江西省南昌市2022-2023学年高三上学期模拟测试化学试题

更新时间：2022-09-22 浏览次数：45 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏属于物理变化，煤的气化和液化也属于物理变化 B . 市面出售的防晒衣主要成分为聚酯纤维，忌长期使用肥皂洗涤 C . 地沟油与甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烃类化合物 D . 生石灰、食盐等腌制鸡蛋制得松花蛋，原因是蛋白质在碱性条件下盐析

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2. 下列化学用语使用错误的是（）

A . CF₄的分子结构模型： B . 聚乙烯的链节：-CH₂-CH₂- C . 次氯酸的结构式：H-O-Cl D . 羟基的电子式：

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3. 下列实验装置与对应叙述正确的是（）
A．保存液溴
B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性
D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 盐酸具有还原性，可用于金属除锈 B . 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C . 过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂 D . 硝酸具有挥发性，可用于制造化肥

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5. 2021 年 4 月 9 日，北京大学材料物理研究所利用相变和重结晶的方法，在非晶 SiO₂/Si 表面上实现了二维半导体碲化钼( $\text{[math]}$ Mo $\text{[math]}$ Te₂)，Te 位于第五周期，第VIA 族)单晶薄膜的无缝制备。下列叙述错误的是（）

A . ⁹⁶Mo 中含有的中子数为 54 B . 碲原子有五个电子层，最外层电子数为 6 C . 1 mol SiO₂晶体中含有 SiO₂分子数为 N_A D . 重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化

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6. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 足量镁条在 1.12 L 氧气中燃烧，转移的电子数为 0.2N_A B . 100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N_A C . 0.1L 0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中含有的 Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数为 0.01N_A D . 1mol 环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为 4N_A

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7. 华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如下图所示。下列有关华法林的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . 能与NaOH溶液发生水解反应 D . 所有原子可处于同一平面

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8. 劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是（）

选项	劳动项目	化学方程式
A	家务劳动：巧用食醋除水垢	2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
B	社区服务：学习用小苏打烘焙糕点	NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
C	工厂参观：工业生产漂白粉	2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
D	自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑

A . A B . B C . C D . D

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9. 某白色固体混合物可能含有由 Na₂CO₃、MgCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₃ ，取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A；
②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是（）

A . Na₂CO₃、MgCl₂ B . K₂SO₄、Na₂SO₃ C . Na₂CO₃、 Na₂SO₃ D . MgCl₂、K₂SO₄

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10. ZX₂Y₄·W₂Y 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素，原子序数依次增加，且加和为 35，已知 X、Y 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍、3 倍，ZX₂Y₄·W₂Y 热分解可制备 ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . Z、X 可以组成共价化合物 ZX₂ B . 化合物 W₂X₂Y₄具有还原性和酸性 C . 150～200℃阶段热分解失去 W₂Y D . 400～600℃热分解后生成固体化合物 ZXY₃

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11. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	实验操作(实验目的)	实验现象	结论
A．	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中含有 SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
B．	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C．	检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醚中含有乙醇
D．	向含有 ZnS 和 Na₂S 的悬浊液中滴加CuSO₄溶液	出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列说法正确的是（）

A . NaHS 水解的离子方程式：HS^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S² B . H₂CO₃在水溶液中的电离：H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ C . 常温下，BaSO₄在硫酸溶液中的 Ksp 大于其在水中的 Ksp D . 碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

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13. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法正确的是（）

A . 海洋碳循环使得海洋中的含碳量保持不变 B . 海水吸收 CO₂生成 Na₂CO₃和 NaHCO₃是因为海水呈弱碱性 C . 钙化时仅有 Na₂CO₃和 CaCl₂反应生成 CaCO₃ D . CO₂光合作用每生成 1mol(CH₂O)_x转移电子数为 4N_A

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14. NaBH₄-H₂O₂燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关 NaBH₄-H₂O₂燃料电池的说法错误的是（）

A . b 为正极，电极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^- B . 放电过程中，a 极区 B 元素被氧化 C . 放电过程中，b 极区 NaOH 浓度增大 D . 电池中的离子交换膜为阳离子交换膜

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15. 常温下，向1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO₂气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是（）

A . a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol B . b 点的总反应为：SO₂＋H₂O＋3NaClO=Na₂SO₄＋NaCl＋2HClO C . c 点的总反应为：SO₂+H₂O+NaClO=H₂SO₄+NaCl D . 常温下，HClO 的电离平衡常数为 1.5×10^-8

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二、填空题

16. 在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。
1. （1）氯元素在周期表中的位置为。
2. （2）下列说法中正确的是____
  
