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江西省南昌市2022-2023学年高三上学期模拟测试化学试题

更新时间:2022-09-22 浏览次数:45 类型:月考试卷
一、单选题
  • 1. 化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是(   )
    A . 石油的分馏属于物理变化,煤的气化和液化也属于物理变化 B . 市面出售的防晒衣主要成分为聚酯纤维,忌长期使用肥皂洗涤 C . 地沟油与甲醇或乙醇可以制造生物柴油,生物柴油属于烃类化合物 D . 生石灰、食盐等腌制鸡蛋制得松花蛋,原因是蛋白质在碱性条件下盐析
  • 2. 下列化学用语使用错误的是(   )
    A . CF4 的分子结构模型: B . 聚乙烯的链节:-CH2-CH2- C . 次氯酸的结构式:H-O-Cl D . 羟基的电子式:
  • 3. 下列实验装置与对应叙述正确的是(   )

    A.保存液溴

    B.检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

    C.可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性

    D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 4. 下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . 盐酸具有还原性,可用于金属除锈 B . 浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 C . 过氧乙酸有强氧化性,可用作消毒剂 D . 硝酸具有挥发性,可用于制造化肥
  • 5. 2021 年 4 月 9 日,北京大学材料物理研究所利用相变和重结晶的方法,在非晶 SiO2/Si 表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2),Te 位于第五周期,第VIA 族)单晶薄膜的无缝制备。下列叙述错误的是(   )
    A . 96Mo 中含有的中子数为 54 B . 碲原子有五个电子层,最外层电子数为 6 C . 1 mol SiO2 晶体中含有 SiO2 分子数为 NA D . 重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化
  • 6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 足量镁条在 1.12 L 氧气中燃烧,转移的电子数为 0.2NA B . 100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA C . 0.1L 0.1mol·L-1K2Cr2O7 溶液中含有的 Cr2O离子数为 0.01NA D . 1mol 环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为 4NA
  • 7. 华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物,其结构简式如下图所示。下列有关华法林的说法错误的是(   )

    A . 分子式为 B . 能与发生加成反应 C . 能与NaOH溶液发生水解反应 D . 所有原子可处于同一平面
  • 8. 劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是(   )

    选项

    劳动项目

    化学方程式

    A

    家务劳动:巧用食醋除水垢

    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

    B

    社区服务:学习用小苏打烘焙糕点

    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

    C

    工厂参观:工业生产漂白粉

    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    D

    自主探究:用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. 某白色固体混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3 , 取少量样品进行如下实验: 

    ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液 A;

    ②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;

    ③做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色。

    根据实验现象可判断该样品确定存在的是(   )

    A . Na2CO3、MgCl2 B . K2SO4、Na2SO3 C . Na2CO3、 Na2SO3 D . MgCl2、K2SO4
  • 10. ZX2Y4·W2Y 是一种白色晶体粉末,不溶于水,用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素,原子序数依次增加,且加和为 35,已知 X、Y 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍、3 倍,ZX2Y4·W2Y 热分解可制备 ZY,该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述错误的是(   )

    A . Z、X 可以组成共价化合物 ZX2 B . 化合物 W2X2Y4 具有还原性和酸性 C . 150~200℃阶段热分解失去 W2Y D . 400~600℃热分解后生成固体化合物 ZXY3
  • 11. 依据下列实验现象,得出的结论正确的是(   )


    实验操作(实验目的)

    实验现象

    结论

    A.

    向某无色溶液中滴加浓盐酸

    产生气体能使品红溶液褪色

    原溶液中含有 SO或HSO

    B.

    将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合

    紫红色褪去或变浅

    甲醇被氧化成甲酸

    C.

    检验乙醚中是否含有乙醇,向该乙醚样品中加入一小粒金属钠

    产生无色气体

    乙醚中含有乙醇

    D.

    向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液

    出现黑色沉淀

    Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. 下列说法正确的是(   )
    A . NaHS 水解的离子方程式:HS-+H2OH3O++S2 B . H2CO3 在水溶液中的电离:H2CO32H++CO C . 常温下,BaSO4 在硫酸溶液中的 Ksp 大于其在水中的 Ksp D . 碱性氢氧燃料电池,负极电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O
  • 13. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分,是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法正确的是(   )

    A . 海洋碳循环使得海洋中的含碳量保持不变 B . 海水吸收 CO2 生成 Na2CO3 和 NaHCO3 是因为海水呈弱碱性 C . 钙化时仅有 Na2CO3 和 CaCl2 反应生成 CaCO3 D . CO2 光合作用每生成 1mol(CH2O)x 转移电子数为 4NA
  • 14. NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图所示。下列有关 NaBH4-H2O2 燃料电池的说法错误的是(   )

