江苏省盐城市三校2022-2023学年高三上学期第一次联考化...

更新时间：2022-10-13 浏览次数：40 类型：开学考试

一、单选题

1. 在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是（）

A . 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃 B . 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C . “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 D . 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

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2. 反应Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . H₂O的空间填充模型： C . SO $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 D . Na⁺的结构示意图：

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3. (2021·惠州模拟) 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）

A . 由黄铁矿制硫酸： $\text{[math]}$ B . 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 $\text{[math]}$ C . 由石英砂制高纯硅：石英砂 $\text{[math]}$ D . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\text{[math]}$

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4. 中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有关CO₂、CH₄的说法正确的是（）

A . CO₂转化为CH₄利用了CO₂的氧化性 B . CO₂的空间构型是V形 C . CH₄是极性共价键构成的极性分子 D . 电负性由大到小的顺序是C>O>H

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5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 B . Mg₂Si₃O₈•nH₂O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂 C . Na具有强还原性，可用于和TiCl₄溶液反应制备Ti D . NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

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6. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是（）

A . CO $\text{[math]}$ 中C原子的轨道杂化类型为sp³ B . 相同温度下，NH₄Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C . 用澄清石灰水可以鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ D . NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强

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7. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制取氨气
制NaHCO₃
分离NaHCO₃
制Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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8. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离：
NH₄Cl(s)+MgO(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s) $\text{[math]}$ HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol^-1
下列说法错误的是（）

A . 反应NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol^-1 B . 两步反应的ΔS均大于0 C . MgO是NH₄Cl分解反应的催化剂 D . 5.35gNH₄Cl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L

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9. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应 B . 1molY最多能与4molNaOH反应 C . 等物质的量的X、Y分别与足量Br₂反应，最多消耗Br₂的物质的量不相等 D . X与足量H₂反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

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10. 用硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2 $\text{[math]}$ +15Fe²⁺+16H⁺；FeS₂与H₂SO₄不反应。下列有关说法错误的是（）

A . “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B . “还原”时氧化产物与还原产物质的物质的量之比为1∶7 C . “过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe²⁺、Fe³⁺和H⁺ D . “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=8NH $\text{[math]}$ +4FeOOH↓+2H₂O

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I⁻的还原性强于Cl⁻
B	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去	该气体一定是乙烯
C	测定Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液的pH，后者pH比前者的大	C的非金属性比Si强
D	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO₃溶液，无淡黄色沉淀生成	1-溴丙烷没有水解

A . A B . B C . C D . D

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12. 我国某科研机构设计下图装置，利用K₂Cr₂O₇实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准)，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该装置实现了电能向化学能的转变 B . 该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳 C . a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D . N电极反应式为：Cr₂O $\text{[math]}$ ＋6e^-＋8H^＋=2Cr(OH)₃↓＋H₂O

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13. 常温下，用200 mL 0.1 mol·L ^-1NaOH溶液吸收SO₂与N₂混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知K_a1(H₂SO₃)=1.2×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=5.6×10^-8。下列说法正确的是（）

A . 吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO₃ B . 溶液pH=7时2c(SO $\text{[math]}$ )>c(HSO $\text{[math]}$ ) C . X点呈酸性的原因是HSO $\text{[math]}$ 水解程度大于其电离程度 D . 曲线上任意点均存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )

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14. 在恒压、H₂和CO₂的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H₂(g)+CO₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的CO₂的转化率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应4H₂(g)+CO₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH>0 B . 延长W点的反应时间可提高CO₂的转化率 C . 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 D . 使用合适的催化剂可以提高CO₂的转化率

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二、综合题

15. 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如图：
1. （1） “混合”步骤需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂•6H₂O晶体，加热煮沸的目的是。
2. （2）流程中加入NH₄Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH^—)过大，其原理是。
3. （3） “氧化”步骤中应先加入再加入，理由是。
4. （4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
  ①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L^-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L^-1HCl溶液酸化，将[Co(NH₃)₆]Cl₃转化成Co³⁺ ，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；
  ②加入足量KI晶体，充分反应；
  ③Co³⁺加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为15.00mL。(已知：2Co³⁺+2I⁻=2Co²⁺+I₂ ， I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，通过计算确定该产品中钴的含量(写出计算过程)。
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16. 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl₂)为原料均能制备高纯Li₂CO₃。
1. （1）以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图，其中“碳化溶解”的装置如图所示。
  已知：I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
  II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
  ①装置C中主要反应的化学方程式为。
  ②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
  ③热解、过滤获得Li₂CO₃的表面有少量Li₂C₂O₄ ，未经洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。
2. （2）设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水。
  已知：pH=10时Mg(OH)₂完全沉淀。
  实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、HNO₃－AgNO₃溶液
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三、综合题

17. 化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如图：
1. （1） B中的含氧官能团名称为和。
2. （2） D→E的反应类型为。
3. （3） F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式：。
4. （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应
  ②分子中只有4种不同化学环境的氢
5. （5）写出以CH₂BrCH₂CH₂Br、CH₃OH和CH₃ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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18. 用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
1. （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
  反应Ⅰ. CH₃OH(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ 3H₂(g)＋CO₂(g) △H₁
  反应Ⅱ. H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)＋CO(g) △H₂= a kJ·mol^-1
  反应Ⅲ. CH₃OH(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋CO(g) △H₃= b kJ·mol^-1
  反应Ⅳ. 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)＋C₂H₄(g) △H₄= c kJ·mol^-1
  ①△H₁=kJ·mol^-1。
  ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：。
  ③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中 $\text{[math]}$ 对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H₂时最好控制 $\text{[math]}$ =，当 $\text{[math]}$ = 0.25时，CH₃OH和O₂发生的主要反应方程式为。
2. （2）以V₂O₅为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO₂ ，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO₂的质量分数下降的原因是。
3. （3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图4所示。
  ①电源的负极为(填“A”或“B”)。
  ②阳极的电极反应式为。
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