  A . XeF₂分子中各原子最外层均满足 8e^-结构 B . 食用碘盐中添加了 KIO₃ C . 氟无素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸 D . 还原性：Br^->I^-
3. （3）已知：ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解。ICl的水解反应方程式是。
4. （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含 Fe³⁺ ， ②含 Br₂ ， ③含 Fe³⁺和 Br₂ ，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 ____(填写字母)。
  
  A . KMnO₄溶液 B . KSCN 溶液 C . 淀粉 KI 溶液 D . CCl₄
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17. 金属铼(Re)是地壳中最稀有的元素之一，是生产航空发动机单晶叶片的关键材料，被誉为“现代工业皇冠上的明珠”。某含铼的烟道灰(主要成分有Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)，从中提取铼粉和制钼酸钠的流程如下图所示：
已知：①铼和锰同族；
②铼的最高价氧化物属于酸性氧化物
回答下列问题：
1. （1） Re₂O₇中 Re 元素的化合价为。
2. （2）滤渣Ⅰ的成分(用化学式表示)。
3. （3） “还原”时，Zn 被氧化成ZnO $\text{[math]}$ ，铼的化合物生成难溶的富铼渣(2ReO₂·2H₂O)，生成1mol 富铼渣(2ReO₂·2H₂O)时，消耗 Znmol。
4. （4） “氧化溶解”时，为了增加氧化速率，其方法是。
5. （5） “酸化沉钼”又得到 MoO₃ ，这一步的目的是。
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18. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂合成三氯化六氨合钴，装置如下图
1. （1） A中盛装浓氨水的仪器名称为，固体a的化学式。
2. （2）三颈烧瓶中装有碳粉、CoCl₂和 NH₄Cl 混合溶液，通入氨气与 CoCl₂生成[Co(NH₃)₆]²⁺ ，离子方程式为，NH₄Cl 的作用有、。
3. （3）实验中停止通氨气并滴入双氧水，其操作方法为。双氧水氧化 [Co(NH₃)₆]²⁺得到Co[(NH₃)₆]Cl₃。
4. （4） C 装置的优点是。
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19. CO₂是主要的温室气体之一，可利用 CO₂和 H₂的反应生成 CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^﹣¹
Ⅱ.CO(g)+2 H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₃=﹣90.6kJ•mol^﹣¹
1. （1） CO₂(g)和 H₂(g)生成 CH₃OH(g)的反应Ⅲ的热化学方程式为。
2. （2）反应Ⅲ在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。
  容器
  CO₂(mol)
  H₂(mol)
  CH₃OH(mol)
  H₂O(mol)
  容器 a(恒温恒容)
  1
  3
  0
  0
  容器 b(绝热恒容)
  0
  0
  1
  1
  ①达到平衡时，容器 a，b 对比：CO₂的体积分数φ(a) φ(b)。(填“>”、“＜”或“=”)
  ②下列能说明反应Ⅲ在容器 a 达到平衡状态的是。(填字母)
  A．v _正(CO₂)=3v _逆(H₂) B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
  C．c(CH₃OH)=c(H₂O) D．容器内压强不再改变
3. （3）温度为 T℃时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H₂和 1mol CO₂发生反应Ⅲ，反应经5min 达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。
  
  H₂(g)
  CO₂(g)
  CH₃OH(g)
  H₂O(g)
  φ
  α
  b
  c
  0.125
  ①这段时间内以 H₂O(g)表示的化学反应速率为mol•L^-1•min^-1。
  ②T℃时反应Ⅲ的平衡常数计算表达式 K=
  ③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为。(任写两点)
4. （4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度 CO₂的体积分数并未发生明显变化，原因是。
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20. 天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：
1. （1）化合物 X 的结构简式：。
2. （2） B→C 的反应类型为。
3. （3） D 分子中的含氧官能团名称为。
4. （4） D→E中有一种副产品(分子式C₁₄H₁₄O₃)生成，该副产品的结构简式为。
5. （5） A 的同分异构体同时满足以下条件的，共有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式：。
  a.能与 FeCl₃溶液发生显色反应；
  b.核磁共振氢谱为 1：2：2：9。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省南昌市2022-2023学年高三上学期模拟测试化学试题

副标题：

*注意事项：

江西省南昌市2022-2023学年高三上学期模拟测试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．保存液溴	B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀	C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性	D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

容器	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
容器 a(恒温恒容)	1	3	0	0
容器 b(绝热恒容)	0	0	1	1

	H₂(g)	CO₂(g)	CH₃OH(g)	H₂O(g)
φ	α	b	c	0.125