甘肃省白银市靖远县2022-2023学年高三上学期开学考试化...

更新时间：2022-10-19 浏览次数：51 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022高三上·建平月考) 2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误的是（）

A . 火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料 B . 火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 C . 问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 D . 问天实验舱搭载了2张 $\text{[math]}$ 长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置

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2. 下列化学用语表述错误的是（）

A . 甲基的电子式： B . $\text{[math]}$ 溶液导电： $\text{[math]}$ C . 常温时， $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的球棍模型：

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3. (2022高三上·建平月考) 化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是（）

A . 用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物 B . 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C . 利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶 D . 以CO₂、H₂为原料经过11步主反应人工合成淀粉

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4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 同浓度、同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ B . 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： $\text{[math]}$ C . 向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸： $\text{[math]}$ D . 用标准草酸溶液滴定KMnO₄溶液： $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·建平月考) 下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是（）
选项
物质(杂质)
试剂
除杂方法
A
$\text{[math]}$
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
甲烷(乙烯)
足量酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
足量氢氧化钠溶液
分液
D
$\text{[math]}$
过量的铁粉
过滤

A . A B . B C . C D . D

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6. $\text{[math]}$ 溶液可用于除去乙炔 $\text{[math]}$ 中的杂质气体 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生的反应：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列分析正确的是（）

A . 反应①可说明硫酸的酸性弱于硫化氢的酸性 B . 反应②中 $\text{[math]}$ 作还原剂，被还原 C . 可用溴水除去乙炔中的杂质气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 反应②中每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·建平月考) $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 个氧原子 D . 含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·建平月考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是（）

A . 简单离子半径：r(W) ＞r(Z)＞r(Y) B . W的氧化物对应的水化物为强酸 C . 最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X D . Z的单质能将X从化合物XY₂中置换出来

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9. (2022高三上·建平月考) 下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（）
A．演示喷泉实验
B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作
C．测稀硫酸的 $\text{[math]}$
D．制备氨水

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高三上·建平月考) 一种从钛白酸性废水(主要含 $\text{[math]}$ ，还含微量 $\text{[math]}$ )中富集钪并制备氧化钪 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。
已知：“有机相”中主要含有 $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . “萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B . 加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ C . “滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

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11. 有机物P是一种重要的药物合成中间体，可通过M和N在浓硫酸作用下合成，下列有关说法错误的是（）

A . 有机物N的分子式为 $\text{[math]}$ B . 有机物M分子中所有原子可能处于同一平面 C . M、N、P均能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . $\text{[math]}$ 有机物P最多能与 $\text{[math]}$ 氢气发生加成反应

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12. (2022高三上·建平月考) 已知： $\text{[math]}$ 。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 平衡状态下混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比始终为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中通入 $\text{[math]}$ 气体 C . 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D . 平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·建平月考) 某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是（）

A . N极为阳极，发生还原反应 B . M极上的电极反应式为2+8e^-+8H⁺=+4H₂O C . 每生成0.1molRCN时，有0.4molK⁺通过离子交换膜 D . 电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大

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14. (2022高三上·建平月考) $\text{[math]}$ 是一种一元弱酸， $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在关系： $\text{[math]}$

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二、实验题

15. 某学生对 $\text{[math]}$ 的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）实验一： $\text{[math]}$ 与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究
  步骤①：取 $\text{[math]}$ 漂粉精固体，加入 $\text{[math]}$ 水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤， $\text{[math]}$ 计测得漂粉精溶液的 $\text{[math]}$ 约为12。
  
  步骤②：将 $\text{[math]}$ 持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
  
  写出由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制取漂粉精的化学方程式：。
2. （2）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 $\text{[math]}$ 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为。
3. （3）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为。
4. （4）实验二： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的实验探究
  实验步骤：将一定量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，有白色沉淀生成。
  
