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江苏省南通市如皋市2022-2023 学年高三上学期期初教学...

更新时间:2022-10-14 浏览次数:62 类型:开学考试
一、单选题
  • 1. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(   )
    A . 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B . 空气中排放过量SO2会形成酸雨,且酸雨的pH会随时间增长而降低 C . 常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D . 质量分数为49%、密度为1.4g·cm-3的硫酸,其物质的量浓度为2.8 mol·L-1
  • 2. 下列离子在指定条件下能大量共存的是(   )
    A . 加入过量FeSO4后的溶液中:Cu2+、Mg2+、Br-、SO B . 加入过量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]后的溶液中:Ba2+、NH、Cl-、NO C . 加入过量NaClO后的溶液中:Na+、Fe2+、CH3COO-、Cl- D . 加入过量HI的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO
  • 3. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A . 金属钠投入水中: B . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液: C . 向氨水中通入过量SO2气体: D . 向NaNO2碱性溶液中加入镁粉:
  • 4. 在给定条件下,下列所示物质间的转化均能实现的是(   )
    A . B . C . D . CH3CH2OHCH3CHO
  • 5. X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子,W的最外层电子数是次外层的一半,Q最外层有1个电子,内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+ , [Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如下图所示。

    下列说法正确的是(   )

    A . 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B . 电负性:x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W) C . Q在周期表中位于第四周期IA族 D . 简单氢化物的沸点:Z>Y>X>W
  • 6. X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子,W的最外层电子数是次外层的一半,Q最外层有1个电子,内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+ , [Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所示。

    下列说法正确的是(   )

    A . X的一种晶体具有很大的硬度,1 mol该晶体中含有4molX-X键 B . Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体 C . [Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形 D . Q2Z晶胞中,距离每个Q+最近的Z2-有2个
  • 7. C10H18在催化剂作用下,发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 反应 B . 反应的△S>0 C . C10H18(l)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定 D . 使用催化剂不会改变反应的△H
  • 8. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中,Zn2+存在)。下列叙述错误的是(   )

    A . 放电时Zn作负极 B . a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 C . 放电时MnO2电极上发生的反应: D . 电路中每通过1 mol电子,Zn电极的质量减小32.5g
  • 9. 一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是(   )

    A . X分子中含有1个手性碳原子 B . 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C . 1mol X最多能消耗溴水中3mol Br2 D . 1mol X最多能与5 molH2发生加成反应
  • 10. 下列实验方案能达到探究目的的是(   )

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    取少量久置的Na2SO3粉末于试管中,向其中滴加BaCl2溶液

    Na2SO3粉末是否变质

    B

    将铁片置于盐酸中,充分溶解后,向其中滴加KSCN溶液

    铁片表面是否已被氧化

    C

    向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,加热后一段时间后,向其中滴加碘水

    检验淀粉是否水解

    D

    向品红溶液中滴加新制氯水,观察溶液颜色变化

    氯水是否具有漂白性

    A . A B . B C . C D . D
二、多选题
  • 11. 工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠粗品,生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示:

    下列说法正确的是(   )

    A . 和煤粉高温下反应所得CO和Na2S的物质的量之比为2:1 B . “溶解”时需要适当升高温度 C . “操作I”是趁热过滤 D . 含少量Na2S的乙醇可通过分液的方法回收乙醇
  • 12. 电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料,还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeC2O4 , 已知室温时:Ka1(H2C2O4)=6×10-2、Ka2((HC2O4)=6×10-5、Ksp(FeC2O4)=1×10-6 , 下列说法正确的是( )
    A . 0.10 mol·L-1 Na2C2O4溶液和0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液所含微粒种类完全相同 B . NaHC2O4水解的离子方程式为: C . 室温时0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈碱性 D . 室温时反应的平衡常数K=3.6
  • 13. 丙烯是一种重要的有机化工原料,工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下: , 一定温度下,向体积为V L密闭容器中充入1 mol C4H8(g)和1 mol C2H4(g),测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。

    已知几种气体的燃烧热如下表所示

    气体

    C2H4(g)

    C3H6(g)

    C4H8(g)

    燃烧热/kJ/mol

    1411

    2049

    2539

    下列说法正确的是(   )

    A . C4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g) △H=-2539 kJ/mol B . a=148 C . 该温度下反应的平衡常数为64 D . 图中线Ⅱ可能是其他条件一定,反应在更高温度时进行
三、填空题
  • 14. 根据信息书写方程式或描述反应过程。
    1. (1) BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。

      ①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为:

      ②写出与苯酚反应的离子方程式:

    2. (2) 氯化银可以溶于氨水中,写出该反应的离子方程式:
  • 15. 硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi2S3 , 还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的流程如下:

    1. (1) Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的价电子排布式为
    2. (2) 浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中,写出浸出时Bi2S3所发生反应的离子方程式:
    3. (3) 若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1 , c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1 , c(Fe2+)=1.2mol·L-1 , 则为了防止析出氢氧化物沉淀,需控制溶液的pH范围是。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31 , Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 , Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)
    4. (4) 还原时与铁粉发生置换反应的离子是
    5. (5) 氧化后所得物质是Bi2O3 , 酸溶后所得物质是Bi(NO3)3 , 如果不用空气氧化,直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3 , 先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是
    6. (6) 硫化时,向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2),可析出Bi2S3沉淀,洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3 , 硫代乙酰胺的结构式可表示为
  • 16. ClO2是一种高效消毒灭菌剂,可用于灭活新冠病毒。ClO2稳定性差,工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下:

    已知高于60℃时,NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。

    1. (1) 制ClO2.向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体,可制得ClO2气体。其他条件一定,若通入的SO2过量,所得ClO2的体积将减小,原因是
    2. (2) 制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下,两种微粒的氧化性大小规律为>
    3. (3) 制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案:

    4. (4) NaClO2晶体使用时,向其中加入盐酸,即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐,则消耗1molNaClO2 , 可生成ClO2的物质的量为
    5. (5) ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO , 自身转化为Cl-。经测定,某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1 , 处理该废水10m3 , 理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升?(写出计算过程)
  • 17. 有机物G的一种合成路线如下图所示(反应②的条件未列出):

    1. (1) 反应②还需的反应物和条件是
    2. (2) 化合物E的结构简式为
    3. (3) 反应⑥的反应类型为
    4. (4) 的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

      I.能使溴的CCl4溶液褪色,能与Na反应放出H2 , 不能与NaHCO3溶液反应;

      Ⅱ.分子中含一个五元碳环和3种化学环境不同的氢原子。

    5. (5) 已知:++CH3OH。设计以1,3-丁二烯、CH3OH和CH3CH2ONa为原料制取的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。
  • 18. 有机物H可通过如下路线合成:

    1. (1) 反应①中还可能生成分子式为C9H10O4的副产物,该副产物的结构简式为
    2. (2) 转化③的化学反应类型为
    3. (3) 转化⑤中物质X的分子式为C7H6O。则X的结构简式为
    4. (4) E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

      ①属于α-氨基酸,能与FeCl3溶液发生显色反应;

      ②分子中含6种化学环境不同的氢。

    5. (5) 写出以CH3NO2为原料制取的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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