江苏省南通市八校2022－2023学年高三上学期期初联考化学...

更新时间：2022-10-14 浏览次数：64 类型：开学考试

一、单选题

1. 2022 年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、碲化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法正确的是（）

A . 火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量 B . 滑雪板材料中的尼龙为无机非金属 C . 由碲和镉合成碲化镉时碲作还原剂 D . 电动汽车充电时化学能转化为电能

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2. 银锌电池以 $\text{[math]}$ 为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 为含有极性键的非极性分子 C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 放电时，电子由Zn流向 $\text{[math]}$

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于纸浆漂白 B . $\text{[math]}$ 难溶于水，可用作耐高温材料 C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D . 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

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4. 实验室模拟侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ 的实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制取并收集 $\text{[math]}$ C . 用装置丙制备 $\text{[math]}$ 晶体 D . 用装置丁加热 $\text{[math]}$ 固体制备 $\text{[math]}$

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5. 某小组同学用图装置 $\text{[math]}$ 略去加热仪器等 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。
已知烧瓶 $\text{[math]}$ 中发生反应如下： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 B . $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 形分子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应体现 $\text{[math]}$ 的还原性 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的中心原子的轨道杂化类型为 $\text{[math]}$

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6. 某小组同学用图装置 $\text{[math]}$ 略去加热仪器等 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。
已知烧瓶 $\text{[math]}$ 中发生反应如下： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备 $\text{[math]}$ 。
已知烧瓶C中发生反应如下：
$\text{[math]}$ (a)
$\text{[math]}$ (b)
$\text{[math]}$ (c)
下列说法错误的是（）

A . 装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快 B . $\text{[math]}$ 可作为高效脱氯剂， $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 装置B、D的作用为防止倒吸 D . 理论上应使烧瓶C中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：1

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8. 化合物 $\text{[math]}$ 是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 可用氯化铁溶液鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种物质 B . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子杂化类型有 $\text{[math]}$ 种 C . $\text{[math]}$ 可发生取代、加成和消去反应 D . $\text{[math]}$ 与足量的氢气加成后产物中含有 $\text{[math]}$ 个手性碳原子

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9. 对于反应 $\text{[math]}$ | $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 适当降温加压可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 B . 该反应的平衡常数可表达为 $\text{[math]}$ C . 分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 D . 1mol N-H断裂的同时有1mol O-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态

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10. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A . “分离”的方法是蒸馏 B . “滤液”中主要存在的阴离子有：SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO $\text{[math]}$ +H₂O=Se↓+SO₂↑+2OH^- D . SiO₂晶胞如图所示，1个SiO₂晶胞中有16个O原子

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11. 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置
4	向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置

下列有关说法正确的是（）

A . 由实验 $\text{[math]}$ 可得 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 实验 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 实验 $\text{[math]}$ 所得上层清液中存在： $\text{[math]}$ D . 实验 $\text{[math]}$ 所得上层清液中存在： $\text{[math]}$

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12. 以Fe₃O₄为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ： Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) △H= 19.3 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g) △H
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅱ的ΔH＞0 B . 其他条件不变，增大压强，Fe(s)的产量增大 C . 反应温度越高，Fe₃O₄主要还原产物中铁元素的价态越低 D . 温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数K＞4

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二、多选题

13. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道有两个未成对电子， $\text{[math]}$ 元素原子半径在同周期中最大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最外层电子数之和与 $\text{[math]}$ 的最外层电子数相等， $\text{[math]}$ 元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于 $\text{[math]}$ 区 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体 D . $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含 $\text{[math]}$ 元素的微粒

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三、综合题

14. 由红土镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、 $\text{[math]}$ 和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[ $\text{[math]}$ ]和 $\text{[math]}$ 。实验流程如下：
1. （1） “预处理”中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
2. （2） “沉铁”中若用 $\text{[math]}$ 作为除铁所需钠源， $\text{[math]}$ 溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当 $\text{[math]}$ 溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是。( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5)
3. （3） “沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5～6.0，其原因是。
4. （4）如何判断“沉镁”已完全。
5. （5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示，请设计由滤液Y制备 $\text{[math]}$ 的实验方案。(可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、蒸馏水)
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15. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ；草酸铁铵[ $\text{[math]}$ ]是一种常用的金属着色剂。
1. （1）草酸( $\text{[math]}$ )是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
  ①葡萄糖溶液可由反应 $\text{[math]}$ 得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。
  ②55℃～60℃时，装置A中生成 $\text{[math]}$ ，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
  ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。
2. （2）草酸铁铵晶体[ $\text{[math]}$ ]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以 $\text{[math]}$ 、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：。
3. （3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定 $\text{[math]}$ (M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知： $\text{[math]}$ (未配平)。通过计算，确定样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。
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16. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
1. （1） E分子中sp³杂化的碳原子数目为。
2. （2） E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、。
3. （3） A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：。
4. （4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。
  ①分子中含有苯环。
  ②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
5. （5）设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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17. 铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。
1. （1）电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。
  阴极上发生反应：UO $\text{[math]}$ +4H⁺+2e^-=U⁴⁺+2H₂O、 $\text{[math]}$ +3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O
  阴极区溶液中发生反应：2HNO₂+U⁴⁺=UO $\text{[math]}$ +2NO↑+2H⁺、2HNO₂+ $\text{[math]}$ =N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺
  ①反应2HNO₂+ $\text{[math]}$ =N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺中，每生成0.1mol N₂转移电子mol。
  ②阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是。
  ③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。
  i.0～100min，电路中每转移1mol e^- ，阴极区H⁺减少mol。
  ii.100～200min，c(H⁺)下降速率低于100min前，原因是。
2. （2）吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca₁₀(PO₄)₆F₂］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO₂)₂(PO₄)₂沉淀。
  ①900℃条件下，煅烧CaF₂、Ca(OH)₂和Ca₂P₂O₇混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为。
  ②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。
  pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是。
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