安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学...

更新时间：2022-09-27 浏览次数：57 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列诗词解读错误的是（）

A . “芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用 B . “淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的 C . “编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低 D . “肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质

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2. 下列各项表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均只含一种化学键 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . KCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为离子化合物 D . $\text{[math]}$ 的电子式可表示为

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3. 下列离子方程式对事实的表述正确的是（）

A . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 向NaClO溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向重水中加入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸： $\text{[math]}$

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4. 布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 1mol布洛芬最多可与4mol $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 布洛芬分子中所有碳原子不可能共面

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5. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）

A . 澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 常温下，由水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 某工业度水中含有大量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应① $\text{[math]}$ ，反应② $\text{[math]}$ ，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是（）

A . 在氧化处理过程中用 $\text{[math]}$ 代替NaClO效果更好 B . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C . 反应②为 $\text{[math]}$ D . 在酸性条件下 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 不是氧化还原反应

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7. 随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为 $\text{[math]}$ ↑，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol $\text{[math]}$ 含有的离子总数为 $\text{[math]}$ B . 1mol $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ C . 1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中含有的钠离子个数为 $\text{[math]}$ D . 反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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8. 研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . Ni金属陶瓷电极作正极 B . 电池工作时，电子经固体电解质向正极移动 C . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下消耗22.4L氨气转移6mol $\text{[math]}$

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9. 下列关于反应热的说法正确的是（）

A . a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若a、b反应放热，则 $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则常温下 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应 $\text{[math]}$ 增大

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10. 工业上以卤水(富含 $\text{[math]}$ )为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A . “氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液 B . “解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D . “提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化

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11. 一学习小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能否反应产生 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法错误的是（）

A . 加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性 B . 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气 C . 从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管 D . 除了氯气外，升华的 $\text{[math]}$ 、未除尽的 $\text{[math]}$ 都可使B中溶液变蓝

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12. X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，下列说法正确的是（）

A . 原子半径 $\text{[math]}$ B . Z和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到 C . M的氧化物在标准状况下均为气体 D . Y的简单氢化物可作制冷剂

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13. 在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（）

A . 达到平衡后，仅升高温度， $\text{[math]}$ 增大的倍数小于 $\text{[math]}$ 增大的倍数 B . 压强从大到小的顺序为 $\text{[math]}$ C . CO的物质的量浓度：b点>a点 D . 逆反应速率：a点>c点

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14. 科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法错误的是（）

A . NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B . 上图a环节中，物质分离的基本操作是萃取 C . 在上述流程中，CaO和NaOH可循环利用 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液，也能“捕捉”二氧化碳

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15. A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是（）
$\text{[math]}$

A . 若A为 $\text{[math]}$ ，则D可能是HCl B . 若A为 $\text{[math]}$ 溶液，则D可能是 $\text{[math]}$ C . 若A为HCl，则D可能是Fe D . 若A为 $\text{[math]}$ ，则D可能是 $\text{[math]}$ 溶液

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16. 室温下，向20mL $\text{[math]}$ NaHX溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ NaOH溶液， $\text{[math]}$ 为由水电离产生的氢离子浓度的负对数， $\text{[math]}$ 与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . A点溶液中存在： $\text{[math]}$ B . B、D点溶液均为中性 C . C点溶液中存在： $\text{[math]}$ D . D点溶液中存在： $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 某实验小组以BaS溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水
步骤1. $\text{[math]}$ 的制备
按如图所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经一系列操作获得 $\text{[math]}$ 产品。
步骤2.产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
1. （1） I是制取(填化学式)气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为。
2. （2） I中b仪器的作用是，III装置的作用是(请用化学方程式解释)。
3. （3）在操作③中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀。检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
4. （4）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。
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18. 用废催化剂(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO)作原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 会聚合成 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）浸出液的主要成分有 $\text{[math]}$ 、、，浸出渣的主要成分为。
3. （3）将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全(离子浓度等于 $\text{[math]}$ )时，溶液中 $\text{[math]}$
4. （4）叔胺 $\text{[math]}$ 萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐 $\text{[math]}$ 后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有、。
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19. 2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  则反应I. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）若在一密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：
  ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 的质量分数保持不变
  B．容器内气体密度保持不变
  C． $\text{[math]}$
  D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
  ②图中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，压强最大的是，判断理由是。
  ③某温度下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在刚性容器内发生上述反应，t min时达到平衡。已知起始总压为m kPa，平衡时总压为n kPa，0~t min的平均反应速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含m、n的代数式表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 也可转化为甲醚( $\text{[math]}$ )，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如下图所示)，质子交换膜左右两侧溶液均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，则电极c上发生的电极反应为。
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20. “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 溶于氨水的化学方程式为。
2. （2） Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中氨原子的杂化方式分别为，键角： $\text{[math]}$ (填“<”或“>”) $\text{[math]}$ 。
3. （3）三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中，提供电子对形成配位键的元素是，中心离子的配位数为。
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21. 化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分(H)。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示烃基)。
回答下列问题：
1. （1）反应A→K所需要的试剂和反应条件是。
2. （2）有机物H中官能团的名称为。
3. （3） Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢，则Q比F的沸点(填“高”或者“低”)。
4. （4）反应M→N的化学方程式为。
5. （5） D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(任写一种)。
  ①1mol该有机物能与2mol氢氧化钠溶液反应
  ②能发生银镜反应
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