  经分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可能有两种情况：
  
  c．若通入少量 $\text{[math]}$ ，则反应为 $\text{[math]}$
  
  d．若通入过量 $\text{[math]}$ ，则反应为 $\text{[math]}$
  
  为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
  
  试管A中有气体生成，则该气体可能为(填化学式)。
5. （5）下列实验现象能说明发生的是情况c的是(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是。
  A．试管A中有气体生成 B．试管B中溶液颜色发生了变化
  
  C．试管C中有气体生成 D．试管D中有白色沉淀生成
6. （6）若向水中持续通入SO₂ ，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
  
  a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
  
  b．用酸化的 $\text{[math]}$ 溶液检验白雾，产生白色沉淀A。
  
  I.实验a的目的是。
  
  II．白色沉淀A可能为(填化学式)。
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三、综合题

16. Na₂Cr₂O₇·2H₂O常用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含Al 、Si氧化物等杂质)为主要原料制备Na₂Cr₂O₇·2H₂O的工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1）铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有(任写一点)。
2. （2） “焙烧”的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄和铁红，写出“焙烧”时生成Na₂Cr₂O₄的化学方程式：。
3. （3） “滤渣1”的主要成分为Fe₂O₃等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
4. （4）已知各离子浓度的对数lgc与pH的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子已除尽，则“调pH”时pH的理论范围为“酸化”的目的是。
5. （5）利用膜电解技术，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的极相连，制备1 mol Na₂Cr₂O₇时，理论上左侧溶液总质量增重g。
6. （6）为了测定Na₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用FeSO₄标准溶液通过氧化还原反应滴定Na₂Cr₂O₇溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是____(填标号)。
  
  A . 用移液管量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶中 B . 滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作 C . 排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖 D . 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
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17. (2022高三上·建平月考) 丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。
1. （1）已知：主反应I： $\text{[math]}$
  副反应II： $\text{[math]}$
  已知 $\text{[math]}$ 、丙烷 $\text{[math]}$ 和丙烯 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。主反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
2. （2）一定温度下，向总压恒定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 气体，在催化作用下，发生上述反应备 $\text{[math]}$ 。
  ①下列情况表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
  A．气体密度不再改变
  B．体系压强不再改变
  C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
  D．单位时间内消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量与生成 $\text{[math]}$ 的物质的量相等
  ②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）在温度为T时，向起始压强为 $\text{[math]}$ 的恒压容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，经 $\text{[math]}$ 反应达到平衡， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图所示。该条件下， $\text{[math]}$ 的选择性为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ ；反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
4. （4）向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的 $\text{[math]}$ 的混通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(K、 $\text{[math]}$ 为速率常数)：
  反应III： $\text{[math]}$
  反应IV： $\text{[math]}$
  实验测得丙烯的净生成速率方程为 $\text{[math]}$ ，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。
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18. 氟是特种塑料、橡胶和冷冻剂(氟氯烷)中的关键元素。回答下列问题：
1. （1）基态F原子核外电子的空间运动状态有种。
2. （2）同周期元素N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为，N、O、F常见的氢化物 $\text{[math]}$ 的稳定性由强到弱的顺序为。
3. （3）氟气与水的反应复杂，主要生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，副反应生成少量的 $\text{[math]}$ 等。 $\text{[math]}$ 分子的空间构型为； $\text{[math]}$ 与水能以任意比例互溶，原因是。在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合 $\text{[math]}$ 形式存在，使 $\text{[math]}$ 分子缔合的作用力是。
4. （4）同主族元素 $\text{[math]}$ 的单质均可与水反应生成次卤酸，则 $\text{[math]}$ 中氯原子的杂化方式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

甘肃省白银市靖远县2022-2023学年高三上学期开学考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质(杂质)	试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
B	甲烷(乙烯)	足量酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	足量氢氧化钠溶液	分液
D	$\text{[math]}$	过量的铁粉	过滤


A．演示喷泉实验	B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作	C．测稀硫酸的 $\text{[math]}$	D．制备氨水