四川省2021-2022学年高三下学期诊断性测试理科综合化学...

更新时间：2022-10-19 浏览次数：67 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活及环境保护息息相关，下列叙述错误的是（）

A . 硅胶可用作食品药品的干燥剂 B . 可燃冰作为新能源可以实现碳中和 C . 陶瓷的主要化学成分是硅酸盐 D . 氨水可消除燃煤烟气中的二氧化硫

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L^-1 KF溶液中阴离子数目为0.1N_A B . 18g 重水与1 mol H₂O所含的中子数之差为N_A C . 0.1mol丁烷含有的共价键数为1.6N_A D . 标准状况下，5.6L乙烯完全燃烧转移电子数为1.5N_A

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3. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	检验海带中是否含有碘元素	向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
B	除去溴苯中混有的Br₂	加入稀NaOH溶液洗涤、分液
C	证明SO₂具有还原性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
D	证明醋酸是弱酸	测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

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4. 一种具有生物活性的多官能团有机物的结构简式如下：
下列有关该物质的叙述错误的是（）

A . 能与金属钠反应产生H₂ B . 分子中含有21个碳原子 C . 既能发生加成反应又能发生消去反应 D . 1mol该物质最多能与2molNaOH反应

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5. 盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种易溶盐，可用作还原剂和显像剂，其溶于水后完全电离为NH₃OH⁺与Cl^-。利用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A . Pt电极作负极，发生氧化反应 B . 含Fe催化电极上的反应为： NO+3e^- +4H⁺=NH₃OH⁺ C . 该装置工作时，负极区溶液和正极区溶液的pH均保持不变 D . 每制取0.1 mol NH₂OH·HCl，有3.36L (标准状况) H₂参与反应

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6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： Y>Z>X> W B . X与Y形成的化合物只含离子键 C . 常温常压下，X的简单氢化物为气态 D . 最高价氧化物的水化物酸性： Z> W

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7. 室温下，将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . H₂X的K_a2数量级为10^-8 B . 当混合溶液pH=3时，c(HX^- )= 10c(H₂X) C . 混合溶液呈中性时c(Na⁺)> 3c(HX^- ) D . NaHX溶液中存在c(H₂X)<c(OH^- )+c(X^2-)

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二、非选择题

8. 氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl并测定其纯度。
已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na₂[CuCl₃]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。
回答下列问题：
1. （1）制取Cl₂：盛放KMnO₄的仪器名称是，为吸收 Cl₂尾气，C中可选用试剂(填标号)。
  A．Na₂SO₃溶液 B．饱和食盐水 C．浓H₂SO₄D．FeCl₂溶液
2. （2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
  ①Cu+Cl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
  ②；
  ③CuCl+2Cl^-⇌ [CuCl₃]^2- ，观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
3. （3）提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 (填试剂名称)洗涤滤饼3~4次后烘干得成品。
4. （4） CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K₂C_r2O₇溶液22.50 mL，反应中 $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺ ，则成品中CuCl的纯度为 % (保留1位小数)。滴定时盛装K₂Cr₂O₇溶液的仪器名称是，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。
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9. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于电镀、材料等行业，在生产NaH₂PO₂的过程中会产生大量废渣[主要含NaH₂PO₂和CaHPO₃ ，还含有少量Ca(OH)₂]，一种回收NaH₂PO₂实现废渣资源化利用的工艺流程如下：
已知：CaHPO₃和Ca(OH)₂的K_sp分别为1 ×10^-4和6 ×10^-6 ， H₃PO₃为二元中强酸。
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”发生反应的化学方程式为，“ 趁热过滤”的目的是。要使该操作后所得滤液中 $\text{[math]}$ 的浓度不小于0.01 mol·L^-1 ，则滤液pH不低于(lg6=0.8)。
2. （2） “试剂A”的化学式为，Na₂HPO₃属于 (填 “正盐”或“酸式盐”)。
3. （3）电解NaH₂PO₂溶液可制得Ni(H₂PO₂)₂ ，后者广泛用于化学镀镍，电解NaH₂PO₂溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为，产品室能得到Ni(H₂PO₂)₂的原理是。
4. （4）化学镀镍的方法是：将镀件置于一定浓度的Ni(H₂PO₂)₂溶液中，加入NaOH溶液至碱性，产生的Ni可均匀地沉积在镀件上(同时生成 $\text{[math]}$ )，发生反应的离子方程式为。与电镀镍相比，化学镀镍工艺的优点是(写出一点)。
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10. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
1. （1）已知：
  ①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₁= -484 kJ· mol^-1
  ②COS(g)+ H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂= -36kJ·mol^-1
  ③CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1
  反应CO(g)+ H₂S(g)⇌COS(g)+ H₂(g)的 ΔH= kJ·mol^-1。
2. （2）以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是(填“甲”或“乙”)。
  ＋
  关于该反应的下列叙述正确的是(填标号)。
  A．步骤①是慢反应，活化能较大
  B．总反应的速率由步骤②决定
  C．反应进程中S₂属于中间产物
  D．更换催化剂可改变E和ΔH
3. （3） 240℃时，反应CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)的平衡常数K=1。在密闭容器中充入等物质的量的CO和H₂S发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为4 mol，则H₂S的转化率为，COS 的体积分数为。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是。
4. （4）在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)= φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t) 的变化关系如图所示。
  ＋
  300℃和320℃时，φ(H₂S)随时间变化关系的曲线分别是、，判断的理由是。
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11. 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
1. （1） Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为。
2. （2）复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是，阴离子的空间构型为。 $\text{[math]}$ 的键角比NH₃的键角(填“大”或“小”)。
3. （3）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d² ，该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。
4. （4）三种化合物的熔点如下表所示：
  化合物
  FeCl₃
  NaCl
  MgO
  熔点/℃
  308
  801
  2852
  试解释其熔点差异的原因：。
5. （5）铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm^-3 (设N_A为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y ， n：y=。
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12. 化合物H是新型降压药替米沙坦的中间体，合成H的一种工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2） B转化为C的化学方程式为。
3. （3） E中含氧官能团的名称是，F转化为G的反应类型是。
4. （4） H的结构简式为。
5. （5）芳香化合物W是D的同分异构体且满足下列条件：
  ①苯环上有三个取代基：
  ②分子中含有一NH₂；
  ③1 mol W与饱和NaHCO₃溶液充分反应能产生2 mol CO₂
  W的结构有种，其中核磁共振氢谱显示五组峰，其面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
6. （6）根据上述路线中的相关知识，以苯酚为主要原料用不超过三步的反应设计合成的路线：。
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