河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试...

更新时间：2022-10-24 浏览次数：60 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A . 生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加 B . 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 C . 常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能 D . 储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料

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2. 我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是（）

A . 淀粉 B . 纤维素 C . 蛋白质 D . 油脂

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A . 食盐固体 B . 金属铜 C . 液态HCl D . 硫酸铜溶液

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4. 下列气体排放到大气中能形成酸雨的是（）

A . CO₂ B . N₂ C . NO₂ D . CO

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5. 下列各组物质中互为同分异构体的是（）

A . CH₃CH₂CHO与CH₃COCH₃ B . CH₃COOH与CH₃COOCH₃ C . CH₃OH与CH₂(OH)CH₂OH D . CH₄与C₂H₆

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6. 实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是（）

A . 可利用装置甲制备氨气 B . 可利用装置乙干燥氨气 C . 可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验 D . 可利用装置吸收氨气并防倒吸

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7. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）

A . 电解法获得镁时，可在CO₂或N₂中降温冷却 B . 热还原法常用的还原剂有CO、H₂、 C . Al等C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D . 人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关

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8. 下列有关叙述均正确且存在因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₄HCO₃受热易分解	NH₄HCO₃可用作化肥
B	HClO见光易分解	用新制氯水杀菌、漂白
C	浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸可用作H₂、O₂、CO₂的干燥剂
D	胶体具有丁达尔效应	用可见光束照射可区别胶体和溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. 由1－丁烯(CH₂＝CHCH₂CH₃)与氯气加成得到的分子式为C₄H₈Cl₂的有机物，其结构简式为（）

A . CH₂ClCHCl－CH₂－CH₃ B . CH₃－CHCl－CHCl－CH₃ C . CH₃CH(CH₂Cl)₂ D .

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 6.2gNa₂O中含有的阴离子数为0.1N_A B . 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A C . 1molCO₂分子中含有的共用电子对数为4N_A D . 1L0.1mol·L^-1FeCl₂溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2N_A

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11. 奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 相同条件下，1 mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等 B . 上述三种物质均能发生加成反应 C . 由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应 D . PLA的分子式为C₃H₄O₂

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12. 铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法正确的是（）

A . Zn为负极，发生还原反应 B . 电子由锌电极经CuSO₄溶液流向铜电极 C . 当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45g D . 电池工作一段时间后，CuSO₄溶液的物质的量浓度不变

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13. 下列操作和现象不匹配的是（）

选项	操作	现象
A	向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液	液体分层
B	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇溶液，振荡	溶液紫色变浅
C	将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末	黑色粉末变为红色
D	常温下，将铁片投入浓硝酸中	铁片迅速消失，同时产生红棕色气体

A . A B . B C . C D . D

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14. 某有机物16g在足量O₂中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO₂和18gH₂O。下列说法错误的是（）

A . 该有机物中C，H原子个数比为1∶4 B . 该有机物一定含有C，H，O三种元素 C . 该有机物中所有原子不可能共面 D . ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na₂O₂完全吸收，增重恰好为2ag

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15. 短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是（）

A . x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素 B . w、f、g简单离子的半径：g>w>f C . w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的 D . y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物

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16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (正反应为放热反应)，在一定条件下按体积比为1：3投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间(t)变化的关系如图所示。
下列叙述中错误的是（）

A . c点表示此时反应体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相等 B . 正反应速率： $\text{[math]}$ C . 由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60% D . 1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 的总能量高于2mol $\text{[math]}$ 的能量

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二、有机推断题

17. 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。
1. （1） I．高中化学常见的四种有机物(含C、H 、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
  除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有____ ( 填标号)。
  
  A . 将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸 B . 将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸 C . 将混合气体与足量氢气混合
2. （2）试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象：；若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为 ( 填物质名称)。
3. （3） II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：
  E中含有的官能团的名称为。
4. （4） B转化成A的化学方程式为；B+E →F的化学方程式为。
5. （5） F→PMMA的化学方程式为，反应类型为。
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三、综合题

18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
1. （1）工业上以黄铁矿( $\text{[math]}$ )为原料制备硫酸的流程如下：
  沸腾炉中发生反应的化学方程式为。
2. （2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
  已知：C中盛有足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液。
  按要求回答下列问题：
  ①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是。
  ②C中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。
  ③D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是。
3. （3）一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得 $\text{[math]}$ ，则产生的气体中 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。
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19. 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。
回答下列问题：
已知：MnOOH中Mn为+3价。
1. （1）菱锰矿在酸浸之前要粉碎，其主要目的是。
2. （2） “沉淀池I”中加入MnO₂的作用是，“废渣”的主要成分是(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分除MnO₂外，还有。
3. （3） “沉淀池II”中生成CoS的离子方程式为。
4. （4）制备MnOOH时，每生成1molMnOOH，理论上消耗H₂O₂mol。
5. （5）制备Mn₂O₃时，另一产物的化学式为。
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20. 化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。
1. （1）由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及键的断裂。
  a． $\text{[math]}$ b．C-H c．C-C d．O-H e．C-O
2. （2）在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ ，在一定温度下发生反应： $\text{[math]}$ ， 10min反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 。
  ①0～10min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的体积分数为。
  ②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。
  ③能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器内压强保持不变
  c．每断裂1molH—H，形成1molO—H d．容器内混合气体的密度保持不变
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可制作燃料电池(反应原理为 $\text{[math]}$ )，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为。
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