    A . b 为正极,电极反应为:H2O2+2e-=2OH- B . 放电过程中,a 极区 B 元素被氧化 C . 放电过程中,b 极区 NaOH 浓度增大 D . 电池中的离子交换膜为阳离子交换膜
  • 15. 常温下,向1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO2 气体,使其充分吸收,溶液 pH 与通入SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是(   )

    A . a 点时,被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol B . b 点的总反应为:SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO C . c 点的总反应为:SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl D . 常温下,HClO 的电离平衡常数为 1.5×10-8
二、填空题
  • 16. 在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。
    1. (1) 氯元素在周期表中的位置为
    2. (2) 下列说法中正确的是____
      A . XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e-结构 B . 食用碘盐中添加了 KIO3 C . 氟无素的非金属性强于氯元素,故氢氟酸的酸性强于盐酸 D . 还原性:Br->I-
    3. (3) 已知:ICl(氯化碘)是红棕色液体,易水解。ICl的水解反应方程式是
    4. (4) 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含 Fe3+ , ②含 Br2 , ③含 Fe3+和 Br2 , 只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是 ____(填写字母)。
      A . KMnO4 溶液 B . KSCN 溶液 C . 淀粉 KI 溶液 D . CCl4
  • 17. 金属铼(Re)是地壳中最稀有的元素之一,是生产航空发动机单晶叶片的关键材料,被誉为“现代工业皇冠上的明珠”。某含铼的烟道灰(主要成分有Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4),从中提取铼粉和制钼酸钠的流程如下图所示:

    已知:①铼和锰同族;

    ②铼的最高价氧化物属于酸性氧化物

    回答下列问题:

    1. (1) Re2O7 中 Re 元素的化合价为
    2. (2) 滤渣Ⅰ的成分(用化学式表示)。
    3. (3) “还原”时,Zn 被氧化成ZnO , 铼的化合物生成难溶的富铼渣(2ReO2·2H2O),生成1mol 富铼渣(2ReO2·2H2O)时,消耗 Znmol。
    4. (4) “氧化溶解”时,为了增加氧化速率,其方法是
    5. (5) “酸化沉钼”又得到 MoO3 , 这一步的目的是
  • 18. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂合成三氯化六氨合钴,装置如下图

    1. (1) A中盛装浓氨水的仪器名称为,固体a的化学式
    2. (2) 三颈烧瓶中装有碳粉、CoCl2 和 NH4Cl 混合溶液,通入氨气与 CoCl2 生成[Co(NH3)6]2+ , 离子方程式为,NH4Cl 的作用有
    3. (3) 实验中停止通氨气并滴入双氧水,其操作方法为。双氧水氧化 [Co(NH3)6]2+得到Co[(NH3)6]Cl3
    4. (4) C 装置的优点是
  • 19. CO2 是主要的温室气体之一,可利用 CO2 和 H2 的反应生成 CH3OH,减少温室气体排放的同时提供能量物质。

    Ⅰ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)            △H2=+41.2kJ•mol1 

    Ⅱ.CO(g)+2 H2 (g) CH3OH(g)                  △H3=﹣90.6kJ•mol1

    1. (1) CO2(g)和 H2(g)生成 CH3OH(g)的反应Ⅲ的热化学方程式为
    2. (2) 反应Ⅲ在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量如表。

      容器

      CO2(mol)

      H2(mol)

      CH3OH(mol)

      H2O(mol)

      容器 a(恒温恒容)

      1

      3

      0

      0

      容器 b(绝热恒容)

      0

      0

      1

      1

      ①达到平衡时,容器 a,b 对比:CO2 的体积分数φ(a) φ(b)。(填“>”、“<”或“=”)

      ②下列能说明反应Ⅲ在容器 a 达到平衡状态的是。(填字母)

      A.v (CO2)=3v (H2)       B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

      C.c(CH3OH)=c(H2O)       D.容器内压强不再改变

    3. (3) 温度为 T℃时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H2 和 1mol CO2 发生反应Ⅲ,反应经5min 达到平衡时,测得各组分的体积分数如表。


      H2(g)

      CO2(g)

      CH3OH(g)

      H2O(g)

      φ

      α

      b

      c

      0.125

      ①这段时间内以 H2O(g)表示的化学反应速率为mol•L-1•min-1

      ②T℃时反应Ⅲ的平衡常数计算表达式 K=

      ③若要增大甲醇的产率,可采取的措施为。(任写两点)

    4. (4) 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中,升高温度 CO2 的体积分数并未发生明显变化,原因是
  • 20. 天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成:

    1. (1) 化合物 X 的结构简式:
    2. (2) B→C 的反应类型为
    3. (3) D 分子中的含氧官能团名称为
    4. (4) D→E中有一种副产品(分子式C14H14O3)生成,该副产品的结构简式为
    5. (5) A 的同分异构体同时满足以下条件的,共有种,写出其中的一种同分异构体的结构简式:

      a.能与 FeCl3 溶液发生显色反应; 

      b.核磁共振氢谱为 1:2:2:9。

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