可制得 $\text{[math]}$ ，前驱体CuCl可由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、NaCl在溶液中反应，过滤制得。
  ①写出生成CuCl的离子方程式。
  ②用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，并能防止滤渣被空气氧化为 $\text{[math]}$ 。CuCl被氧化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
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15. 含氮化合物(NO_x、 $\text{[math]}$ 等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。
1. （1）使用 $\text{[math]}$ 催化剂，采用 $\text{[math]}$ 还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
  ①根据上图所示，NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是。
  ②将一定比例的O₂、NH₃和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图甲)。反应相同时间测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是。
2. （2）在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 $\text{[math]}$ 可高效转化酸性溶液中的硝态氮。其工作原理示意图如图所示。
  ①写出上述催化反应中 $\text{[math]}$ 在Pt颗粒表面转化为 $\text{[math]}$ 的反应式。
  ② $\text{[math]}$ 被H₂还原为N₂的过程可描述为。
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三、综合题

16. SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量CaO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
1. （1） “酸浸还原”中 $\text{[math]}$ 转化成可溶于水的 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
2. （2） “碱浸”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
3. （3） “滤渣”的主要成分是。
4. （4）常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。
5. （5） “熔融电解”过程中阴极反应为 $\text{[math]}$ 。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
6. （6）钛渣经处理可得到粗 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 氯化为 $\text{[math]}$ 是冶炼金属钛的主要反应之一、工业上常采用“加碳氯化”的方法生产 $\text{[math]}$ ，同时得到CO，相应的化学方程式为
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  结合数据说明氯化过程中加碳的理由。
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17. 采用沉淀-氧化法处理含铬(Ⅲ)废水，并回收制备重铬酸钾 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 时，主要以 $\text{[math]}$ 存在；在 $\text{[math]}$ 时，主要以 $\text{[math]}$ 存在。
②酸性条件下， $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$ 。
1. （1） Cr(III)在水溶液中的存在形态分布如图所示。
  25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，若除去废水中 $\text{[math]}$ ，使其浓度小于 $\text{[math]}$ ， “调pH”的范围为。
2. （2） “氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为。
3. （3）请补充完整“氧化”后继续制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：沉淀中加入理论量1.5倍的 $\text{[math]}$ ，并用KOH溶液调pH约为10，静置过夜，使之充分反应，，冰水洗涤及干燥。(部分物质溶解度曲线如图所示：实验中须使用的试剂：KOH溶液、10％ $\text{[math]}$ 溶液、稀硫酸)。
4. （4）为测定制得的 $\text{[math]}$ 晶体的纯度，进行如下实验：称取样品0.3000g加水溶解，所得溶液加入250mL容量瓶中定容。移取25.00mL于锥形瓶中，加入适量 $\text{[math]}$ 至溶液呈强酸性，再用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液24.00mL[已知： $\text{[math]}$ (未配平)]。
  计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$